硫酸亚铁是生产钛白的副产品,价格低,以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下:
已知:NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂;铁黄微溶于酸。
请回答下列问题:
(1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是________ 。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式:____________________________ ,在通入O2“氧化”FeSO4的过程中,溶液的pH________ (填“增大”“减小”或“不变”)
(2)写出反应③的化学方程式:___________________________________________ 。
(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_____________________________ 。
(4)该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到________ gK2FeO4。
已知:NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂;铁黄微溶于酸。
请回答下列问题:
(1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是
(2)写出反应③的化学方程式:
(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是
(4)该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到
更新时间:2020-01-06 19:08:59
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【推荐1】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下,请完成相关填空。
(1)在电解过程中与电源负极相连的电极发生还原反应,负极生成了___ (填“H2”或“Cl2”)。
(2)如果粗盐中含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是_____ 。
a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2
(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、,加入试剂的合理顺序为______ 。
a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b、先加NaOH,后加钡试剂,再加稀盐酸,最后加Na2CO3
c、先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3,最后加稀盐酸
(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过_____ 、冷却结晶、______ (填写操作名称)洗涤、烘干除去NaCl。
(5)已知海水晒盐后的溶液中有大量的Br-,向其中通入氯气可以制得单质溴(双原子分子),请写出该反应的离子方程式_____ ,若反应中消耗1mol氯气,转移电子的数目为______ 。
(1)在电解过程中与电源负极相连的电极发生还原反应,负极生成了
(2)如果粗盐中含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是
a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2
(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、,加入试剂的合理顺序为
a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b、先加NaOH,后加钡试剂,再加稀盐酸,最后加Na2CO3
c、先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3,最后加稀盐酸
(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过
(5)已知海水晒盐后的溶液中有大量的Br-,向其中通入氯气可以制得单质溴(双原子分子),请写出该反应的离子方程式
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解题方法
【推荐2】钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源,电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如图:
已知:①还原性:Cl->Co2+;
②Fe3+和C2O结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3-,在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列问题:
(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的____ 。
(2)滤渣的主要成分为____ (填化学式)。
(3)从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为____ 。
(4)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有____ (填化学式)。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式____ 。
(5)在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时,其固体失重率数据见表,请补充完整表中问题。已知:①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。
②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。
(6)已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.64×10-4,将浓度为0.02mol·L-1的Li2SO4和浓度为0.02mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合,则溶液中的Li+浓度为____ mol·L-1。
(7)从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是____ 。
已知:①还原性:Cl->Co2+;
②Fe3+和C2O结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3-,在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列问题:
(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的
(2)滤渣的主要成分为
(3)从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为
(4)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有
