高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的实验方案如下。请回答下列问题：
I.高锰酸钾的制备
步骤一：将软锰矿(主要成分为MnO2)、KClO3和KOH固体按一定比例混合后强热可制得绿色K2MnO4；
步骤二：将反应后固体充分溶解、过滤，向滤液中通入过量CO2气体使溶液显酸性，K2MnO4在酸性条件下反应得到KMnO4、MnO2和K2CO3过滤，最后从滤液中分离得到高锰酸钾晶体。
(1)将二氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾固体放入______ ( 填字母)中熔融制K2MnO4。
A.烧杯 B.瓷坩埚 C.蒸发皿 D.铁坩埚
(2)制K2MnO4反应的化学方程式为______
(3)能否用浓盐酸代替步骤二中的CO2，请简要分析原因______
(4)部分化合物的溶解度随温度的变化如下表所示，从步骤二反应后的滤液中分离得到高锰酸钾晶体的方法是______ 、过滤、洗涤、烘干。为进一步提纯所得到的产品，常采用的实验方法是______ ；
一些化合物的溶解度S/g(100gH2O)-1
II.高锰酸钾纯度的测定
(5)称取mgKMnO4粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成V0mL溶液。量取V1mLc1 mol/L的草酸( H2C2O2)溶液于锥形瓶中，用所配KMnO4溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液的体积为V2 mL。
①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后明显加快，原因是______ 。(反应热效应不明显，可忽略不计)
②滴定终点的标志是______
③KMnO4纯度(质量分数)的计算式为______ 。
I.高锰酸钾的制备
步骤一：将软锰矿(主要成分为MnO2)、KClO3和KOH固体按一定比例混合后强热可制得绿色K2MnO4；
步骤二：将反应后固体充分溶解、过滤，向滤液中通入过量CO2气体使溶液显酸性，K2MnO4在酸性条件下反应得到KMnO4、MnO2和K2CO3过滤，最后从滤液中分离得到高锰酸钾晶体。
(1)将二氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾固体放入
A.烧杯 B.瓷坩埚 C.蒸发皿 D.铁坩埚
(2)制K2MnO4反应的化学方程式为
(3)能否用浓盐酸代替步骤二中的CO2，请简要分析原因
(4)部分化合物的溶解度随温度的变化如下表所示，从步骤二反应后的滤液中分离得到高锰酸钾晶体的方法是
一些化合物的溶解度S/g(100gH2O)-1
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
| K2CO3 | 51.3 | 52 | 52.5 | 53.2 | 53.9 | 54.8 |
| KMnO4 | 2.83 | 4.4 | 9.0 | 12.7 | 16.9 | 22.2 |
(5)称取mgKMnO4粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成V0mL溶液。量取V1mLc1 mol/L的草酸( H2C2O2)溶液于锥形瓶中，用所配KMnO4溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液的体积为V2 mL。
①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后明显加快，原因是
②滴定终点的标志是
③KMnO4纯度(质量分数)的计算式为
更新时间：2021-02-13 08:55:34
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】溴苯(
)是一种化工原料。实验室可用苯和液溴反应制得，有关物质的物理性质如下表，回答下列问题。
(1)某小组拟选用如图两套装置制取溴苯。
①装置1中仪器b的名称是_______ 。
②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是_______ 。
(2)反应完的混合物中含苯、液溴、溴苯、铁屑，将混合物转移至烧杯中，经过下列步骤分离提纯：
步骤①：向烧杯中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤②：滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______ (用化学方程式表示)。
步骤③：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
步骤④：_______ 。
(3)由溴苯的同系物一溴甲苯(
)可制备苯甲醇(
)，在一定条件下高铁酸盐(FeO
)可将苯甲醇氧化为苯甲醛(
)
①写出一溴甲苯制备苯甲醇的化学方程式_______ 。
②控制适当温度，向碱性次氯酸盐溶液中加入Fe(NO3)3，搅拌，生成高铁酸盐，其反应的离子方程式是_______ 。
③当反应溶液pH=11.5，反应4分钟时，温度对苯甲醇氧化反应影响的实验数据如下表：
温度对苯甲醇氧化反应的影响
分析表中数据，N的数值应该为_______ (填选项)。
A．72.3 B．45.5 C．26.8
随着温度的升高，苯甲醛产率逐渐降低的主要原因是_______ 。
)是一种化工原料。实验室可用苯和液溴反应制得，有关物质的物理性质如下表，回答下列问题。| 苯 | 液溴 | 溴苯 | |
| 密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
①装置1中仪器b的名称是
②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是
(2)反应完的混合物中含苯、液溴、溴苯、铁屑，将混合物转移至烧杯中，经过下列步骤分离提纯：
