某实验小组利用如图所示装置制备SO2，并验证其部分性质。
回答下列问题：
(1)仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是___________ 。
(2)试剂1最好选择________ (填标号)，试剂1与亚硫酸钠固体反应时体现出的化学性质为________ 。
A．50%硝酸 B．30%盐酸 C．70%硫酸
(3)导管a的作用为___________ 。
(4)实验过程中，装置Ⅱ中的实验现象为___________ 。某同学预测装置Ⅲ中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，装置Ⅲ中产生了少量白色沉淀，该白色沉淀的化学式为___________ ，产生该白色沉淀的可能原因为___________ 。
(5)实验过程中装置Ⅳ中发生反应的离子方程式为________ 。
回答下列问题：
(1)仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是
(2)试剂1最好选择
A．50%硝酸 B．30%盐酸 C．70%硫酸
(3)导管a的作用为
(4)实验过程中，装置Ⅱ中的实验现象为
(5)实验过程中装置Ⅳ中发生反应的离子方程式为
更新时间：2023-09-02 07:59:22
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】镁被称为“国防金属”，镁及其合金用途很广，目前世界上60%的镁从海水中提取。从海水中提取镁的流程如下：
请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题：
(1)用贝壳煅烧生石灰的反应方程式：________________
(2)氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为：_____________ 。
(3)简述，由MgCl2·6H2O制无水MgCl2，加热时通HCl气体的主要原因是:___________ 。
(4)金属镁属于（填写下列编号）:___________ 。
a.黑色金属 b．有色金属 c．轻金属 d.重金属 e．贵金属
(5)Mg(OH)2煅烧可得熔点很高的MgO，MgO的电子式为：____________ 。
(6)MgCl2和AlCl3的熔点均较低，加MgO和Al2O3的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是电解MgCl2，而冶炼金属铝则电解Al2O3：_______________ 。
(7)某MgCl2溶液的浓度为0.01mol/L，在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全？_________ （填“是”或“否”），此时c(Mg2+)=_________ 。
（已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11）
请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题：
(1)用贝壳煅烧生石灰的反应方程式：
(2)氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为：
(3)简述，由MgCl2·6H2O制无水MgCl2，加热时通HCl气体的主要原因是:
(4)金属镁属于（填写下列编号）:
a.黑色金属 b．有色金属 c．轻金属 d.重金属 e．贵金属
(5)Mg(OH)2煅烧可得熔点很高的MgO，MgO的电子式为：
(6)MgCl2和AlCl3的熔点均较低，加MgO和Al2O3的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是电解MgCl2，而冶炼金属铝则电解Al2O3：
(7)某MgCl2溶液的浓度为0.01mol/L，在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全？
（已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11）
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解答题-无机推断题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】Ⅰ.某固体混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断：
(1)肯定存在的物质有___________ 。
(2)肯定不存在的物质有___________ 。
Ⅱ.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种。请回答下列问题：
(3)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是___________ 。
(4)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为___________ 。
(5)取(4)的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，生成沉淀的离子方程式为___________ 。
(6)原溶液中可能大量存在的阴离子是___________ (填序号)。
A．SO
B．Cl- C．NO
D．CO
E．OH-
①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断：
(1)肯定存在的物质有
(2)肯定不存在的物质有
Ⅱ.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种。请回答下列问题：
(3)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是
(4)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为
(5)取(4)的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，生成沉淀的离子方程式为
(6)原溶液中可能大量存在的阴离子是
A．SO
B．Cl- C．NO D．CO E．OH-
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并测定其纯度，流程如下：
已知：
①Na2SO3＋SO2=Na2S2O5，5
＋2
＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；
②焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO2，并生成盐。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为__________ ；流程中X的化学式为__________ 。
(2)0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH＝4.5。
溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为__________ 。
已知：
①Na2SO3＋SO2=Na2S2O5，5
＋2＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；②焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO2，并生成盐。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为
(2)0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH＝4.5。
溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】实验小组同学欲探究
的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。_______ 。
(2)装置E的作用是_______ 。(用离子方程式表示)
(3)装置D用于验证的_______ 性，发生的化学方程式为_______ 。
(4)装置C中的现象是_______ ；若将C中的溴水改为酸性高锰酸钾溶液，现象为_______ ，发生的离子方程式为_______ 。
(5)如果用硫酸溶液和
固体反应制取装置如图所示。其中a导管的作用是_______ 。含量(假设空气中无其他还原性气体)。
