【推荐1】铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的两位同学为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
探究一、实验方案：
(1)铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是___________。称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入体积为、浓度为4.0mol/L的溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，溶液的体积___________mL。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将___________(填“偏大”或“偏小”)。
探究二、实验方案：称取3.9g铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。

(3)盛装盐酸的仪器名称为___________。
(4)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有___________(填序号)。

A．检查装置的气密性	B．加入足量盐酸
C．调整量气管C的高度，使C中液面与B中液面相平	D．待冷却至室温再读体积

(5)经测定生成的气体体积为4.48L(已折算为标准状况下的体积)，计算该铝镁合金中铝的质量分数为___________。(保留到小数点后1位)

【推荐3】实验室模拟工业以NH₃和CS₂为原料制备KSCN的实验装置如图所示：
已知：①NH₃不溶于CS₂，CS₂密度比水大且难溶于水；②三颈烧瓶内盛放CS₂、水和催化剂，发生反应：CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢，且NH₄SCN高于170℃易分解。③KSCN的溶解度随温度变化较大。

(1)装置A中的烧瓶内固体可选用__(填字母)，装置B可以选用__(填字母)。
A.碳酸氢铵        B.生石灰          C.碱石灰 D.二氧化锰        E.氯化钙
(2)三颈烧瓶内的导气管插入下层CS₂液体中，原因是__。
(3)待实验中观察到三颈烧瓶内液体不分层时，关闭A处分液漏斗活塞，待D中无气泡产生时关闭K₁保持三颈烧瓶内恒温105℃一段时间，使NH₄HS=NH₃↑+H₂S↑进行完全后，打开K₂，继续保持恒温105℃，滴入适量的KOH溶液，写出生成KSCN的化学方程式__。
(4)装置E的作用__，写出E中生成浅黄色沉淀的离子方程式__。
(5)反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，得到硫氰化钾粗品，经过__(填操作名称)可将硫氰化钾晶体纯化。
(6)晶体中KSCN含量的测定：称取10.00g样品，配成1000mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液数据如下。(已知：滴定时发生的反应为SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色))

序号	1	2	3	4
标准溶液体积/mL	20.05	18.40	19.95	20.00

①指示剂a为__。
②晶体中KSCN的质量分数为__%。

【推荐2】草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值进行下列实验：
①称取W g草酸晶体，配成100.00 mL溶液。
②取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O(未配平)
回答下列问题：
(1)实验①中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_______；
(2)实验②中，滴定时，KMnO₄溶液应盛在_______中(填酸式或碱式滴定管)；
(3)若滴定用的KMnO₄溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值_______(填偏高、偏低、无影响)；
(4)滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是_______；
(5)若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值：_______ ， _______。

【推荐3】实验室由甲苯制备苯甲酸的反应式如下：

+KMnO₄+MnO₂                       +HCl→+KCl

相关信息列表如下：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度，/(g·mL)	溶解性
甲苯	92	-95	110.6	0.867	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4(100℃左右开始升华)	248	——	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

(1)制备的装置如下图所示：

已知：烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，开启加热搅拌器，并回流。
①烧瓶最适宜规格为_______mL，仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。
②仪器B的名称是_______。当烧瓶中出现_______(填写现象)时停止加热。
(2)①从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，其目的是_______；反应后的混合物趁热过滤，用少量_______(填热水或冷水)洗涤滤渣。该滤渣的主要成份是_______(填化学式)。烧瓶中发生反应的离子方程式是_______。
②滤液和洗涤液合并，用浓盐酸酸化后于冰水浴中冷却、过滤、洗涤、干燥、称量，得粗产品1.0g。冰水浴中冷却的目的是_______。
(3)苯甲酸纯度测定
①称取0.122g粗产品，用乙醇溶解配成100mL溶液，每次移取25.00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴_______(填指示剂名称)，用0.01000mol⋅L^-1的KOH标准溶液滴定，滴定终点的现象是_______。
②三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。本实验制备的苯甲酸的纯度为_______%。
③将粗产品进行提纯得到更纯净的苯甲酸，常用实验方法的名称是_______。

