【推荐1】试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质)为原料制备。制备流程简图如图。

(1)焙炒海盐的目的是_______。
(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	BaCl2溶液	SO
步骤2	_______	_______
步骤3	_______	_______

(3)操作X为_______。
(4)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。

①试剂a为_______。
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原是_______。
(5)已知：CrO+Ba²⁺=BaCrO₄↓(黄色)；CrO+3Fe²⁺+8H⁺=Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O；设计实验测定NaCl产品中SO的含量，填写表格。

	操作	现象	目的/结论
①	称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol•L﹣1BaCl2溶液V1mL	稍显浑浊	目的：_______。
②	继续滴加过量c2mol•L﹣1K2CrO4溶液V2mL	产生黄色沉淀	目的：沉淀过量的Ba2+。
③	过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3mol•L﹣1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3mL		结论：SO的质量分数为_______。(列算式)

【推荐2】氯化钴(CoCl₂)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。
(1)某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe₂O₃和SiO₂。由该矿石制CoCl₂∙6H₂O固体的方法如图(部分分离操作省略)：

资料：Mn²⁺生成Mn(OH)₂，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2。
①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_______(写出一条即可)。
②CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H⁺、Mn²⁺和_______。
③调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2是_______。
④溶液2中含有Co²⁺和Mn²⁺。
i.已知：25℃时，当c(Co²⁺)≤1×10^-5 mol∙L^-1时可认为Co²⁺完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=_______时Co²⁺完全沉淀。
由此可知，通过调节pH无法将Mn²⁺和Co²⁺完全分离。
ii.溶液2中加入氨水和H₂O₂溶液，发生的反应为：________________。(完成离子方程式)

(2)可用如下方法测定产品中CoCl₂∙6H₂O的质量分数(其他杂质不干扰测定)：
资料：
iii.
iv.Co²⁺与SCN^-反应生成蓝色的；Co²⁺与EDTA以物质的量比1:1反应，得到红色溶液；后者的反应限度大于前者。
取mg产品溶于水，向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂。再用cmol∙L^-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为VmL。
滴定终点时的现象是_____，产品中CoCl₂∙6H₂O的质量分数为_____(结果用m、v、c表示)。

【推荐3】硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：
①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③ ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是____。
（2）写出实验步骤②中的化学方程式____。
（3）补全实验步骤③的操作名称____。
（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是___。
（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你___(填“是”或“否”)同意乙的观点。
（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

温度/	0	10	30	50	56.7		60	64		70	80	90
溶度积/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2		35.3	35.6		33.0	30.5	27.0
析出晶体	FeSO4·7H2O					FeSO4·4H2O			FeSO4·H2O

若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄·4H₂O，应控制的结晶温度(t)的范围为___。
（7）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/L KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

【推荐1】NiSO₄·xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：

(1)在待镀件上镀镍时，待镀件应作____极，电镀过程中电解质溶液浓度___ （填“增大”、“减小”、“不变”）
(2)向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，则除去Cu²⁺的离子方程式为_____________．当Zn²⁺恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn²⁺）=10^﹣5mol/L，则c（Cu²⁺）=______mol/L （已知K_sp（CuS）=1.3×10^﹣36，K_sp（ZnS）=1.6×10^﹣24）．
(3)对滤液Ⅱ中先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是______________________________________________________________________．
(4)为测定NiSO₄·xH₂O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于__________________．

【推荐2】用P₂O₅作催化剂，将乙醇脱水制乙烯。按下表所示各化学试剂的用量和反应条件，在三颈瓶中加入试剂并加热，观察现象。

实验	P2O5	95%乙醇量	加热方式
实验1	2g	4mL	酒精灯
实验2	2g	4mL	水浴70℃

实验结果如下：

实验	实验现象
	三颈瓶	收集瓶	试管
实验1	酒精加入时，有少量白雾生成，当用酒精灯加热快速升温，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体。	有无色液体	溶液褪色
实验2	酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体	有无色液体	溶液不褪色

根据上述资料，完成下列填空。
(1)写出本实验乙醇制备乙烯的化学方程式___。
(2)图中装置中冷凝管的作用是___，进水口为(填“a”或“b”)___。
(3)实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是___(写结构简式)。
(4)为了验证反应机理，特配制250mL2mol·L^-1磷酸溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是____；三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式___，P₂O₅在实验1中的作用是___。

(5)根据实验1、2可以推断：以P₂O₅作为催化剂获得乙烯的反应条件是____。

【推荐3】三盐基硫酸铅(3PbO· PbSO₄· H₂O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0 吨铅泥(主要成分为PbSO₄、Pb 及PbO等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示：

