【推荐1】利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①—⑩均含氯元素。回答下列问题：

(1)④的化学式为__________，⑦的电离方程式为______。
(2)实验室中常见的制取①的离子方程式为______。工业上常用电解⑧的水溶液制取①，每生成71g①转移电子_____mol。
(3)②属于________(填“电解质”“非电解质”)。
(4)⑤与⑨混合可产生①，反应的离子方程式为_________。
(5)①可与热的浓碱液反应生成⑧和⑩，该反应中氧化产物与还原产物之比为____。
(6)含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的NH转化为N₂，反应的离子方程式为___________。

【推荐2】高铁酸钾()是优质水处理剂。实验室制取的装置如图。

的制备原理为：
回答下列问题
(1)A装置的作用是_______。盛浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)装置C的作用是_______。B装置内出现_______现象时，说明B中反应已停止。
(3)分析是优质水处理剂的原因可能是_______。
(4)当上述反应消耗标准状况下时，生成质量为_______。

【推荐3】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。已知 8.0 g CH₄完全燃烧生成液态水放出445.15 kJ热量，则其热化学方程式为_____。
(2)在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在_____左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO₂，难溶物)。将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_____。
③CH₄ 还原法是处理NO_x气体的一种方法。已知一定条件下CH₄与NO_x反应转化为 N₂和O₂，若标准状况下8.96 L CH₄可处理22.4 L NO_x，则x值为_____。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为：_____。
若该电池工作时增加了1 mol H₂O，电路中转移电子的物质的量为_________。

【推荐2】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

反应原理：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度	沸点	溶解度
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：在中加入环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓硫酸。中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制馏出物的温度不超过
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯。请回答：
(1)装置的名称是_______。
(2)加入碎瓷片的作用是_______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是(填字母)_______。
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
(3)本实验中最容易产生的有机副产品的结构简式为_______。
(4)在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)下列实验操作的合理性或对实验事实的描述都正确的是_______。
①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗
②质量分数为的酒精可用来消毒
③乙二醇与足量高锰酸钾酸性溶液反应，可用于制备乙二酸
④能发生银镜反应的有机物一定是醛类
⑤新制悬浊液可鉴别葡萄糖、甲酸、乙醇
(6)该实验中的产率为_______。

【推荐3】2020年春节，中国爆发新型冠状病毒肺炎。过氧乙酸（）是一种常见消毒剂，过氧乙酸具有强氧化性，可迅速杀灭新型冠状病毒。蓉城高中教育联盟某化学兴趣小组用如图装置，模拟工厂用冰醋酸与30%的双氧水在浓硫酸作用下通过减压蒸馏法制备过氧乙酸。

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H₂SO₄的混合溶液，再缓缓加入适量30%的双氧水。
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间。
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
在不同反应物比例下，实验测得生成过氧乙酸的含量（%）随时间变化的数据如下表，请回答相关问题：

反应物比例CH3COOH/H2O2	反应时间(小时)
	0.5	1	3	5	7
2:1	7.38	8.46	9.42	11.26	13.48
1:1	10.56	12.92	13.54	20.72	20.70
1:2	6.14	7.10	7.96	10.38	12.36

（1）A仪器的名称是___________，C仪器中冷水流入口是___________（填“a”或“b”）。
（2）如何配制冰醋酸与浓H₂SO₄的混合溶液___________。
（3）生成过氧乙酸的化学方程式是______________，浓硫酸的作用是_________。
（4）根据表中数据，反应物最佳比例是_______，反应所需最佳时间约_______（选填1、3、5、7）小时。
（5）为更好地控制反应温度，给B反应器加热宜采用______。（填正确答案标号）
A 酒精灯直接加热        B 带温度计控制的水浴加热        C 油浴加热        D 以上均可
（6）取10.00 mL过氧乙酸试样，滴加酸性KMnO₄溶液至恰好呈粉红色，以除去残余H₂O₂，加入1.000 mol·L^－1的HI溶液20.00 mL恰好将过氧乙酸反应完全。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是______mol·L^－1（提示：CH₃COOOH＋2HI＝I₂＋CH₃COOH＋H₂O）。

【推荐2】三聚磷酸铝(AlH₂P₃O₁₀)是铅、铬系有毒防锈材料理想的换代产品，以膨土岩 (主要化学成分为Al₂O₃、SiO₂、H₂O及少量FeO、Fe₂O₃、Na₂O等杂质)为原料制备三聚磷酸铝的生产工艺如图所示。

(1)AlH₂P₃O₁₀中P的化合价为____。
(2)“酸浸”前，膨土岩需粉碎的目的是_________，“滤渣1”的主要成分是________(填化学式)。
(3)“净化”时KMnO₄首先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再氧化反应生成的Mn²⁺。
①欲使3 mol Fe²⁺氧化为Fe³⁺，需要氧化剂KMnO₄至少____mol。
②写出KMnO₄氧化反应生成的Mn²⁺发生反应的离子方程式：________________。
(4)“滤渣2”中两种沉淀为____(填化学式)。
(5)“中和”时，不同原料配比{n(H₃PO₄)∶n[Al(OH)₃]}对产品中n(P₂O₅)∶n(Al₂O₃)的值的影响如图所示，则“中和”时发生反应的化学方程式为_____________。

【推荐3】钛白的化学名称是二氧化钛，是一种重要的白色颜料。工业上常以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，含有少量、、FeO、CaO和等杂质)为原料，采用硫酸法生产钛白，简易流程如图：

回答下列问题：
(1)“碱浸”操作的目的是_______。
(2)“酸浸”后钛元素主要以的形式存在，且没有元素化合价发生变化，写出“酸浸”操作中发生的主要反应的化学方程式________。“酸浸”时，Ti的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃ 时，Ti的浸出率降低的主要原因是_____。

(3)已知“还原”过程中加入的铁屑适量，则“滤渣”的主要成分为________，副产品的化学式是________。
(4)“加热水解”过程中发生反应的离子方程式为________。

【推荐1】下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。

图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性悬浊液。
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器从左到右依次为（填仪器或某部位的代号）___、_____、_____、______（可以填满，也可以不填满）；
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是__________；
（3）检验乙醇氧化产物时F中的实验现象是_____；
（4）E处是一种纯净物，其反应方程式为_____________；
（5）写出乙醇发生催化氧化成乙醛的化学方程式___________。

【推荐2】甲学生对与和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操作	现象
	Ⅰ．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

(1)B中反应的离子方程式是____________________。
(2)A中溶液变红的原因是(用离子方程式回答)①___________；②___________
(3)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验：
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在______。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是与Cl₂发生了反应。
(4)甲同学猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN^-的电子式为。
①甲同学认为SCN^-中碳元素没有被氧化，理由是___________。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^-中的___________元素被氧化。

【推荐3】常温下二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，是医疗卫生、食品加工保鲜、环境和工业等方面杀菌、清毒、除臭的理想药剂。回答下列问题：
(1)实验室可以利用氯气和亚氯酸钠来制备二氧化氯，装置图如图所示：

①仪器P的名称是_______装置A用于制备Cl₂，该反应的离子方程式为_______。
②装置B中的溶液是_______
(2)装置F若用①将ClO₂溶于水得到ClO₂溶液，测定ClO₂溶液的浓度：取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化，加入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，消耗标准溶液的体积为25.00mL，判断滴定终点的现象是_______，ClO₂溶液的物质的量浓度为_______。
(3)实验结束后，有同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是_______(填编号)。
①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
③滴定前平视Na₂S₂O₃液面，滴定后俯视Na₂S₂O₃液面