实验中若通过空气的体积为
(标准状况下)，最终所得固体质量为0.466g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是_______ 。(结果精确到0.001%)
的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。
(2)装置E的作用是
(3)装置D用于验证
的(4)装置C中的现象是
(5)如果用硫酸溶液和
固体反应制取装置如图所示。其中a导管的作用是
含量(假设空气中无其他还原性气体)。实验中若通过空气的体积为
(标准状况下)，最终所得固体质量为0.466g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐3】实验室利用异丁酸(
和氯化亚砜(
)制备异丁酰氯(
)的实验装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。
实验时，先在A中放入8.8g异丁酸，再由B向A中滴入10 mL
(密度为
)，80℃下回流45 min，生成异丁酰氨和两种常见酸性气体。D中溶液褪色，E中溶液颜色变浅。
已知：Ⅰ、易溶于
：
Ⅱ、相关物理量：
问答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________ ，应采用的加热方式为___________ (填“水浴加热”“直接加热”或“油浴加热")：A中发生的化学方程式为___________ 。
(2)C装置的作用为___________ 。
(3)E中发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)反应完成后，为制得纯净的异丁酰氯，须进行___________ 操作(填操作名称)：该操作须用到的玻璃仪器与上述装置中相同的，除导气管外还有___________ (填仪器名称)。
(5)经一系列操作，最终获得纯净异丁酰氯6.39 g，则该反应的产率为___________ %(
)。
和氯化亚砜()制备异丁酰氯()的实验装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。实验时，先在A中放入8.8g异丁酸，再由B向A中滴入10 mL
(密度为)，80℃下回流45 min，生成异丁酰氨和两种常见酸性气体。D中溶液褪色，E中溶液颜色变浅。已知：Ⅰ、
易溶于：Ⅱ、相关物理量：
| 物质 | 异丁酸 | | 异丁酰氯 |
| 沸点/℃ | 153 | 78.8 | 93 |
| 相对分子质量 | 88 | 119 | 106.5 |
(1)仪器A的名称为
(2)C装置的作用为
(3)E中发生反应的离子方程式为
(4)反应完成后，为制得纯净的异丁酰氯，须进行
(5)经一系列操作，最终获得纯净异丁酰氯6.39 g，则该反应的产率为
)。
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【推荐1】氯气(Cl2)是一种能溶于水的有毒气体，它能与水发生反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，次氯酸(HClO) 具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
(1)向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水(氯气的水溶液)，发现溶液会由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因(用简要文字说明)；
①___________ ；
②___________ 。
(2)请设计一个简单的实验，验证(1) 中猜想：___________ 。
(3)工业制取漂白粉的原理为2Cl2+2Ca (OH)2 =CaCl2+Ca (C1O)2+2H2O， 漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca (ClO)2 ，它能与酸发生复分解反应生成HClO。在空气中容易吸收水和CO2发生反应：Ca (ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO， HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定、易分解。
①HClO在常温下分解，发生反应：2HClO=2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH会___________ (填 “增大”或“减小”或“不变”)。
②实验室有一包长时间放置的漂白粉，某同学设计了下列实验探究该漂白粉是否变质。
[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质？
[作出猜想]猜想1：该漂白粉未未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________ ；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
[实验探究]
[反思评价]I．有同学认为无需进行操作步骤②，只需在步骤①反应后的溶液中滴加适量品红，观察品红是否褪色即可，理由是___________ (用化学方程式表示)。
II．漂白粉在保存时一定要注意___________ 。
(1)向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水(氯气的水溶液)，发现溶液会由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因(用简要文字说明)；
①
②
(2)请设计一个简单的实验，验证(1) 中猜想：
(3)工业制取漂白粉的原理为2Cl2+2Ca (OH)2 =CaCl2+Ca (C1O)2+2H2O， 漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca (ClO)2 ，它能与酸发生复分解反应生成HClO。在空气中容易吸收水和CO2发生反应：Ca (ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO， HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定、易分解。
①HClO在常温下分解，发生反应：2HClO=2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH会
②实验室有一包长时间放置的漂白粉，某同学设计了下列实验探究该漂白粉是否变质。
[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质？
[作出猜想]猜想1：该漂白粉未未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
[实验探究]
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于试管中，加入适量 | 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。 | 猜想2成立 |
| ②把少量样品加入水中，通入足量的CO2气体后，再滴入适量的品红溶液 |
II．漂白粉在保存时一定要注意
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是_______ ，其中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有_______ (填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有_______ (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______ 。
(4)SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，但是将两者等体积通入品红后，品红却不能褪色，用离子方程式解释原因_______ 。
(5)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为_______ 。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象
(4)SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，但是将两者等体积通入品红后，品红却不能褪色，用离子方程式解释原因