步骤①：向烧杯中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤②：滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是
步骤③：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
步骤④：
(3)由溴苯的同系物一溴甲苯(
)可制备苯甲醇()，在一定条件下高铁酸盐(FeO)可将苯甲醇氧化为苯甲醛()①写出一溴甲苯制备苯甲醇的化学方程式
②控制适当温度，向碱性次氯酸盐溶液中加入Fe(NO3)3，搅拌，生成高铁酸盐，其反应的离子方程式是
③当反应溶液pH=11.5，反应4分钟时，温度对苯甲醇氧化反应影响的实验数据如下表：
温度对苯甲醇氧化反应的影响
| T/℃ | 苯甲醇转化率/% | 苯甲醛 | |
| 选择性/% | 产率/% | ||
| 18 | 62.0 | 82.3 | 51.0 |
| 28 | 68.5 | 67.9 | 46.5 |
| 38 | 86.8 | N | 39.5 |
| 48 | 96.3 | 29.8 | 28.7 |
A．72.3 B．45.5 C．26.8
随着温度的升高，苯甲醛产率逐渐降低的主要原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有_____ (填分子式)。
(2)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。
(3)装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中存在_____ (填氧化性或还原性)气体_____ (填分子式)。
(4)实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_____ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另-物质三氧化硫，写出硫酸亚铁分解的化学方程式____ 。
(6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系如图，根据图中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x＝_____ 。(写出计算过程)
(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有
(2)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。
(3)装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中存在
(4)实验中要持续通入氮气，否则测出的x会
(5)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另-物质三氧化硫，写出硫酸亚铁分解的化学方程式
(6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系如图，根据图中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x＝
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】Cl2、ClO2、NaClO2均是强氧化剂，根据要求回答下列问题：
(1)Cl2与NaClO2溶液反应可制取ClO2和NaCl。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___ 。
(2)Cl2与ClO2均具有杀菌能力。ClO2杀菌效率是Cl2的___ 倍(已知杀菌效率是指单位质量的氧化剂得电子数目的多少，结果保留三位有效数字。)
(3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，向NaClO2溶液中滴加盐酸，反应剧烈，若将盐酸换成等c(H+)的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体迅速加快，产生这种现象可能的原因是___ 。
(4)ClO2易分解，为了运输和贮存常将其制成NaClO2固体。反应原理为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，某同学模拟工业制NaClO2，其装置如图所示：
①仪器a的名称是___ ，装置B的作用是___ 。
②装置A中反应生成KHCO3和ClO2，写出该反应的化学方程式：___ 。
③已知饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，设计从NaClO2溶液中制取晶体NaClO2的操作：___ 。
(1)Cl2与NaClO2溶液反应可制取ClO2和NaCl。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
(2)Cl2与ClO2均具有杀菌能力。ClO2杀菌效率是Cl2的
(3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，向NaClO2溶液中滴加盐酸，反应剧烈，若将盐酸换成等c(H+)的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体迅速加快，产生这种现象可能的原因是
(4)ClO2易分解，为了运输和贮存常将其制成NaClO2固体。反应原理为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，某同学模拟工业制NaClO2，其装置如图所示：
①仪器a的名称是
②装置A中反应生成KHCO3和ClO2，写出该反应的化学方程式：
③已知饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，设计从NaClO2溶液中制取晶体NaClO2的操作：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】
