【推荐1】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

请回答下列问题：
(1)写出A的结构简式____________
(2)F的化学名称是________，⑤和⑥的反应类型分别是_____，______。
(3)E中含有的官能团是____(写名称)，D聚合生成高分子化合物的结构简式为______。
(4)写出反应②的化学方程式________。

【推荐2】对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_____________。
(2)由B生成C的化学反应方程式为______；该反应的类型为________________。
(3)D的结构简式为____________________。
(4)F的分子式为_________________。
(5)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是(写结构简式)___。

【推荐3】《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

(1)写出反应①的化学方程式：___________。
(2)反应③的反应类型为___________。
(3)C的结构简式为___________。
(4)C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式(各写一种)___________、___________。
(5)甲苯制备TNT的方程式___________。

【推荐1】蓝铜矿主要含2CuCO₃·Cu(OH)₂，还含有少量Fe、Si的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及CaCO₃，方法有多种。
(1)蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：_______。
具体方法步骤如下：

请回答下列问题：
(2)溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：检验溶液A中含有Fe²⁺的最佳试剂为_______(填代号)，实验步骤中试剂①为_______(填代号)。
a．KMnO₄ b(NH₄)₂S cH₂O₂ dKSCN
(3)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发，冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至_______时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是_______。
(4)制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)_______(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列_______装置吸收尾气(填代号)。

(5)从溶液C中获得Cu的方法有_______(写出两种不同方法)。
(6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入2molCu(OH)₂固体使硫酸铜溶液复原(复原是指溶液溶质成分及浓度与原来完全相同)，则此电解过程中共转移电子_______mol。

【推荐2】下图所示工艺流程是一种以镀锌管废料(锌灰)为原料制取金属锌的方法。

已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl₂，还含有SiO₂、CuO、PbO和FeO。②Cu⁺+Cl^-=CuCl↓。回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为_______。
(2)“酸浸”时，硫酸浓度不能过高，原因是_______。
(3)写出“沉铜”时的离子反应方程式：_______。
(4)“氧化”时需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是_______。
(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子，每溶解1molZnO需消耗_______molKOH。电解池中的总反应离子方程式为：_______。

(6)该工艺废水中含有Zn²⁺，排放前需处理。向废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂SZnS(s)+2H⁺。处理后的废水中部分微粒浓度为：

微粒	H2S	CH3COOH	CH3COO-
浓度/(mol·L-1)	0.10	0.05	0.10

处理后的废水的pH=_______，c(Zn²⁺)=_______。[已知：K_sp(ZnS)=1.0×10^-23，K_a1(H₂S)=1.0×10^-7，K_a2(H₂S)=1.0×10^-14，K_a(CH₃COOH)=2.0×10^-5]

【推荐3】可以利用氧化锌粗品(含有Fe₂O₃、FeO、CuO）为原料制备纯净的氧化锌，其化学工艺流程如下：

按要求回答下列问题：
（1）加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe²⁺，该反应的离子方程式为___________。
（2）调节pH主要是使溶液中的Fe³⁺生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响如图所示。则除Fe³⁺时应控制溶液的pH为______（填序号）。

a．3.5~4.0          b．2.5~3.5
c．1.5~2.5          d．0.5~1.5
（3）固体b为_________(填化学式），固体c为碱式碳酸锌，煅烧固体c的化学方程式为__________。
（4）工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为Na₂[Zn(OH）₄]溶液，然后电解该溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反应式为___________，当生成1mol锌时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为__________L。“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰，电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH），该电池的负极反应式为_________。

【推荐1】某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A1₂O₃，还含有SiO₂及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)实验室中制取CO₂时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置______________(填字母代号)。

(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________________；洗涤沉淀的操作是________________________
(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：________、______________、_____________________；此方案中所用药品的物质的量之比是：n(Al)：n(H₂SO₄)：n(NaOH=______。
(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，
加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。__________________________________

【推荐2】某实验小组利用如图所示装置制备SO₂，并验证其部分性质。

回答下列问题：
(1)仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是___________。
(2)试剂1最好选择________(填标号)，试剂1与亚硫酸钠固体反应时体现出的化学性质为________。
A．50%硝酸                             B．30%盐酸                             C．70%硫酸
(3)导管a的作用为___________。
(4)实验过程中，装置Ⅱ中的实验现象为___________。某同学预测装置Ⅲ中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，装置Ⅲ中产生了少量白色沉淀，该白色沉淀的化学式为___________，产生该白色沉淀的可能原因为___________。
(5)实验过程中装置Ⅳ中发生反应的离子方程式为________。

【推荐3】ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO₂固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示。

已知：
2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋O₂↑＋Na₂SO₄＋2H₂O
2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH=2NaClO₂＋O₂↑＋2H₂O
ClO₂熔点-59 ℃、沸点11 ℃；H₂O₂沸点150 ℃
请回答：
(1)仪器A的作用是_______；冰水浴冷却的目的是_______，_______(写两种)。
(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO₂产率，试解释其原因_______。
(3)Cl^-存在时会催化ClO₂的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①_______(用离子方程式表示)，②H₂O₂＋Cl₂=2Cl^-＋O₂＋2H^＋。
(4)H₂O₂浓度对反应速率有影响。通过如图所示装置将少量30% H₂O₂溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是_______，馏出物是_______。