(5)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为___________________________ 。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______________ 。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________ (填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是______________ (填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____________________________ 。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
（6）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离SO2计算)为_______________ g·L－1。
（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_______________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2=Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为
实验二 焦亚硫酸钠的性质
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
（6）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离SO2计算)为
（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果
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【推荐1】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
(1)判断BaCl2已过量的方法是______________________________________________ 。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
______________________________ 、______________________________ 。
(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
________________________________________________________________
(4)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是____________ 、_______________ 、_______________
(1)判断BaCl2已过量的方法是
(2)第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
(4)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是
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(0.65)
解题方法
【推荐2】醋酸亚铬(CH3COO)2Cr]是淡红棕色晶体，不溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇，易溶于盐酸，在潮湿环境中易吸收空气中的氧气。制备装置如下图所示(夹持装置已略去) 。
实验步骤如下：
①如图连接好仪器，检查装置气密性。称取10.00g无水醋酸钠于锥形瓶中，用26mL去氧水配成溶液。
②在A中加入5.88g K2Cr2O7粉末、9.00g Zn粒和40mL去氧水，烧杯中加入适量去氧水。
③关闭活塞1，通过B缓慢加入适量浓盐酸，关闭分液漏斗活塞。
④当H2仍然较快放出时，……使A中溶液进入锥形瓶中，形成淡红棕色沉淀。
⑤用铺有滤纸的布氏漏斗抽滤出沉淀并洗涤数次。将产物薄薄一层铺在表面皿上，室温下干燥。
⑥称重，计算产率。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________ ， 步骤②中Zn粒的作用除将K2Cr2O7还原为Cr2+外，还有___________ 。
(2)步骤③中滴入浓盐酸后，装置A中反应的离子方程式有： Zn+2H+ = Zn2++H2↑，___________ ； 浓盐酸不能过量的原因是___________ 。
(3)步骤④中省略的实验操作是___________ 。
(4)步骤⑤中的过滤方式与普通过滤相比，具有的优点有过滤速度快、___________ (答一条即可)：洗涤产品时，下列做法最合适的是___________ 。
A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醚洗
C．先用冷水洗，后用乙醇洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
(5)最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为5.10g，则产品的产率为___________ %。
实验步骤如下：
①如图连接好仪器，检查装置气密性。称取10.00g无水醋酸钠于锥形瓶中，用26mL去氧水配成溶液。
②在A中加入5.88g K2Cr2O7粉末、9.00g Zn粒和40mL去氧水，烧杯中加入适量去氧水。
③关闭活塞1，通过B缓慢加入适量浓盐酸，关闭分液漏斗活塞。
④当H2仍然较快放出时，……使A中溶液进入锥形瓶中，形成淡红棕色沉淀。
⑤用铺有滤纸的布氏漏斗抽滤出沉淀并洗涤数次。将产物薄薄一层铺在表面皿上，室温下干燥。
⑥称重，计算产率。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为
(2)步骤③中滴入浓盐酸后，装置A中反应的离子方程式有： Zn+2H+ = Zn2++H2↑，
(3)步骤④中省略的实验操作是
(4)步骤⑤中的过滤方式与普通过滤相比，具有的优点有过滤速度快、
A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醚洗
C．先用冷水洗，后用乙醇洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
(5)最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为5.10g，则产品的产率为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能的原因是_____________ (合理均可)；C装置的作用___________________ 。
(2)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D 两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：_______________ ，D：________________ 。
(3)若将B中品红换成H2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_____ ，该反应的化学方程式为______ ，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________ 。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)___________________ 。
(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能的原因是
(2)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D 两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：
(3)若将B中品红换成H2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)
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