【推荐1】Ⅰ．海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl₂、KCl以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。
   
回答下列问题：
（1）若试剂A是一种有色气体单质，则A是_______(填化学式）；
（2）“操作Ⅱ”是_______，“操作Ⅲ”是_______。(填字母）
a．蒸发          b．蒸馏          c．分液          d．重结晶
（3）试剂B可能是下列物质中的________。(填字母）
a．饱和NaCl溶液 b．CCl₄ c．NaOH d．乙醇
Ⅱ．一种工业制备SrCl₂·6H₂O的生产流程如下图所示：
   
已知：①M(SrCl₂·6H₂O)＝267g·mol^-1；②K_sp(SrSO₄)＝3.3×10^－7、K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；③经盐酸浸取后，溶液中有Sr^2＋和Cl^－及少量Ba^2＋。
（1）加入硫酸溶液的目的是______________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr^2＋的浓度应不高于_________ mol·L⁻¹ (注：此时滤液中Ba^2＋浓度为1×10⁻⁵ mol·L⁻¹)。
（2）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 1.100×10⁻² mol的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其他与Ag⁺反应的离子)，待Cl^－完全沉淀后，用含Fe^3＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L⁻¹的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl₂·6H₂O的质量百分含量为_______(保留4位有效数字)。

【推荐2】镍(Ni)及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺等)为原料获得NiSO₄·6H₂O的流程如图：

(1)SO的VSEPR模型为______。
(2)加入Na₂S的目的是______[已知：K_sp(FeS)=6.3×10^-18，K_sp(CuS)=1.3×10^-36，K_sp(ZnS)=1.3×10^-21，K_sp(NiS)=1.1×10^-21]
(3)H₂O₂为______(填“极性”或“非极性”)分子，可用氯酸钠代替H₂O₂，写出氯酸钠与“滤液II”反应的离子方程式：______。
(4)向“滤液II”中加入NaOH调节pH在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下Fe(OH)₃的K_sp=1.0×10^-39，若要使溶液中c(Fe³⁺)≤1.0×10^-6mol•L^-1，则应该控制溶液pH不小于_____。
(5)硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①在[Ni(NH₃)₆]SO₄中，Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键是_____，该物质中配位数是_____。
②NH₃分子的空间结构为_____。

【推荐3】废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴，并制备金属锂。

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2
开始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

(1)LiCoO₂中，Co元素的化合价为_____。
(2)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_____。
(3)在上述溶解过程中，通入SO₂的目的为_____。
(4)加NaOH调pH的目的是_____。
(5)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式_____。
(6)洗涤所得Li₂CO₃沉淀要使用_____(填“热水”或“冷水”)，将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入HCl气体，其作用是_____。
(7)Co(OH)₂在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为_____(填化学式)。

【推荐2】某化学兴趣小组进行有关点解食盐水的探究实验，点解装置如图所示。

实验一：电解饱和食盐水
(1)实验约需40mL饱和食盐水，配置450mL饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、_____。
A.450mL容量瓶        B.500mL容量瓶        C.电子天平        D.玻璃棒        E.量筒        F.胶头滴管
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为______。
(3)Y电极附近产物的检验方法：_______。
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。相同条件下，电解1mol/L NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V₁ mL气体。同时，在Y处收集到V₂ mL气体，停止电解。结果发现V₂<V₁，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：
i.有部分Cl₂溶于NaCl溶液中；
ii.有O₂生成。
(4)设计实验证明有部分Cl₂溶于NaCl溶液中，实验方案为________。
(5)证明有O₂生成并测定O₂的体积。按如图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V₂ mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂NaOH溶液)中，最终，量气管中收集到V₃ mL气体(设V₁、V₂、V₃均在相同条件下测得)。

①装置A的作用是________。
②本实验中，观察到________的现象，说明石墨电极上有O₂生成。
③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？______(填“是”或“否”)。
④实验二中，在石墨电极上产生的Cl₂的总体积为______mL(用代数式表示)。

