某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。(已知Cl2+2I-
2Cl-+I2)
（1）实验①得出的结论是__________________________ 。
（2）指出实验②和实验④中的“实验现象”：
②__________________________ ，④__________________________ 。
（3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是__________________________ 。
（4）通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：
a．氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；
b．_______________________ 。
请设计简单的实验证明上述a、b结论：_______________ 。
2Cl-+I2)| 实验序号 | 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| ① | 将氯水滴加到AgNO3溶液中 | 生成白色沉淀 | |
| ② | 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 | ||
| ③ | 淀粉KI试纸变蓝色 | 氯水中含有Cl2 | |
| ④ | 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 | 氯水中含有H+ |
（2）指出实验②和实验④中的“实验现象”：
②
（3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是
（4）通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：
a．氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；
b．
请设计简单的实验证明上述a、b结论：
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（已下线）【走进新高考】（人教版必修一）4.2.2富集在海水中的元素——氯 （氯离子检验和氯气制法）同步练习022.2.1 氯气的性质练习（1）《高中新教材同步备课》(人教版 必修第一册)广东省湛江市第二十一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
更新时间：2019-02-16 17:41:20
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
⑴步骤1中发生反应的离子方程式是_______________ ，过滤的目的是___________ 。
⑵步骤2、步骤3的实验目的都是___________________ ，为达到该实验目的，还可以采取的方法是______________ 。
⑶步骤3中反应的离子方程式是：_______________________ 。
(4)请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：_________________________ 。
实验操作 | 实验现象 | |
步骤1 | 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份 | 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去 |
步骤2 | 将第一份滤液与稀盐酸混合 | 产生大量气泡 |
步骤3 | 将第二份滤液加热 | 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生 |
⑴步骤1中发生反应的离子方程式是
⑵步骤2、步骤3的实验目的都是
⑶步骤3中反应的离子方程式是：
(4)请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】为了探究氯水中所含微粒及其性质，兴趣小组进行如下探究实验。
注：试管中溶液均为1
，均滴入氯水5滴：淀粉遇碘（
）变蓝色。
(1)能证明氯水中含有
的是实验__________ （填序号），写出该实验中反应的离子方程式：__________ 。
(2)结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因：__________ 。
(3)实验③中使溶液变红的微粒是__________ ，使溶液褪色的微粒是__________ 。
(4)实验⑤中产生的气体经验证确认是
，据此学习小组提出两种猜想：
猜想1：
在氯水的催化下分解产生和
；
猜想2：氯水中的
氧化产生：
为了验证上述猜想，请补充完整下述实验方案：取两支试管，分别加入适量等体积10%溶液，_________ 。（填操作步骤、预测的现象及对应的结论）
(5)资料表明，久置的氯水会由黄绿色变为无色，同时失去漂白性。为探究氯水失效的原因，兴趣小组进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定氯水中浓度和液面上方气体中氧气的体积分数，得到下图所示曲线。
①随着时间延长，浓度和氧气的体积分数不断增大的原因是__________ 。
②若在整个实验过程中同时测定溶液的
，则的变化趋势是__________ 。
编号 | 实验① | 实验② | 实验③ | 实验④ | 实验⑤ |
操作 |
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|
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现象 | 蒸馏水由无色逐渐变浅黄绿色 | 溶液变蓝 | 石蕊溶液先变红后褪色 | 产生白色沉淀 | 产生大量无色气泡 |
，均滴入氯水5滴：淀粉遇碘（）变蓝色。(1)能证明氯水中含有
的是实验(2)结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因：
(3)实验③中使溶液变红的微粒是
(4)实验⑤中产生的气体经验证确认是
，据此学习小组提出两种猜想：猜想1：
在氯水的催化下分解产生和；猜想2：氯水中的
氧化产生：为了验证上述猜想，请补充完整下述实验方案：取两支试管，分别加入适量等体积10%
溶液，(5)资料表明，久置的氯水会由黄绿色变为无色，同时失去漂白性。为探究氯水失效的原因，兴趣小组进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定氯水中
浓度和液面上方气体中氧气的体积分数，得到下图所示曲线。①随着时间延长，
浓度和氧气的体积分数不断增大的原因是②若在整个实验过程中同时测定溶液的
，则的变化趋势是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】氯气溶于水的体系，称为“氯水”。它含有多种微粒，具有多种性质。
(1)新制氯水中的微粒不包括_______。
(2)自来水可用液氯消毒，实验室用自来水配制下列溶液会产生明显药品变质的是_______。
①
②
③
④NaOH ⑤石蕊试液
(3)相同温度和压强下，研究在不同溶液中，
随溶液浓度的变化，见下图。下列说法不正确的是_______。
(4)制取浓HClO溶液
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，使之充分反应，观察现象；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为两份，分别进行以下实验：第一份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第二份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为
。
a.实验①中观察到的现象为_______ ；
b.反应后所得的溶液漂白性增强的原因是_______ ；
c.依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除
、HClO外，还含有_______ ；
d.实验③中第二份发生的化学反应方程式为_______ 。
(5)探究氯水成分
①向新制氯水中加入溶液会产生沉淀。某同学为验证除AgCl外还含有AgClO，取过滤、洗涤后的沉淀装入洁净的试管中，加入2 mL浓盐酸，用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，观察到产生黄绿色气体且试纸变蓝。请写出加入浓盐酸时发生的化学反应方程式：_______ 。
②有资料显示：次氯酸银受热会分解产生氯化银和氧气。取新制氯水与足量饱和溶液反应后得到的固体，用蒸馏水洗涤3次，干燥后称取8.93g装入一洁净试管，测得总质量为16.43g，用酒精灯加热，待氧气释放完全并恢复至室温，测得试管总质量为16.11g，则白色固体中
_______ 。
(1)新制氯水中的微粒不包括_______。
A． | B．HCl | C． | D． |
①
② ③ ④NaOH ⑤石蕊试液| A．①②④ | B．①③⑤ | C．②④⑤ | D．全部 |