是最重要的硫氮二元化合物之一，室温下为橙黄色固体，
熔化并分解。实验室利用
和
制备的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知易水解，熔点为
，沸点为
。
Ⅰ．制备
(1)操作步骤的先后顺序为_________ 。
①组装仪器并检验装置气密性，加入药品②通入
，通冷凝水，一段时间后，关闭
③加热装置C使其中的硫磺熔化 ④打开
，关闭
⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至
左右
(2)仪器b的名称为_________ ，装置B中盛放的试剂为_________ （填试剂名称）。
(3)装置D的作用为_____________ 。
Ⅱ．制备
打开止水夹
，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。
(4)生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为_________ 。
Ⅲ．分离产物后测定产品纯度
称取
样品，加入
溶液加热，使氮元素（杂质中不含氮元素）完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成
溶液，用移液管移取
，以甲基红-亚甲蓝为指示剂用
盐酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗
盐酸。已知滴定反应为
。
(5)所制得的产品中
的纯度为_________ 。下列实验操作会导致测定结果偏大的是_________ 。
A.定容时俯视刻度线 B.移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数
是最重要的硫氮二元化合物之一，室温下为橙黄色固体，熔化并分解。实验室利用和制备的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知易水解，熔点为，沸点为。
Ⅰ．制备
(1)操作步骤的先后顺序为
①组装仪器并检验装置气密性，加入药品②通入
，通冷凝水，一段时间后，关闭③加热装置C使其中的硫磺熔化 ④打开
，关闭⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至
左右(2)仪器b的名称为
(3)装置D的作用为
Ⅱ．制备
打开止水夹
，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。(4)生成
的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为Ⅲ．分离产物后测定产品纯度
称取
样品，加入溶液加热，使氮元素（杂质中不含氮元素）完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成溶液，用移液管移取，以甲基红-亚甲蓝为指示剂用盐酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗盐酸。已知滴定反应为。(5)所制得的产品中
的纯度为A.定容时俯视刻度线 B.移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约
)制备了
晶体，制备流程如下：
完成下列问题：
(1)“滤液Ⅰ”含有的溶质主要是_______ (填化学式)。
(2)“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式是_______ 。
(3)“溶解Ⅱ”常要加热，但是加热温度不宜过高，原因是_______ 。
(4)锌与稀硫酸反应制取氢气，当加入少量
溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因：_______ 。
(5)某晶体中常含有亚硝酸钠
，现测定亚硝酸钠的含量，称取
样品溶于水配成
溶液，取溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入
酸性
溶液，两者恰好完全反应：
。计算原晶体中亚硝酸钠的质量分数_______ 。(写出计算过程)
)制备了晶体，制备流程如下：完成下列问题：
(1)“滤液Ⅰ”含有的溶质主要是
(2)“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式是
(3)“溶解Ⅱ”常要加热，但是加热温度不宜过高，原因是
(4)锌与稀硫酸反应制取氢气，当加入少量
溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因：(5)某
晶体中常含有亚硝酸钠，现测定亚硝酸钠的含量，称取样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入酸性溶液，两者恰好完全反应：。计算原晶体中亚硝酸钠的质量分数
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
【方案一】取样品溶解后，加试剂使
沉淀，测定沉淀的质量。
【方案二】用0.1000
盐酸滴定样品。
【方案三】用稀酸将转化为
，测定的质量。
回答下列问题：
(1)方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入过量的
溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。
为了得到准确的结果，需要过量溶液使
沉淀完全，检验是否沉淀完全的方法是______ 。检验沉淀是否洗净的方法是______ 。
(2)若方案二滴定时选择的指示剂为甲基橙。当______ 时，说明达到了滴定终点。滴定开始和结束时滴定管中液面如图1所示，则滴定时消耗0.1000盐酸的体积为______ mL。
(3)方案三的实验装置如图2所示：
操作步骤有：Ⅰ．检查装置的气密性；Ⅱ．在干燥管内装满碱石灰，称量质量为
g；Ⅲ．称量
g样品装入广口瓶B中；Ⅳ．关闭止水夹；Ⅴ。缓慢加入稀
