【推荐1】黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]是一种高效净水剂，Ni(OH)₂可作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂)制备黄钠铁矾和Ni(OH)₂，工艺流程如图所示。

已知：①次磷酸钠(NaH₂PO₂)具有还原性；②亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸。
回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是_______；
(2)为了提高“酸浸”的速率，最好使用“浓硫酸”代替“稀硫酸”，该做法_______正确(填“是”或“否”)；
(3)“滤渣I”的主要成分为_______；
(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为：_______；为了证明加入的NaClO₃已足量，可取“氧化”后的溶液，向其中加入_______来检验(填标号)。
a．KSCN溶液　　　b．K₃[Fe(CN)₆]溶液　　　c．酸性KMnO₄溶液
(5)“沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)，若控制pH=2，沉铁的最佳温度范围为_______；若反应在低于40℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是_______。

(6)化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法。以NiSO₄和NaH₂PO₂为原料，在90℃的酸性溶液中镀镍，同时生成H₃PO₃。写出化学镀镍反应的离子方程式_______。

【推荐2】I.回答下列问题：
(1)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式____。
H₂PO+Ag⁺+________=PO+Ag+_____。
(2)已知：锂硫电池总反应2Li+xS=Li₂S_x。以锂硫电池为电源，电解含(NH₄)₂SO₄的废水制备硫酸和化肥装置如图(不考虑杂质反应)电解过程中SO向M室移动。

①b为电源的____(填电极名称)。
②写出左侧石墨电极上的电极反应式____。
③如果把锂硫电池换成甲醇(CH₃OH)燃料电池，KOH为电解质溶液，则a电极的电极反应式为____。
II.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(3)盛放浓盐酸的仪器名称是____，a中的试剂为_____。
(4)c中采用冰水冷却方式的目的是_____，c中化学反应的离子方程式是____。
(5)d的作用是_____，可选用试剂_____(填标号)。
A.Na₂SO₃ B.NaCl C.Ca(OH)₂浊液 D.H₂SO₄
(6)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，滴入少量CCl₄溶液显紫色，请写出该反应的离子方程式____。

【推荐3】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

(1)灼烧海藻灰要在______中进行，其放在三角架上时还需要放上_____。
(2)写出氧化步骤中主要反应的离子方程式：_____。
(3)操作②步骤中可供选择的有关试剂是_____，该操作步骤叫_____。
A.酒精             B.四氯化碳          C.醋酸        D.甘油(易溶于水)
(4)实验室中取25mL该含碘离子的溶液，用0.1mol/L的FeCl₃溶液测量其中I^-的浓度，反应的离子方程式为：I^-+Fe³⁺——I₂+Fe²⁺(未配平)，若消耗FeCl₃溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中I^-的浓度为：_____。
(5)流程中后期处理用反萃取法

①碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，反萃取法比直接蒸馏法的优点有_____。
②写出I^-、IO与45%H₂SO₄溶液反应的离子方程式：_____。

【推荐1】利用废旧白铁皮(含Fe、Zn、Fe₂O₃、ZnO)制备磁性Fe₃O₄胶体流程如图：

已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。
请回答：
(1)步骤Ⅰ碱溶的目的是去除油污，以及溶解镀锌层，写出NaOH溶液与ZnO反应的化学方程式_____。
(2)“部分氧化”阶段，ClO被Fe²⁺还原为Cl^-，该反应的离子方程式是_____。
(3)经测定溶液B中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量之比是1∶2。检验其中Fe²⁺可选用的试剂是_____(填字母)。

A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．KMnO4溶液

D．K3[Fe(CN)6]溶液

(4)用______效应可以确定溶液B中是否产生了Fe₃O₄胶体。
(5)步骤Ⅵ制备Fe₃O₄胶体装置如图1所示：

①持续通入N₂的作用是______。
②实验室制取N₂有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和图2装置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出化学方程式_____。
可供选择的试剂：CuO(s)、NH₃(g)、Cl₂(g)、O₂(g)、饱和NaNO₂(aq)、饱和NH₄Cl(aq)

