脑砂的主要成分为NH4Cl，某实验小组用过量的氨气和氯气在常温下合成NH4Cl，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
I.NH4Cl的制备_______ 。
(2)利用装置A制取所需氯气，写出反应的离子方程式______ ；则装置F中的试剂是______ (填写试剂名称)。
(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，氨气由______ 进入。
Ⅱ.岩脑砂中元素的测定：
(4)设计实验证明岩脑砂中含有NH
，实验方案为______ 。
(5)准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为：2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。______ 。
②若装置1增重mg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.4L•mol-1)，则岩脑砂中n(N)∶n(Cl)_______ (用含m、V的代数式表示)。若其他操作均正确，测量体积时气体温度高于常温，则n(N)比正常值______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
I.NH4Cl的制备
(2)利用装置A制取所需氯气，写出反应的离子方程式
(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，氨气由
Ⅱ.岩脑砂中元素的测定：
(4)设计实验证明岩脑砂中含有NH
，实验方案为(5)准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为：2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。
②若装置1增重mg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.4L•mol-1)，则岩脑砂中n(N)∶n(Cl)
更新时间：2023-05-30 16:55:42
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。用以下装置制备次氯酸溶液：
回答下列问题：
(1)各装置的连接顺序为___ →E。
(2)装置A中反应的化学方程式是：___ 。
(3)装置C的主要作用是___ 。
(4)装置E采用棕色圆底烧瓶是因为___ 。
(5)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___ 。
(6)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___ g。
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。用以下装置制备次氯酸溶液：
回答下列问题：
(1)各装置的连接顺序为
(2)装置A中反应的化学方程式是：
(3)装置C的主要作用是
(4)装置E采用棕色圆底烧瓶是因为
(5)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是
(6)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为
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(0.65)
解题方法
【推荐2】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有
，写出反应的化学方程式___________ 。
(2)D中放入浓
的目的是___________ 。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________
(4)G处的现象是___________ 。
(5)用化学方程式写出H处(NaOH)尾气吸收装置中的反应原理___________ 。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(可用文字说明，也可用离子方程式表示)___________ 。
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有
，写出反应的化学方程式(2)D中放入浓
的目的是(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是
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| 注意事项： 1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3、保质期为一年。 |
消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(可用文字说明，也可用离子方程式表示)
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【推荐3】共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。常见的消毒剂有漂白粉、84消毒液(有效成分NaClO)、双氧水等。
Ⅰ．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示：84消毒液：(有效成分)NaClO；(规格)1000mL；(质量分数)25%；(密度)1.19g/cm3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_______ 
(计算结果保留两位有效数字)。
(2)“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。写出反应的离子方程式：_______ ；
(3)实验室用
的浓盐酸配制
的盐酸240mL；得浓盐酸的体积为_______ mL；使用的定量仪器有_______ 。
(4)84消毒液若与双氧水溶液混合减弱或失去杀菌消毒功能(反应产物之一是
)，解释原因_______ 。
Ⅱ．实验室制备84消毒液的装置如图1所示：
(5)装置B中盛放的试剂是_______ ；简述该装置对制取NaClO的作用_______ 。
(6)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示。
分钟后所发生主要反应的化学方程式为_______ 。
Ⅰ．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示：84消毒液：(有效成分)NaClO；(规格)1000mL；(质量分数)25%；(密度)1.19g/cm3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为
(计算结果保留两位有效数字)。(2)“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。写出反应的离子方程式：
(3)实验室用
的浓盐酸配制的盐酸240mL；得浓盐酸的体积为(4)84消毒液若与双氧水溶液混合减弱或失去杀菌消毒功能(反应产物之一是
)，解释原因Ⅱ．实验室制备84消毒液的装置如图1所示：
(5)装置B中盛放的试剂是
(6)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示。
分钟后所发生主要反应的化学方程式为
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解题方法
【推荐1】二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略)：
(1)用装置A制备
，其中发生反应的化学方程式为____________ ；装置B内的试剂是______ 。
(2)实验室中，检验溶液中含有
的操作方法是__________________ 。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是____________ ，铜丝可抽动的优点是______ 。
(4)和
在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为____________ ，M中可观察到的现象是____________ 。
(1)用装置A制备
，其中发生反应的化学方程式为(2)实验室中，检验溶液中含有
的操作方法是(3)装置D中发生反应的化学方程式是
(4)
和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为
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【推荐2】某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为___________ 。
(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为___________ 。
(3)B装置中的干燥剂可选用___________ 。
(4)实验中观察到C装置中的现象是___________ 。
(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________ 。
(6)E中倒扣漏斗的作用是___________ 。
(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象___________ 。
(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为
(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为
(3)B装置中的干燥剂可选用
(4)实验中观察到C装置中的现象是
(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是
(6)E中倒扣漏斗的作用是
(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象
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【推荐3】某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]
[实验探究]
(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为_______ ，仪器a的名称是_______ 。
(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用_______ (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_______ (填“b”或“c”)通入集气瓶中。
(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_______ (填“白烟”或“白雾”)；写出NH3与HCl反应的化学方程式：_______ 。
(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______ 。取装置(Ⅴ)中的少量溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显_______ (填“无色”或“红色”)，其原因是_______ 。
[知识应用]
(6)液氨用作制冷剂是由于液氨汽化时_______ (填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。