(5)在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时,其固体失重率数据见表,请补充完整表中问题。已知:①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。
②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。
序号 | 温度范围/℃ | 化学方程式 | 固体失重率 |
I | 120~220 | CoC2O4·2H2O=CoC2O4+2H2O | 19.67% |
II | 300~350 | 59.02% |
(6)已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.64×10-4,将浓度为0.02mol·L-1的Li2SO4和浓度为0.02mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合,则溶液中的Li+浓度为
(7)从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是
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解题方法
【推荐3】从化合价的角度认识氯的化合物。
(1)ClO2是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl
①该反应中,氧化剂是__________ ,氧化产物是_________ ,氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________ ,依据氧化还原反应规律判断,氧化性强弱为NaClO3____ Cl2(填>、<或=)。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(),需将其转化为Cl-除去,下列试剂中,可将ClO2-转化为Cl-的是____________ (填字母序号)。
a.FeSO4 b.O3 c.KMnO4 d.SO2
(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下:
请将流程中发生的两个反应的离子方程式中所缺的物质补充完整:
反应① □ClO3-+□SO2=□+□________
反应② □ ClO2+□H2O2+□________ =□+□O2↑+□________
(1)ClO2是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl
①该反应中,氧化剂是
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(),需将其转化为Cl-除去,下列试剂中,可将ClO2-转化为Cl-的是
a.FeSO4 b.O3 c.KMnO4 d.SO2
(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下:
请将流程中发生的两个反应的离子方程式中所缺的物质补充完整:
反应① □ClO3-+□SO2=□+□
反应② □ ClO2+□H2O2+□
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【推荐1】工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质)为主要原料生产锰酸锂(LiMn2O4)的工艺流程如下:
(1)为了提高碳酸锰矿浸出的速率,在“酸浸”时可采取的措施有:①适当升高温度;②搅拌;③____ 等。
(2)“除铁”时,加入CaO的目的是_______ 。
(3)加入MnF2是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1,则Ca2+的浓度为____ mol·L-1[常温时Ksp(CaF2)=2.7×10-11]。
(4)“合成MnO2”的化学方程式为_______ 。
(5)“锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料,球磨3~5h,然后升温至600~750℃,保温24h,自然冷却至室温得产品。
①升温到515℃时,开始有CO2产生,比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低得多。可能的原因是_______ 。
②写出该反应的化学方程式:_______ 。
(1)为了提高碳酸锰矿浸出的速率,在“酸浸”时可采取的措施有:①适当升高温度;②搅拌;③
(2)“除铁”时,加入CaO的目的是
(3)加入MnF2是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1,则Ca2+的浓度为
(4)“合成MnO2”的化学方程式为
(5)“锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料,球磨3~5h,然后升温至600~750℃,保温24h,自然冷却至室温得产品。
①升温到515℃时,开始有CO2产生,比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低得多。可能的原因是
②写出该反应的化学方程式:
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【推荐2】碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−)制备,其制备过程如图:
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如表所示:
(1)加入次氯酸钠的作用_______ ,滤渣的主要成分是_______ (填化学式)。
(2)调节反应A后溶液的pH范围应为_______ ≤pH<_______ 。
(3)调节pH时,选择最合适的试剂是_______ 。
a.氨水 b.稀硫酸 c.氢氧化钠 d.碳酸铜
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如表所示:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀PH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
完全沉淀PH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
(2)调节反应A后溶液的pH范围应为
(3)调节pH时,选择最合适的试剂是
a.氨水 b.稀硫酸 c.氢氧化钠 d.碳酸铜
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解题方法
【推荐3】一种以废铜屑为原料(主要成分是,含少量的)制备胆矾和的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“滤液1”中所含金属离子为、____ ,步骤①中生成的离子方程式为_____ 。
(2)“滤渣2”的成分是_______ 。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为_______ ,步骤④的反应条件是_______ 。
(4)步骤⑤的离子方程式为_____ ,步骤⑥得到的胆矾不能用水洗涤,主要原因是_____ 。
(5)称取2.0g该废铜屑,经以上流程最终制得胆矾7.5g,则废铜屑中的质量分数为_____ 。
回答下列问题:
(1)“滤液1”中所含金属离子为、
(2)“滤渣2”的成分是
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为
(4)步骤⑤的离子方程式为