【推荐1】用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g/cm³配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸。试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为______mL的容量瓶；
（2）经计算需要______ mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。（填字母）
A. 5 mL             B. 10 mL             C. 25 mL             D. 50 mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是（填序号）________________________。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是__________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到_______中存放，并贴上标签。

【推荐2】“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

(1)配制100g24%84消毒液需要水多少______g.需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒______（填名称）
(2)此“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L。（计算结果保留一位小数）
(3)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______mol/L。
该同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
(4)如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______（填仪器序号），
(5)下列操作中，容量瓶不具备的功能是______（填序号）。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液       b.贮存溶液
c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液       d.准确稀释某一浓度的溶液
e.用来加热溶解固体溶质
(6)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。（填序号）。

A．定容时俯视刻度线	B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容	D．定容时水多用胶头滴管吸出

【推荐3】I．和是两种常见的钠盐。向和的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。

(1)OA段发生反应的离子方程式：_______。
(2)原溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为_______。
Ⅱ．实验室中需0.2mol/L的溶液80mL，请回答下列问题。
(3)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_______。
(4)实验时下图所示操作的先后顺序为_______(填编号)。

(5)取用任意体积的该溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_______。
a．溶液中的物质的量　　　　b．溶液的浓度
c．溶液中的数目　　　　　　　　d．溶液的密度
(6)下列操作中，会造成溶液浓度有何变化(填偏高，偏低，无影响)。
①定容时，俯视刻度线_______。
②未冷却至室温就开始定容_______。

【推荐1】草酸（H₂C₂O₄)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取、性质及应用，进行如下实验。
实验Ⅰ：草酸晶体的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示：

①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸
③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体。
(1)上图实验装置中仪器甲的名称为________。冷凝水的进口是________（填“a”或“b”）。
(2)检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为______________。
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应
(3)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有________性。反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是_________。写出反应的离子方程式________________。
实验Ⅲ：草酸性质的应用
利用比H₂C₂O₄与酸性KMnO₄溶液反应探究“条件对化学反应速率的影响。”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。设计方案如下：

编号	H2C2O4溶液		酸性高锰酸钾溶液		温度/℃
	浓度/mol•L-1	体积/mL	浓度/mol•L-l	体积/mL
甲	0.10	2.0	0.010	4.0	25
乙	0.20	2.0	0.010	4.0	25
丙	0.20	2.0	0.010	4.0	50

(4)为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄溶液初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄)≥________。
(5)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。
实验Ⅳ：草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄•xH₂O，为测定x的值，进行下列实验：
①称取6.3g某草酸晶体配成100. 0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄,用浓度为0.5mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO₄的体积为10.00mL。
(6)计算x=________。

【推荐2】锗是一种重要的半导体材料，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗的工艺流程如图所示：

(1)分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为___________。
(2)升华时通入的目的是：___________、___________。
(3)酸浸时、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式：___________，酸浸时温度不能过高的原因是___________。
(4)易水解生成，证明沉淀洗涤干净的方法是___________。
(5)测定锗的含量：称取锗样品，加入双氧水溶解，再加入盐酸生成，以淀粉为指示剂，用的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为。已知：酸性条件下，能将氧化为，①在滴定过程中依次发生的离子方程式为：___________、，②该样品中储的质量分数是___________%(精确到0.01%)。

【推荐3】亚硝酸钠是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。
为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解配制成溶液；②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗溶液V mL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需__________；在进行滴定操作时，溶液盛装在如图中的__________（填“甲”或“乙”）滴定管中。

(2)用标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序__________（填字母）。
A．用标准溶液润洗滴定管2～3次
B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡
C．用标准溶液滴定至终点，读数
D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上
E．调节液面至0刻度线以下，读数
(3)滴定过程中发生如下反应的离子方程式____，请补充完成。
____________＝ ____________
(4)当滴入最后半滴溶液，__________，即到达滴定终点。若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果__________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
(5)测得该样品中的质量分数为__________。