已知： i．K_sp(PbSO₄)=1.82 ×10^-8， K_sp(PbCO₃)=l.46 ×10^-13；ii．铅与冷酸反应较慢。
请回答下列问题：
(1)写出步骤①“转化”的化学方程式___________
(2)步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为___________
(3)步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为硝酸，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意写出一条)
(4)若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb²⁺ )=1.82 ×10^-5mol·L^-1，则此时c(SO₄^2-)=___________ mol·L^-1
(5)从原料利用率的角度分析该流程的优点为___________。
(6)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________。

【推荐1】纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，少量FeCO₃和SiO₂杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图：

试回答下列问题：
(1)“焙烧”时生成的主要气体有___________；滤渣I的主要成分为___________。
(2)已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+
开始沉淀pH	6.3	1.5	8.9
完全沉淀pH	8.1	2.8	10.9

上述流程中“氧化”的目的是___________。氧化剂常用空气或H₂O₂而不选用酸性KMnO₄，解释其原因___________。
(3)试剂a可能是___________。
(4)资料显示煅烧MgCO₃比煅烧Mg(OH)₂更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将NH₄HCO₃更换成Na₂CO₃，则产生的后果是___________ 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是___________。

【推荐3】海水是大自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。回答下列问题：
(1)粗盐中除了含有泥沙之外，还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质，由粗盐获得精盐的一般流程如图所示：
粗盐滤液滤液精盐
流程中加入氯化钡、纯碱和烧碱的目的依次是___、___、___。
(2)从海水中提取金属镁的流程如图：
浓缩的海水沉淀MgCl₂→Mg
流程中加入熟石灰的目的是___，写出沉淀与盐酸反应的离子方程式：___。
(3)某学生在实验室模拟河水提取溴的步骤如下：海水→浓缩→氧化→提取→溴
①氧化步骤中适合作氧化剂的是___(填字母)。
A.Br₂        B.Cl₂        C.I₂        D.HCl
②提取步骤：……溴水中加入CCl₄振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液。该分离提纯溴的方法叫___；用到的主要玻璃仪器为___。

【推荐1】可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过与反应制取部分实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。

(1)B装置中盛放碳酸氢铵溶液的仪器名称为_______。检验久置的溶液是否变质的常用试剂的化学式为_______。
(2)检查A装置气密性的方法是_______。实验中需先排尽空气再引发B装置中的反应，原因是_______。
(3)引发B装置中制取的反应的具体操作及原理为_______，制取反应的离子方程式为_______，反应过程中需控制温度在50℃左右，原因是_______。
(4)反应结束后，对B装置中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。若过滤时间较长，则表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因：_______。

【推荐2】叠氮化钠易溶于水，微溶于乙醇，常用作汽车安全气囊充气剂等。实验室利用肼、亚硝酸甲酯和NaOH溶液混合，控制温度在60~65℃反应制备叠氮化钠，同时生成甲醇，实验装置如图甲所示。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；采用水浴加热的优点是_______；仪器b的作用是________。
(2)三颈烧瓶中生成叠氮化钠的离子方程式_________。
(3)叠氮化钠在不同温度及溶剂中的溶解度如图乙所示。由反应后混合液得到干燥晶体的操作方法是___(选择正确的操作步骤并按实验顺序排列)。
①常压蒸发至析出少量固体②减压蒸发至析出大量固体③冷却结晶④过滤⑤用水洗涤沉淀⑥用乙醇洗涤沉淀⑦低温干燥⑧高温烘干
(4)叠氮化钠有毒，可用次氯酸钠溶液处理废液，处理后废液碱性明显增强，且产生无色无毒的气体，写出该反应的化学方程式_____________。
(5)测定产品叠氮化钠的质量分数：
称取mg叠氮化钠样品，溶于水配成250mL的溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000mol·L^–1(NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液V₁mL，充分反应(杂质不参与反应)后，滴入2滴邻菲罗啉指示剂，用0.1000mol·L^–1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴，终点时消耗V₂mL标准溶液。
已知：2Ce⁴⁺+2=2Ce³⁺+3N₂↑、Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，则样品中叠氮化钠的质量分数是_______%(用含m、V₁、V₂的代数表示)。若滴加(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液，开始时尖嘴处充满溶液，结束时出现气泡，其他操作及读数均正确，则测得样品中叠氮化钠的质量分数_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中各离子的浓度由小到大的顺序是__________。

【推荐3】硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K₂FeO₄)可大大降低成本。其生产工艺如下：

已知：NaNO₂是在空气中将Fe^2＋氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。
请回答下列问题：
(1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是________。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：____________________________，在通入O₂“氧化”FeSO₄的过程中，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)写出反应③的化学方程式：___________________________________________。
(3)K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是_____________________________。
(4)该工艺每消耗标准状况下112LCl₂理论上得到________gK₂FeO₄。