至不再产生气体为止；Ⅵ。打开止水夹；Ⅶ。缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为
g。
①根据方案三的数据，样品中纯碱的质量分数为______ (用代数式表示)。采取操作Ⅶ的目的是______ ，装置C的作用是______ 。
②有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。改进措施可以是______ 。
【方案一】取样品溶解后，加试剂使
沉淀，测定沉淀的质量。【方案二】用0.1000
盐酸滴定样品。【方案三】用稀酸将
转化为，测定的质量。回答下列问题：
(1)方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入过量的
溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。为了得到准确的结果，需要过量
溶液使沉淀完全，检验是否沉淀完全的方法是(2)若方案二滴定时选择的指示剂为甲基橙。当
盐酸的体积为(3)方案三的实验装置如图2所示：
操作步骤有：Ⅰ．检查装置的气密性；Ⅱ．在干燥管内装满碱石灰，称量质量为
g；Ⅲ．称量g样品装入广口瓶B中；Ⅳ．关闭止水夹；Ⅴ。缓慢加入稀至不再产生气体为止；Ⅵ。打开止水夹；Ⅶ。缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为g。①根据方案三的数据，样品中纯碱的质量分数为
②有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。注：已检验装置气密性，且实验前已经用氮气排净装置内的空气。
(1)图中仪器a的名称：_______ 。
(2)装置A中的反应为______KMnO4+______HCl(浓)=_____KCl+_____MnCl2+_____Cl2+_____H2O。
①配平该反应并用单线桥表示电子转移_______ 。
②反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______ ；生成71gCl2转移的物质的量是_______ mol。
(3)装置C中反应的化学方程式是_______ 。
(4)打开装置A、C中仪器a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加一滴AgNO3稀溶液，即有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了______ 离子(写离子符号)。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是_______ 。
③丙同学则认为，该白色沉淀不能证明SO2和Cl2发生反应，结合离子方程式解释原因_______ ；丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2和Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是______ (填选项序号)。
a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.Ba(NO3)2溶液 d.品红溶液
(5)SO2和Cl2同时通入水中反应的化学方程式_______ 。
(1)图中仪器a的名称：
(2)装置A中的反应为______KMnO4+______HCl(浓)=_____KCl+_____MnCl2+_____Cl2+_____H2O。
①配平该反应并用单线桥表示电子转移
②反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比是
(3)装置C中反应的化学方程式是
(4)打开装置A、C中仪器a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加一滴AgNO3稀溶液，即有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是
③丙同学则认为，该白色沉淀不能证明SO2和Cl2发生反应，结合离子方程式解释原因
a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.Ba(NO3)2溶液 d.品红溶液
(5)SO2和Cl2同时通入水中反应的化学方程式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】以盐湖锂精矿(主要成分为Li2CO3，还含有少量的CaCO3)和盐湖卤水(含一定浓度的LiCl 和MgCl2 )为原料均能制备高纯Li2CO3。回答下列问题：
(1)由锂精矿为原料制取碳酸锂的过程中，需要先“碳化溶解”使Li2CO3转为LiHCO3，实验装置如图所示。
已知： I.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。
II.Li2CO3在不同温度下的溶解度：0℃ 1.54 g，20℃ 1.33 g，80℃ 0.85 g。
①装有盐酸的仪器的名称为_______ 。
②装置B中盛放的试剂为_______ ，其作用是_______ 。
③装置C中除了生成LiHCO3，还可能生成的杂质为_______ (填化学式)。
④装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化率越小的原因可能是_______ 。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有_______ 。
⑤热解过滤获得的Li2CO3表面有少量Li2C2O4，不进行洗涤也不会影响最终Li2CO3产品的纯度，其原因是_______ 。
(2)设计由盐湖卤水制取高纯Li2CO3的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水中_______ 。(实验中必须使用的试剂：NaOH溶液、Na2CO3溶液；已知：pH= 10时Mg(OH)2完全沉淀)