(7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+ 5O2
4NO + 6H2O，在该反应中氨气表现出_______ (填“氧化性”或“还原性”)，若NO 接触空气，观察到的现象是_______ 。
[实验探究]
(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为
(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用
(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口
(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的
(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是
[知识应用]
(6)液氨用作制冷剂是由于液氨汽化时
(7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+ 5O2
4NO + 6H2O，在该反应中氨气表现出
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【推荐1】利用如图装置，可以在室温和一个标准大气压条件下测定镁的相对原子质量，Y形管中一侧放镁，一侧放稀硫酸，倾斜Y形管，将稀硫酸全部倒入另一侧，反应开始。
(1)在Y形管中添加试剂时，要确保________ 过量。
(2)反应前后都要调整量气管和水准管液面相平，从而保证_____ 相等。若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得H2的体积将______ 。(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(3)若镁的质量为m g，c mol/L硫酸溶液V mL，反应后收集到的氢气体积为a mL(已折算为标准状况下)，则镁的相对原子质量为______ 。
(1)在Y形管中添加试剂时，要确保
(2)反应前后都要调整量气管和水准管液面相平，从而保证
(3)若镁的质量为m g，c mol/L硫酸溶液V mL，反应后收集到的氢气体积为a mL(已折算为标准状况下)，则镁的相对原子质量为
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【推荐2】青蒿素为无色针状晶体，熔点为156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水中几乎不溶。
I．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。
(1)在操作i前要对青蒿进行粉碎，其目的是_____ 。
(2)操作ii的名称是_____ 。
(3)操作iii涉及重结晶，则操作iii的步骤为加热溶解、_____ 、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如图实验：
实验步骤：
①按图所示连接装置，检查装置的气密性；
②称量装置E、F中仪器及试剂的质量；
③取14.10g青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯；
④实验结束后冷却至室温，称量装置E、F中仪器及试剂的质量。
(4)装置E、F应装入的试剂分别为CaCl2、_____ 。
(5)实验测得数据如表：
通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为_____ 。
(6)某同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是_____ 。
I．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。
(1)在操作i前要对青蒿进行粉碎，其目的是
(2)操作ii的名称是
(3)操作iii涉及重结晶，则操作iii的步骤为加热溶解、
Ⅱ．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如图实验：
实验步骤：
①按图所示连接装置，检查装置的气密性；
②称量装置E、F中仪器及试剂的质量；
③取14.10g青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯；
④实验结束后冷却至室温，称量装置E、F中仪器及试剂的质量。
(4)装置E、F应装入的试剂分别为CaCl2、
(5)实验测得数据如表：
| 装置 | 实验前 | 实验后 |
| E | 24.00g | 33.90g |
| F | 100.00g | 133.00g |
(6)某同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】下列实验基本操作或说法正确的是___________________ (填写序号)
A．金属钠着火时使用干粉灭火器灭火
B．为了有效地除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用盐酸调整溶液至中性
C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
D．进行萃取实验时，应当选择梨形分液漏斗，不能用球形分液漏斗
E．过滤操作时为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌
F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
H．用试管加热碳酸氢钠固体时应使试管口竖直向上
A．金属钠着火时使用干粉灭火器灭火
B．为了有效地除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用盐酸调整溶液至中性
C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
D．进行萃取实验时，应当选择梨形分液漏斗，不能用球形分液漏斗
E．过滤操作时为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌
F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
H．用试管加热碳酸氢钠固体时应使试管口竖直向上
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解答题-无机推断题
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【推荐1】2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示：
请回答下列问题：
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________ 。
(2)写出实验③图象中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：___________ 。沉淀溶解时发生的离子方程式为________ 。
(3)分析图象，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为________ ，所得沉淀的最大质量是________ g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________ (填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填)
请回答下列问题：
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是
(2)写出实验③图象中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：
(3)分析图象，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为
(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？
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【推荐2】某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质,设计并进行如下实验:
根据上述信息,回答下列问题:
(1)合金X的化学式为________ 。
(2)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:_______
(3)写出336 mL(标准状况)气体B通入100 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液中的化学反应方程式:_______
根据上述信息,回答下列问题:
(1)合金X的化学式为
(2)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:
(3)写出336 mL(标准状况)气体B通入100 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液中的化学反应方程式:
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解题方法
【推荐3】 Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
实验探究
步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
(1)写出A装置中发生的反应的离子方程式_____________ 。
(2)B装置中所盛放的试剂是_________ (填“碱石灰”或“浓硫酸”)，其作用是_________ 。
(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________ 。
(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、pH计、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、胶头滴管和____________ 。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数____ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
实验探究
步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
(1)写出A装置中发生的反应的离子方程式
(2)B装置中所盛放的试剂是
(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
| A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 |
| B．用小试管收集气体并检验其纯度 |
| C．关闭K1 |
| D．停止加热，充分冷却 |
(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、pH计、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、胶头滴管和
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数
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