【推荐2】燃湈、炼钢等过程会产生含有SO₂、NO的烟氚，为避免环境污染，研发了多种脱硫脱硝技术。
Ⅰ．活性炭脱硫脱硝技术

(1)吸收塔1，在100-200℃，SO₂在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方程式为_______。
(2)吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大气，该过程体现了NH₃具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)吸收塔1中若SO₂去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO的去除率，原因是_______(写化学方程式)。
Ⅱ．络合吸收法脱硝技术，该技术有2种吸收NO的方法，涉及的反应如下：
方法1：     
方法2：
已知：[FeY]^2-是Fe²⁺与某有机化合物的阴离子(Y^4-)形成的络合物
(4)①方法1，pH过高不利于Fe²⁺与NO反应，用离子方程式解释原因_______。
②尽管生产[FeY]^2-所需成本比Fe²⁺高，实际工业生产更多选用方法2吸收NO，可能的原因有_______(写出1条即可)。
(5)研究温度对反应的影响，在相同时间内，测得不同温度下，NO的去除率如图所示，解释随温度变化NO去除率变化的原因_______。

【推荐1】某学习小组设计以下三个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。

实验序号	实验方法	实验现象	结论
①	将氯水滴加到AgNO3溶液中	生成白色沉淀
②	将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③	将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中		氯水中含有H+

(1)实验①得出的结论：_________。
(2)指出实验②和实验③中的“实验现象”：________、________。
(3)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a._______；b.________，请设计简单的实验证明哪一个是正确的：_________。

【推荐2】某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。(已知Cl₂+2I^-2Cl^-+I₂)

实验序号	实验方法	实验现象	结论
①	将氯水滴加到AgNO3溶液中	生成白色沉淀
②	将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③		淀粉KI试纸变蓝色	氯水中含有Cl2
④	将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中		氯水中含有H+

（1）实验①得出的结论是__________________________。
（2）指出实验②和实验④中的“实验现象”：
②__________________________，④__________________________。
（3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是__________________________。
（4）通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：
a．氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；
b．_______________________。
请设计简单的实验证明上述a、b结论：_______________。

【推荐3】某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如图：

（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有___（填化学式）。
（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和___性。
（3）氯气与水反应的化学方程式为___。
（4）用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因___。
（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。___、___。
【实验四】

（6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。
【实验五】取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。
写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式___。

【推荐2】铁及其化合物在生活中的应用广泛，其中氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理。
I.以废铁屑(和的混合物)为原料获得的流程如图。

(1)电解氯化钠水溶液的离子方程式为_______。
(2)Y在Z中燃烧得到W，反应现象是_______；W溶液“溶解废铁屑”时，氧化铁溶解的离子方程式为_______。
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______；若“氧化”时由电解水溶液得到的Z恰好完全反应，得到，则发生电解的的物质的量为_______(用含a的代数式表示)。
II.电子工业常用的溶液作为腐蚀液覆在绝缘板的铜箔上，制造印刷电路板。
(4)某化学兴趣小组测得含有的腐蚀废液中的物质的量之比为，向其中加入适量铁粉，充分反应后，测得溶液中的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与原溶液中的物质的量之比为_______。

【推荐3】(1)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

①若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________。
②若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为_________（填代号）。          
a．盐酸       b．BaCl₂溶液     c．Ca(OH)₂溶液
③若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H₂O反应的化学反应方程式________________。
（2）含碘化合物在生产、生活中都有重要用途，如碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用，实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H₄·H₂O)为原料制备碘化钠。水合肼（具有还原性）的制备有关反应原理为： CO(NH₂)₂(尿素)+NaClO+2NaOHN₂H₄·H₂O+NaCl+Na₂CO₃
①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。B、D中装分别装的试剂是____________

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为5∶1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。
②制备水合肼时，应将___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。