随溶液浓度的变化，见下图。下列说法不正确的是_______。A．由图1可知，与结合生成 ，增大 ，减小 |
B．由图1无法确定 与氯气溶解度的关系 |
C．由图2可知，增大 ，减小 |
D．若将通入盐酸中，增大 ，的溶解度一定减小 |
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，使之充分反应，观察现象；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为两份，分别进行以下实验：第一份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第二份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为
。a.实验①中观察到的现象为
b.反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
c.依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除
、HClO外，还含有d.实验③中第二份发生的化学反应方程式为
(5)探究氯水成分
①向新制氯水中加入
溶液会产生沉淀。某同学为验证除AgCl外还含有AgClO，取过滤、洗涤后的沉淀装入洁净的试管中，加入2 mL浓盐酸，用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，观察到产生黄绿色气体且试纸变蓝。请写出加入浓盐酸时发生的化学反应方程式：②有资料显示：次氯酸银受热会分解产生氯化银和氧气。取新制氯水与足量饱和
溶液反应后得到的固体，用蒸馏水洗涤3次，干燥后称取8.93g装入一洁净试管，测得总质量为16.43g，用酒精灯加热，待氧气释放完全并恢复至室温，测得试管总质量为16.11g，则白色固体中
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)可逆反应
是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态。若升高温度，混合气体的平均相对分子质量___________ ；充入氦气，混合气体的密度___________ 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)已知：
，反应
的平衡常数
。保持温度在
恒容反应器中发生上述反应同时充入以下物质：
、
，此时反应向___________ 方向进行。(填“正反应”或“逆反应”)
(3)常温下浓度均为
的下列六种溶液的如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是___________ 。
②根据表中数据判断：浓度均为
的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是___________ ；将各溶液分别稀释100倍，变化最小的是___________ (填序号)。
A．
B．
C．
D．
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是___________ (填序号)。
A．
B．
C．
(4)要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为___________ 。
(1)可逆反应
是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表： | 938 | 1100 |
 | 0.68 | 0.40 |
(2)已知：
，反应的平衡常数。保持温度在恒容反应器中发生上述反应同时充入以下物质：、，此时反应向(3)常温下浓度均为
的下列六种溶液的如下表：| 溶质 |  |  | |  |  |
| 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
②根据表中数据判断：浓度均为
的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是变化最小的是A．
B． C． D．③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是
A．
B．
C．
(4)要增大氯水中
的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】某学生进行微型实验研究：一块下面衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的
晶体，然后向晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。完成下列填空：
(1)e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目___________
___________
___________HCl(浓)→___________KCl___________
___________
___________
反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(2)b处实验现象为___________ 。d处发生氧化还原反应的离子方程式为___________ 。通过此实验___________ (填“能”或“不能”)比较
、
、三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是___________ 。
(3)在氯水中，下列关系正确的是___________ (选填编号)。
a．
b．
c．
d．
(4)常温下，将缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是___________ 。
a．实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH
b．由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大
c．由b→c过程中，溶液中的浓度减少
d．c点以后溶液呈碱性，没有漂白性
晶体，然后向晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。完成下列填空：(1)e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目
___________
___________HCl(浓)→___________KCl_________________________________反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2)b处实验现象为
、、三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是(3)在氯水中，下列关系正确的是
a．
b．c．
d．(4)常温下，将
缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是a．实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH
b．由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大
c．由b→c过程中，溶液中
的浓度减少d．c点以后溶液呈碱性，没有漂白性
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解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】固体粉末
中含有
等物质，现取进行连续实验，实验过程及产物如图：
(1)①气体C的主要成分是___________ (填“”或“
”)。
②溶液B中一定存在的金属阳离子是
、___________ (填“
”或“
”)。
③实验室收集时用排___________ (填“饱和食盐水”或“饱和碳酸氢钠溶液”)法。
(2)回收利用是环境科学的研究热点。工业上常在高温、高压、催化剂条件下利用天然气与二氧化碳反应制备合成气
，其原理是
。
①恒温条件下，分别向甲、乙两个恒容容器中各加入
与
的混合气体，开始时容器压强：甲
乙。则反应速率关系是容器甲___________ (填“”或“
”)容器乙。
②上述反应达到最大限度时，则___________ (填字母)。
A．正、逆反应速率相等 B．的转化率为
C．反应停止
中含有等物质，现取进行连续实验，实验过程及产物如图：
(1)①气体C的主要成分是
”或“”)。②溶液B中一定存在的金属阳离子是
、”或“”)。③实验室收集
时用排(2)回收利用
是环境科学的研究热点。工业上常在高温、高压、催化剂条件下利用天然气与二氧化碳反应制备合成气，其原理是。①恒温条件下，分别向甲、乙两个恒容容器中各加入
与的混合气体，开始时容器压强：甲乙。则反应速率关系是容器甲”或“”)容器乙。②上述反应达到最大限度时，则
A．正、逆反应速率相等 B．
的转化率为 C．反应停止
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