【推荐1】某兴趣小组的同学拟采用以下装置制备氯气并进行一系列相关探究实验的装置。请回答下列问题：

(1)装置A中a仪器的名称：______，用装置A制氯气所发生反应的离子方程式为______，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中I、II、III处依次放入______(填字母)。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。实验过程：
I.打开弹簧夹，打开a的活塞，滴加浓盐酸。
II.当D和F中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.当D中溶液由黄色变为红棕色时，关闭a的活塞。
IV.打开活塞b，将少量F中溶液滴入E中，关闭活塞b，取下E振荡，静置后CCl₄层变为紫红色
①过程IV的现象能证明溴的氧化性强于碘，反应的离子方程式是______。
②过程III实验的目的是_____。
③氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下______，得电子能力逐渐减弱。

【推荐3】氯气是一种重要的工业原料。如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)当有少量Cl₂通过后，观察到装置C中溶液变成_______色。
(4)当Cl₂持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？_______。
(5)若要证明Cl₂无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有_______的洗气瓶。
(6)装置E的作用是_______，该反应的离子方程式为_______ 。

【推荐1】硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取而得。
(1)硒在元素周期表中的位置如图所示：
   
①Se在元素周期表中位置表示为___________；
②用电子式表示H₂Se的形成过程___________。
(2)阳极泥中的硒主要以Se和Cu₂Se的形式存在，工业上提取硒的流程如下：
   
①请写出Cu₂Se与浓H₂SO₄反应的化学方程式：___________。
②写出“还原”步骤对应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移情况：___________。
(3)下列说法正确的是___________。

A．SeO2既有氧化性又有还原性	B．原子半径由大到小顺序：As＞Se＞Te
C．热稳定性：H2Te＞H2Se＞HBr	D．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4

【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。
(1)X在元素周期表中的位置为___________，X单质的结构式为___________。
(2)W的简单气态氢化物电子式是___________，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是___________。
(3)Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。

【推荐3】(1)某种铵根N²H中的中子数是___，核外电子数是___。
(2)下列装置能够组成原电池的是___。

(3)用电子式表示下列化合物的形成过程。
CCl₄：___；CaF₂___。
(4)已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要___(填“放出”或“吸收”)___kJ的热量。

【推荐1】图（Ⅰ）中瓶a内放入盐酸，b是未充气的气球，里边放有碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）。将图（Ⅰ）的装置在托盘天平上称量，质量为。根据实验现象填空：

（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）。反应结束后，再次称量，质量为。则和的大小关系是__________（不考虑气球浮力的影响）
（2）配置溶液，需要NaOH固体__________克。要用到的玻璃仪器有_____________________。在操作中，玻璃棒的作用是____________________。在操作中出现下列情况会导致所配置的溶液浓度偏低的是__________，不变的是__________。（都填序号）
①氢氧化钠敞口放置       ②称量左物右码
③转移时有液体溅出       ④定容时仰视
⑤没有烘干容量瓶       ⑥没有用蒸馏水洗涤烧杯
（3）取溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。（提示：滴加溶液时会出现局部溶液过浓）使沉淀产生又消失的离子方程式是：___________________。
（4）将剩余的NaOH溶液全部很快倒入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，继续轻摇瓶a气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。请写出使“气球缩小，直至恢复下垂状”所发生的反应的化学方程式_______________________________，_______________________________。
（5）计算标况下气球内最多能产生的气体的体积__________毫升。

【推荐2】氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl₃可作为杀菌消毒剂，该小组利用如图所示的装置制备NCl₃，并探究NCl₃的漂白性。NCl₃的相关性质如下：

物理性质	制备原理	化学性质
黄色油状液体，熔点为－40 ℃，沸点为 71 ℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为 1.65 g·mL－1	Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应	95 ℃ 爆炸，热水中发生水解

回答下列问题：
(1)根据实验目的，接口连接的顺序为1－________－________－2－3－6－7－________－________－____。
(2)C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为____________________。
(3)A装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(4)B装置中发生反应的化学方程式为___________________________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为 __________________。
(5)当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象： _____________________________________________________________。

【推荐3】某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃（所通气体过量并充分反应）。

请回答下列问题：
（1） A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→______→______→______→____D。
（3）装置C的作用是________________________________________________，写出装置D中反应的离子方程式____________________________________。
（4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为______________________________；可以检验生成物中含有Fe³⁺的试剂是____________（填写试剂名称）。
(5) 该小组欲用下图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。

①若如图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②为提高测量的准确性，上图装置中的液体可用________，
收集完气体后，读数前应进行的操作是____________。
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。