(5)称取2.0g该废铜屑,经以上流程最终制得胆矾7.5g,则废铜屑中的质量分数为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。已知:K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液;在酸性或中性溶液中不稳定,在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度。
Ⅰ.制备高铁酸钾(夹持装置略)
(1)装置A为氯气发生装置,其中盛放高锰酸钾的仪器名称为__ 。
(2)将除杂装置B补充完整并标明所用试剂__ 。
(3)装置C中Cl2与Fe(OH)3、KOH反应生成K2FeO4的化学方程式是____ 。
(4)实验时将装置C置于冰水浴中,其原因是____ 。
(5)实验后经结晶法得到的K2FeO4晶体仍含较多杂质,要得到更纯的晶体,还应采取的操作方法是____ 。
Ⅱ.测定产品纯度
(6)将wg K2FeO4粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中,充分反应后,加入稀硫酸酸化至pH为2,在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,然后用c mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液VmL。已知该过程中涉及的离子反应主要有三个:
①Cr(OH)4−+ FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH−,
②_______ ,
③Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。
该粗产品中K2FeO4的质量分数为__ (用含w、c、V的代数式表示)。若滴定管没有用标准液润洗,则测得的结果__ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅰ.制备高铁酸钾(夹持装置略)
(1)装置A为氯气发生装置,其中盛放高锰酸钾的仪器名称为
(2)将除杂装置B补充完整并标明所用试剂
(3)装置C中Cl2与Fe(OH)3、KOH反应生成K2FeO4的化学方程式是
(4)实验时将装置C置于冰水浴中,其原因是
(5)实验后经结晶法得到的K2FeO4晶体仍含较多杂质,要得到更纯的晶体,还应采取的操作方法是
Ⅱ.测定产品纯度
(6)将wg K2FeO4粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中,充分反应后,加入稀硫酸酸化至pH为2,在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,然后用c mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液VmL。已知该过程中涉及的离子反应主要有三个:
①Cr(OH)4−+ FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH−,
②
③Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。
该粗产品中K2FeO4的质量分数为
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解题方法
【推荐2】过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂,也是重要的工业原料。回答下列问题:
(1)过氧化钙不溶于水,但易溶于稀酸。广泛用作胃药,治疗胃酸过多。试写出过氧化钙与胃酸反应的离子方程式:___________________ 。
高温下,过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成高铁酸盐和钠的另一种氧化物,该反应的化学方程式为_____________________ 。常温下,Na2FeO4具有净水功能,反应可生成红褐色难溶物和助燃气体,请写出离子方程式:_______________ 。
(2)某小组同学对Na2FeO4作净水剂时,所得到还原产物进行探究并提出假设:
假设①为Fe2+;假设②为Fe3+;假设③为__________________ ;
若假设③成立,请设计实验验证(限选试剂:NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液;仪器任选)
(1)过氧化钙不溶于水,但易溶于稀酸。广泛用作胃药,治疗胃酸过多。试写出过氧化钙与胃酸反应的离子方程式:
高温下,过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成高铁酸盐和钠的另一种氧化物,该反应的化学方程式为
(2)某小组同学对Na2FeO4作净水剂时,所得到还原产物进行探究并提出假设:
假设①为Fe2+;假设②为Fe3+;假设③为
若假设③成立,请设计实验验证(限选试剂:NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液;仪器任选)
步骤 | 方案 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 取反应后的溶液分别装于A、B试管中 | ———— | ———— |
Ⅱ | |||
Ⅲ |
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【推荐3】铁是应用最广泛的金属,铁的氧化物、卤化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)铁元素可以形成三种氧化物,常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是___ (填“Fe2O3”或“Fe3O4”)。
(2)硫酸亚铁是一种常用的补血药剂,而硫酸铁则无这种药效。用FeSO4制成的药片,外表包有一层特殊的糖衣,请从氧化还原反应角度分析糖衣的作用是___ 。
(3)三氯化铁主要用于金属蚀刻,污水处理。已知三氯化铁易溶于水且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。
实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁,请回答相关问题:
①装置A中反应的化学方程式为___ 。
②导管a口应与___ (用虚线框内装置的字母代号填空)连接,这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
③用此装置制得的无水氯化铁常含氯化亚铁,若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的装置改进措施是___ 。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的绿色净水消毒剂,消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉淀。计算高铁酸钾的消毒效率约是氯气的___ 倍。(消毒效率是指单位质量的氧化剂被还原时得电子数。结果保留两位小数。)
(1)铁元素可以形成三种氧化物,常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是
(2)硫酸亚铁是一种常用的补血药剂,而硫酸铁则无这种药效。用FeSO4制成的药片,外表包有一层特殊的糖衣,请从氧化还原反应角度分析糖衣的作用是
(3)三氯化铁主要用于金属蚀刻,污水处理。已知三氯化铁易溶于水且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。
实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁,请回答相关问题:
①装置A中反应的化学方程式为
②导管a口应与
