【推荐1】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体可选用__(填字母)。
A.碱石灰             B.生石灰             C.二氧化硅             D.五氧化二磷            E.烧碱
（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从表格中的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__，D__，E__。
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：__；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__；当amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加 德罗常数为__mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
（5）从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？_。

【推荐2】三氯氧磷(POCl₃)广泛用于制药等行业。某兴趣小组用过量O₂直接氧化PCl₃，制备POCl₃，反应放出大量热，实验装置设计如图(加持装置已略)

有关物质的部分性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

请按要求回答下列问题：
(1)若X为黑色固体，则Y的电子式为_______。
(2)装置B的作用是干燥氧气、观察气体流速和_______。其中盛有的试剂为_______。
(3)装置C三颈烧瓶中反应的化学方程式为_______。装置D的作用：_______。
(4)请在
处画出需补充的装置，并标注盛装药品名称_______。
(5)反应一段时间后，测定装置C中产品的Cl元素的含量的实验步骤如下：
Ⅰ．取克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加入足量稀硝酸；
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol∙L^-1的AgNO₃溶液50.00mL，使Cl^-完全沉淀；
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ．加入指示剂，用cmol∙L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为VmL。
已知：
①Cl元素的质量分数=_______(列出算式)。
②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中将出现两种沉淀共存，此时c(Cl^-):c(SCN^-)=_______。这样操作会造成结果_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】熔融的金属锡(熔点231℃，沸点2260℃)在300℃左右，能直接与Cl₂作用生成无水四氯化锡。纯的SnCl₄ (熔点-33℃ ， 沸点141℃)极易与水反应。实验室制取无水SnCl₄装置如图所示(部分夹持装置省略)，装置F为冷凝装置，冷凝水从下口进，上口出。

(1)实验时，先点燃_______处酒精灯(选填“A”或“D”)。
(2)写出A处发生反应的化学方程式_______。
(3)B处洗气瓶中装的物质是 ______。E 处收集到的物质为_____。该装置中有一处不足，请加以改正______。

【推荐1】实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器
_______	_______	______________

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________________________________；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作_______________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_______________；若定容时俯视刻度线___________________；未冷却就移液__________ 。

【推荐2】我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用2mol·L^－1的盐酸配制成250mL 0.1mol·L^－1的盐酸溶液。
(1)计算所需2mol·L^－1的盐酸的体积是_______________。
(2)在下图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。
   
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________________。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
(4)配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度______。（填“偏高”；“ 偏低”“ 无影响”）

【推荐3】配制400mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为_______________.
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为___________________________________________，
假定最终称得小烧杯的质量为______（填“32.6g”或“31.61g”）。
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上操作排出先后顺序________________________________________．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是__________________．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体             B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤        D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
（5）在如图配制0.5mol/LNaOH溶液过程示意图中有错误的（填序号）____________．

【推荐1】“84消毒液”能有效杀灭甲型H₁N₁病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3

(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_______mol/L(保留1位小数)。
(2)工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备，同时生成氢气，请写出该反应的化学方程式_______。
(3)取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是_______(填字母)。
A.如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥
B.使用前要检查容量瓶是否漏液
C.容量瓶上标有容积、温度和浓度
D.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
E.容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连

(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的_______(填“氧化性”或“还原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可_______(填“增强”或“减弱”)其漂白能力。
(5)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有_______(填代号)。
①用量筒量取25%的84消毒液时俯视
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移过程中，有少量液体溅出
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

【推荐2】实验室需要0.5 mol/L H₂SO₄溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)。
(2)下列操作中，500ml容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质                    D．量取220 mL溶液
(3)实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将____ 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.5 mol/L。
(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。

【推荐3】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液 （有效成分）　NaClO （规　　格）　1000 mL （质量分数）　25% （密　　度）　1.19g·cm-3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L^-1。(取整数)
(2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。

A．溶液中NaClO的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的摩尔质量	D．溶液的密度

(3)同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要玻璃仪器_______。

②需要称量NaClO固体的质量为_______ g。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm^-3)的浓硫酸配制240 mL 2.3 mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为_______mol·L^-1。
②需用浓硫酸的体积为_______ mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水       B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C.未冷却，立即转移至容量瓶定容       D.定容时，仰视溶液的凹液面

【推荐1】某化学小组用50ml   0.50mol/L NaOH溶液和30ml   0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。
(1)实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__ g。
(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是______、______。
(3)他们记录的实验数据如下:
①请填写表中的空白：

实验次数	起始温度t1		终止温度t2/℃	温度差平均值（t2﹣t1）/℃
	H2SO4	NaOH
1	25.0℃	25.0℃	29.1	Δt=________
2	25.0℃	25.0℃	29.8
3	25.0℃	25.0℃	28.9
4	25.0℃	25.0℃	29.0

②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃^-1·g^-1,溶液的密度均为1 g·cm^-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________(用该实验的数据,取小数点后一位）。
(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会___(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

【推荐2】Ⅰ．硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄溶液。实验中测得的数据记录如下：

滴定次数	H2C2O4体积	滴定前KMnO4体积	终点时KMnO4体积
1	25.00mL	0.00mL	21.41mL
2	25.00mL	0.02mL	21.44mL
3	25.00mL	1.04mL	22.47mL
4	25.00mL	0.04mL	24.46 mL

回答问题：
(1)配制KMnO₄标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的______(填字母代号)。

(2)用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于______滴定管。滴定时，眼睛应注视______。
(3)该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的判断标志是________。
(4)根据表中数据，计算H₂C₂O₄溶液的浓度_________。
(5)下列造成H₂C₂O₄溶液的浓度偏高的是________。

A．滴定终点读数时俯视	B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．润洗锥形瓶	D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

Ⅱ．氧化还原滴定，可用于粗产品的纯度测定。
称取m g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H₂SO₄，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为VmL。
(6)加入KI和稀后发生反应的离子方程式为_________。
(7)滴定终点的现象为________，则产品中的质量分数为_______%。

【推荐3】昆明得天独厚的气候地理条件，造就了亚洲第一鲜花交易市场。生活中人们为了延长鲜花的寿命，通常会加入鲜花保鲜剂。
下表是0.25 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量(部分成分省略)。回答下列问题：

成分	质量(g)	摩尔质量(g/mol)
蔗糖(C12H22O11)	12.50	342
硫酸钾(K2SO4)	0.125	174
高锰酸钾(KMnO4)	0.125	158
硝酸银(AgNO3)	0.01	170
……	……	……

(1)鲜花保鲜剂的下列成分中，不属于电解质的是__________(填标号)。
a．C₁₂H₂₂O₁₁                b．K₂SO₄           c．KMnO₄                     d．AgNO₃
(2)欲配制250 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①250mL容量瓶②量筒③烧杯④药匙⑤电子天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_________、_________ (写仪器名称)。
(3)下列操作会使所配鲜花保鲜剂浓度偏低的是__________(填标号)。
a．容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干       b．用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液洒到了容量瓶外面        c．定容时俯视刻度线        d．滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线
(4)写出该鲜花保鲜剂中K^＋的物质的量浓度的计算式(省略成分中不含K^＋)_______(不必化简)。