(1)由锂精矿为原料制取碳酸锂的过程中，需要先“碳化溶解”使Li2CO3转为LiHCO3，实验装置如图所示。
已知： I.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。
II.Li2CO3在不同温度下的溶解度：0℃ 1.54 g，20℃ 1.33 g，80℃ 0.85 g。
①装有盐酸的仪器的名称为
②装置B中盛放的试剂为
③装置C中除了生成LiHCO3，还可能生成的杂质为
④装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化率越小的原因可能是
⑤热解过滤获得的Li2CO3表面有少量Li2C2O4，不进行洗涤也不会影响最终Li2CO3产品的纯度，其原因是
(2)设计由盐湖卤水制取高纯Li2CO3的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水中
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】叔丁基苯[
]是重要的精细化工中间体，实验室可以以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为原料，在无水AlCl3催化下加热制得。相关物质的物理常数和物理性质如表：
叔丁基苯的制取原理为：
实验室制取叔丁基苯的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)
实验步骤：
在三口烧瓶中加入120 mL的苯和适量无水AlCl3，由恒压滴液漏斗滴加氯代叔丁烷15 mL，控制温度反应一段时间。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2% Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集馏分，得叔丁基苯30 g。
(1)仪器a的名称为_______ ，其作用是_______ 。
(2)洗涤操作中，水洗的目的是_______ ；无水硫酸镁的作用是_______ 。
(3)常压蒸馏时，最低控制温度为_______ ℃。在蒸馏纯化的过程中，下列说法错误的是_______ 。
a.加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应在冷却后补加
b.蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的
～
c.冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动
(4)该实验中叔丁基苯的产率为_______ 。(小数点后保留两位数字)
]是重要的精细化工中间体，实验室可以以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为原料，在无水AlCl3催化下加热制得。相关物质的物理常数和物理性质如表：| 物质 | 相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
| 苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 难溶于水，易溶于乙醇 |
| 氯代叔丁烷 | 92.5 | 1.85 | -26 | 51.6 | 难溶于水，可溶于苯 |
| 叔丁基苯 | 134 | 0.87 | -58 | 169 | 难溶于水，易溶于苯 |
实验室制取叔丁基苯的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)
实验步骤：
在三口烧瓶中加入120 mL的苯和适量无水AlCl3，由恒压滴液漏斗滴加氯代叔丁烷15 mL，控制温度反应一段时间。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2% Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集馏分，得叔丁基苯30 g。
(1)仪器a的名称为
(2)洗涤操作中，水洗的目的是
(3)常压蒸馏时，最低控制温度为
a.加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应在冷却后补加
b.蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的
～c.冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动
(4)该实验中叔丁基苯的产率为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)：
①配制0.10 mol/L的稀盐酸和0.10 mol/L的NaOH溶液：
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水：
③加入25.00mL 0.10mol/L的稀盐酸；
④用0.10mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
请回答下列问题：
(1)该测定实验共进行了4次，其中步骤①中配制0.10mo/L的稀盐酸需要用到的仪器有_______ 。(填写字母)
A.托盘天平 B.胶头滴管 C.烧杯 D.量筒 E.玻璃棒 F.50mL容量瓶 G.250mL容量瓶
(2)步骤③和步骤④中发生反应的离子方程式分别为_______ 、_______ 。
(3)配制0.10 mol/L的NaOH溶液，下列说法正确的是_______。
(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
计算这种药片中碳酸钙的质量分数_______ 。
①配制0.10 mol/L的稀盐酸和0.10 mol/L的NaOH溶液：
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水：
③加入25.00mL 0.10mol/L的稀盐酸；