【推荐1】铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋()常用作电子设备、塑料助剂等。一种用铋精矿(，含有、、及不溶性杂质)制备的一种方法，其流程如图：
   
已知：
①开始沉淀()的pH为1.9，沉淀完全()时的pH为3.2
②开始沉淀()的pH为7.0，沉淀完全()时的pH为9.0
③时，极易水解为沉淀
请回答以下问题：
(1)“加压浸取"过程中，转化为，转化为，而溶解进入浸出液且硫元素转化为，请写出在此过程中发生反应的离子方程式：___________。
(2)“操作I”为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(3)分析盐酸羟胺()在流程中的作用：___________。
(4)滤液3中的浓度为，“调pH”步骤中pH的范围为___________。
(5)写出流程中生成的离子方程式：___________。
(6)铋化锂晶胞结构如图所示：
   
①晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方晶格，Li原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，图中铋原子坐标参数：A为(0，0，0)、B为___________。
②若晶胞的参数为apm，阿伏加德罗常数为，晶体的密度为_______(填计算表达式)。

【推荐2】金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)某溶液有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等，加入足量的Na₂O₂后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______。

A．Mg2+

B．Fe2+

C．A13+

D．Cu2+

(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe₂O₃)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程：

①试剂a为_______(填化学式，下同)，滤渣II的主要成分为_______。
②检验滤液I中是否存在Fe³⁺的试剂是_______。
③制备的反应原理是：。当转移电子总数约为时，则生成Na₂FeO₄的物质的量为_______mol。
④FeSO₄可以把酸性废水中Cr₂O还原为Cr³⁺，计算：还原0.1mol Cr₂O需要FeSO₄_______mol
(3)纳米铁粉可用于处理废水中的NO。酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO反应生成Fe³⁺与，其反应的离子方程式是_______。

【推荐3】某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物。某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：

(1) 操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有_________、_________、________。
(2) 写出下列反应的方程式：
③的化学方程式：____________________________________________________，
④的离子方程式：______________________________________________________。
(3) 根据实验推测，该胃药的主要成分为_________________________________________。
(4) 该同学通过阅读课外读物了解到：常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO₃，请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤)：_____________________。

【推荐1】工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________；滤渣I的成分是___________(填化学式)。
(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH关系如图所示：

①写出除铁步骤中次氯酸钠发生反应的离子方程式___________。
②若控制温度25℃、pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe³⁺)=___________。(已知25℃时，Fe(OH)₃的K_sp[Fe(OH)₃]=2.64×10^-39)
(3)加入有机萃取剂除掉的金属阳离子主要是___________。
(4)某化学镀镍试剂的化学式为(NH₄)_xNi(SO₄)_y(Ni为+2价，，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
I、称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A；
Ⅱ、准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Ni²⁺(离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；
Ⅲ、另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀4.66g。
①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要___________。
②该镀镍试剂的化学式为___________。

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)与二氧化氯(ClO₂)都具有强氧化性，可以用作新冠肺炎防疫的消毒剂。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如图装置由二氧化氯制备NaClO₂·3H₂O，并探究其性质。

查阅资料：
①ClO₂易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)制备与分离：
①仪器a的名称是_______。
②装置A中发生的反应的化学方程式为_______。
③装置B的作用是_______。若要从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO₂晶体的操作步骤如下，请完成下列操作中步骤Ⅱ的内容。
Ⅰ.减压，55℃蒸发结晶；
Ⅱ._______；
Ⅲ.用38～60℃热水洗涤；
Ⅳ.在38～60℃间进行干燥，得到成品。
(2)装置D用来处理尾气，有关反应的离子方程式是_______。实验结束后，继续通入一段时间N₂的目的是_______。
(3)测定与计算：利用题中原理制备出NaClO₂·3H₂O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品(杂质与I^-不发生反应)的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，充分反应后再加入0.1mol/LNa₂S₂O₃标准溶液，Na₂S₂O₃标准溶液与上述反应生成的I₂刚好完全反应时消耗的体积为34.6mL。已知：ClO+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。样品中NaClO₂·3H₂O的纯度为_______%。