③用此装置制得的无水氯化铁常含氯化亚铁,若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的装置改进措施是
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的绿色净水消毒剂,消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉淀。计算高铁酸钾的消毒效率约是氯气的
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【推荐1】磷酸亚铁锂(LiFePO4)能可逆地嵌入、脱出锂,使其作为锂离子电池正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示):
I.在A中加入40 mL蒸馏水、0.01 mol H3PO4和0.01 mol FeSO4·7H2O,用搅拌器搅拌溶解后,缓慢加入0.03 mol LiOH·H2O,继续搅拌。
II.向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C),继续搅拌5min。
III.快速将反应液装入反应釜中,保持170℃恒温5 h。
IV.冷却至室温,过滤。
V.用蒸馏水洗涤沉淀。
VI.干燥,得到磷酸亚铁锂产品。
回答下列问题:
(1)装置图中仪器A的名称是_______ ,根据上述实验药品的用量,A的最适宜规格为_______ (填选项)
A.100ml B.250ml C.500ml D.1000ml
(2)步骤II中,抗坏血酸的作用是_______ ,也可以用Na2SO3代替抗坏血酸,其原理是_______ (用离子方程式表示)。
(3)步骤IV过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______ 。
(4)步骤V检验LiFePO4是否洗涤干净的方法是_______ 。
(5)干燥后称量,产品的质量是1.2 g,本实验的产率为_______ %(保留小数点后1位)。
(6)已知:加料顺序(a)、反应物浓度(b)、反应温度(c)等条件对LiFePO4材料的电化学性能都有影响。将LiFePO4/C制成正极片,组装成半电池进行充放电测试,半电池的比容量极差(比容量最大值与最小值之差)越大,说明该因素对实验结果影响越大。由图判断,加料顺序、反应物浓度、反应温度对LiFePO4材料的电化学性能的影响程度从大到小的顺序为_______ (用a、b、c表示)。
I.在A中加入40 mL蒸馏水、0.01 mol H3PO4和0.01 mol FeSO4·7H2O,用搅拌器搅拌溶解后,缓慢加入0.03 mol LiOH·H2O,继续搅拌。
II.向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C),继续搅拌5min。
III.快速将反应液装入反应釜中,保持170℃恒温5 h。
IV.冷却至室温,过滤。
V.用蒸馏水洗涤沉淀。
VI.干燥,得到磷酸亚铁锂产品。
回答下列问题:
(1)装置图中仪器A的名称是
A.100ml B.250ml C.500ml D.1000ml
(2)步骤II中,抗坏血酸的作用是
(3)步骤IV过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有
(4)步骤V检验LiFePO4是否洗涤干净的方法是
(5)干燥后称量,产品的质量是1.2 g,本实验的产率为
(6)已知:加料顺序(a)、反应物浓度(b)、反应温度(c)等条件对LiFePO4材料的电化学性能都有影响。将LiFePO4/C制成正极片,组装成半电池进行充放电测试,半电池的比容量极差(比容量最大值与最小值之差)越大,说明该因素对实验结果影响越大。由图判断,加料顺序、反应物浓度、反应温度对LiFePO4材料的电化学性能的影响程度从大到小的顺序为
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【推荐2】过氧化钙是一种白色固体,常用作制氧剂、杀菌剂、防腐剂。
(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。
①请选择必要的装置(装置可重复使用),按气流方向连接顺序为___________ 。(填仪器接口的字母编号)
②连接好装置进行实验,步骤如下:
Ⅰ.检查装置气密性后,装入药品;
Ⅱ.打开分液漏斗旋塞,通一段时间氧气;
Ⅲ.点燃B处酒精灯加热药品;反应结束后,先熄灭酒精灯,待产品冷却后再停止通入氧气,关闭分液漏斗活塞;
Ⅳ.拆除装置,取出产物。
a.简述检验A装置气密性的方法___________ ;
b.步骤Ⅱ的作用为___________ ;
c.过氧化钙常用作制氧剂,请写出呼吸作用的主要产物(CO2)与其反应的化学的化学方程式___________ 。
(2)已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如图所示(已知过氧化氢易受热分解):
①装置A中发生的化学方程式为___________ ;
②装置B中仪器X的作用是___________ ;反应在冰水浴中进行的原因是___________ 。
(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。
①请选择必要的装置(装置可重复使用),按气流方向连接顺序为
②连接好装置进行实验,步骤如下:
Ⅰ.检查装置气密性后,装入药品;
Ⅱ.打开分液漏斗旋塞,通一段时间氧气;
Ⅲ.点燃B处酒精灯加热药品;反应结束后,先熄灭酒精灯,待产品冷却后再停止通入氧气,关闭分液漏斗活塞;
Ⅳ.拆除装置,取出产物。
a.简述检验A装置气密性的方法
b.步骤Ⅱ的作用为
c.过氧化钙常用作制氧剂,请写出呼吸作用的主要产物(CO2)与其反应的化学的化学方程式
(2)已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如图所示(已知过氧化氢易受热分解):
①装置A中发生的化学方程式为
②装置B中仪器X的作用是
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【推荐3】四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用如图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。
资料表明:室温下,四氯化钛为无色液体,熔点:-25℃,沸点:136.4℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650~850℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题:
(1)装置A中加热前应向烧瓶中加入___ 。
(2)实验中B装置的作用是___ 。
(3)写出D装置中物质制备的化学方程式___ ;写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式__ 。
(4)E处球形冷凝管的冷却水应从___ (填“c”或“d”)口通入。
(5)F装置中盛装的物质是___ 。
(6)该实验设计略有缺陷,请指出其不足之处:___ 。
资料表明:室温下,四氯化钛为无色液体,熔点:-25℃,沸点:136.4℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650~850℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题:
(1)装置A中加热前应向烧瓶中加入
(2)实验中B装置的作用是
(3)写出D装置中物质制备的化学方程式
(4)E处球形冷凝管的冷却水应从
(5)F装置中盛装的物质是
(6)该实验设计略有缺陷,请指出其不足之处:
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