④用0.10mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
请回答下列问题：
(1)该测定实验共进行了4次，其中步骤①中配制0.10mo/L的稀盐酸需要用到的仪器有
A.托盘天平 B.胶头滴管 C.烧杯 D.量筒 E.玻璃棒 F.50mL容量瓶 G.250mL容量瓶
(2)步骤③和步骤④中发生反应的离子方程式分别为
(3)配制0.10 mol/L的NaOH溶液，下列说法正确的是_______。
| A．NaOH固体可放在烧杯中称量 |
| B．定容时的操作如图所示 |
| C．NaoH固体溶解后立即转移到容量瓶中，所得溶液浓度偏低 |
| D．末用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，所得溶液的浓度偏低 |
| 测定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
 | 12.00 | 11.90 | 12.10 | 14.00 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】实验室通过固体碱熔氧化法制备KMnO4.具体实验过程如下：
I.制备K2MnO4溶液
将KC1O3和KOH置于铁坩埚中加热熔融，分多次将MnO2粉末加入，强热5分钟。充分反应后冷却，将固体捣碎，加水溶解，微热，趁热减压过滤得到K2MnO4溶液。
(1)反应的化学方程式为_______ 。
(2)选用铁坩埚不用瓷坩埚的原因是_______ 。
II.K2MnO4的歧化制备KMnO4
实验原理：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3
实验装置如图所示，将K2MnO4溶液转移到三颈烧瓶中，关闭旋塞2、5，打开旋塞1、3、4，趁热往K2MnO4溶液中通入CO2发生反应，没有反应的CO2被收集到气囊a中。
(3)待气囊a收集到较多气体时，关闭旋塞1和旋塞_______ ，打开旋塞_____ ，轻轻挤压气囊a，将气体压入K2MnO4溶液中继续反应。未反应的CO2又被收集在气囊b中，如此反复直至K2MnO4完全歧化，经过一系列操作得到KMnO4晶体。整个过程中温度不宜过高的原因是_____ 。
III.KMnO4的纯度分析
(4)准确称取2.00gKMnO4产品溶于水，配成100.00mL溶液。用移液管取25.00mL0.2mol·L-1的H2C2O4溶液于锥形瓶中，并加入2mL稀硫酸。用上述KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，重复操作3次，消耗KMnO4溶液的体积平均为20.00mL。
滴定终点的现象是_______ ，计算可得产品中KMnO4的纯度是_______ ，下列情况会导致KMnO4纯度测定值偏小的是_______ (填标号)。
A.产品含少量K2MnO4 B.酸式滴定管滴定后有气泡
C.酸式滴定管没有润洗 D.滴定接近终点时用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
I.制备K2MnO4溶液
将KC1O3和KOH置于铁坩埚中加热熔融，分多次将MnO2粉末加入，强热5分钟。充分反应后冷却，将固体捣碎，加水溶解，微热，趁热减压过滤得到K2MnO4溶液。
(1)反应的化学方程式为
(2)选用铁坩埚不用瓷坩埚的原因是
II.K2MnO4的歧化制备KMnO4
实验原理：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3
实验装置如图所示，将K2MnO4溶液转移到三颈烧瓶中，关闭旋塞2、5，打开旋塞1、3、4，趁热往K2MnO4溶液中通入CO2发生反应，没有反应的CO2被收集到气囊a中。
(3)待气囊a收集到较多气体时，关闭旋塞1和旋塞
III.KMnO4的纯度分析
(4)准确称取2.00gKMnO4产品溶于水，配成100.00mL溶液。用移液管取25.00mL0.2mol·L-1的H2C2O4溶液于锥形瓶中，并加入2mL稀硫酸。用上述KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，重复操作3次，消耗KMnO4溶液的体积平均为20.00mL。
滴定终点的现象是
A.产品含少量K2MnO4 B.酸式滴定管滴定后有气泡
C.酸式滴定管没有润洗 D.滴定接近终点时用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。已知图l表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线。
(1)图中X的化学式为_______ 。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为_______ ，该反应先向饱和食盐水中通入_______ (填化学式)至饱和，再通入另一种气体，若顺序 颠倒，后果是_______ 。
(3)沉淀池的反应温度控制在30~ 35℃，原因是_______ 。
(4)若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，称取2.960 g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则曲线a、d对应的离子分别是_______ 、_______ (填离子符号)，该样品中Na2CO3的质量分数为_______ ，原NaHCO3的分解率为_______ 。
(1)图中X的化学式为
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为
(3)沉淀池的反应温度控制在30~ 35℃，原因是
(4)若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，称取2.960 g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则曲线a、d对应的离子分别是
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