【推荐1】连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。其制备过程如下：
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合；
②用Na₂SO₃固体和某酸反应制备SO₂气体；
③在一定温度下将足量的SO₂气体通入①的溶液中即有保险粉生成，同时生成一种气体。
请回答下列问题：
(1)写出NaOH的电子式___________。
(2)制备SO₂时所选用的酸，你认为下列酸中最适宜选用的是___________。
A．浓盐酸   B．质量分数为70%的H₂SO₄ C．稀硝酸     D．质量分数为10%的稀H₂SO₄
(3)制备保险粉的化学方程式可表示___________。
(4)保险粉在空气中极易因吸收氧气而发生氧化，其可能的化学方程式为
①2Na₂S₂O₄+O₂+2H₂O=4NaHSO₃
②Na₂S₂O₄+O₂+2H₂O=NaHSO₃+NaHSO₄
请设计一个简单实验证明氧化时发生的是②的反应：___________。
(5)保险粉可以用于出去废水中的重铬酸根离子(被转化为Cr³⁺)，这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，每消耗0.1 mol保险粉，理论上可以除去的的物质的量为___________mol。

【推荐3】氮元素的“价态-类别”二维图如下：

(1)上述转化过程属于固氮的是_______(填编号)。
(2)发射卫星的运载火箭推进剂引燃后产生大量气体，含有CO₂、H₂O、N₂、NO等，这些气体无色，但在卫星发射现场可看到火箭尾部喷出大量红色气体，写出产生红色气体的化学方程式：_______。
(3)已知土壤胶体粒子带负电荷，土壤中施用含氮总量相等的下列化肥，从化学式分析其中肥效最低的是_______(肥效高低取决于相关元素是否不易或易流失)。

A．(NH4)2SO4

B．NH4Cl

C．NaNO3

D．NH4NO3

(4)水合肼(N₂H₄∙H₂O)溶液显弱碱性，其电离与NH₃∙H₂O相似，写出水合肼的电离方程式_______。
(5)在燃油汽车尾气排放装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示：

根据图示，写出催化转化的总化学方程式，并标注电子转移的方向和数目：_______。
(6)NO_x代表由NO₂和NO组成的混合气体，现有等体积的NO_x和NH₃恰好完全反应生成无害气体，该无害气体是_______，根据上述条件推算出NO_x中的x=_______。
取25.6克铜与100毫升63%的浓硝酸(ρ=1.45g/mL)反应，当铜完全溶解后，产生的NO和NO₂混合气体折算到标准状况下的体积为11.2升。
(7)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，常选择_______作为罐体材料。

A．铜

B．铂

C．铝

D．镁

(8)该浓硝酸的物质的量浓度是_______。
(9)用上述浓硝酸配制100mL1.00mol/L稀硝酸，以下操作可能会导致所配溶液浓度偏低的是_______。
A．配制过程中烧杯和玻璃棒未洗涤
B．配制前容量瓶未干燥
C．摇匀后液面低于刻度线
D．定容时俯视液面
E．量取浓硝酸时操作很慢
F．稀释后未冷到室温就转移和定容
(10)上述反应过程中，当硝酸的浓度降到_______mol/L时，开始生成NO气体。(假设反应过程中溶液体积保持100mL且不考虑溶质挥发)(要求写出求解过程，只有结果不得分)

【推荐1】Pb位于元素周期表第六周期第IVA族，其化合物广泛运用于电池工业、机械制造、特殊玻璃等。某化工厂原以生产PbCO₃、PbS为主。现利用废弃铅料，主要成分为PbO₂和PbO(PbO溶于稀硝酸)，含少量Fe₂O₃，联合生产三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO₄·H₂O，其相对分子质量为990)和PbO₂，设计路线如下：

回答下列问题：
(1)加稀硝酸溶液之前，将废弃铅料在球磨机中磨成粉末，目的是___________
(2)加CS₂的目的是溶解固体中的___________(填化学式)，加PbS发生的化学反应方程式为___________
(3)滤液加PbCO₃的作用是___________，有人提出达到预期的pH后，应小火煮沸一段时间，再过滤，这样做的目的是___________
(4)制备三盐基硫酸铅时，将n(PbSO₄)：n(NaOH)=4：6配比制成浆糊状，在室温下搅拌60min制得，其产品纯度的影响因素很多，其中反应终点pH对产品中PbO和SO₃含量的影响如下图(将PbSO₄看作是PbO和SO₃，经测定三盐基硫酸铅中PbO理论含量90.10％、SO₃理论含量8.08％)：

则反应终点控制pH的范围是___________(填序号)。

A．<8.4

B．8.4~8.8

C．8.8~9.2

D．>9.2

(5)PbO转化为PbO₂发生的离子反应方程式为___________
(6)若akg废料最终制备得到bkg三盐基硫酸铅和ckgPbO₂，假设加入的PbCO₃刚好抵消流程中损耗的铅元素，则原废料中铅元素的含量为___________(用含a、b、c的代数式表示)。

【推荐1】Ⅰ.利用纯净干燥的氯气和铜粉反应制备氯化铜。装置如图1所示，将分液漏斗中浓盐酸滴加到盛有固体二氧化锰的烧瓶A中，微热后产生的气体依次通过装置B和装置C，然后再通过加热的石英玻璃D(玻璃管中预先放置铜粉)和球形干燥管E，试回答：

(1)烧瓶A中发生的化学反应方程式(若是离子反应写出离子反应方程式)：___。
(2)装置B中盛装的溶液为__；其作用是__。装置C中盛装的溶液为__；其作用是__。
(3)玻璃管D中发生反应的化学方程式是__。
(4)干燥管E中盛装的药品为__；其作用是__。
Ⅱ.甲、乙两位同学为探究Cl₂是否有漂白性。在C装置后连接如图2装置。

(5)通入Cl₂一段时间后，观察到F中布条___填“褪色”或“不褪色”)，G中布条___(填“褪色”或“不褪色”)。说明干燥的Cl₂___(填“有”或“无”)漂白性。
(6)甲同学查阅教材，得出结论：___有漂白性；乙同学认为甲的说法不严密。请你分析乙同学认为不严密的原因___。为了使该实验更加严密，请设计出你的实验方案___。

【推荐1】ClO₂和NaClO₂都是良好的漂白杀菌剂，ClO₂不易运输和储存，而NaClO₂则比较稳定。实验室模拟制备NaClO₂分为两步，第一步是在酸性介质中还原氯酸钠，产生ClO₂气体；第二步是在还原剂作用下，用烧碱溶液吸收ClO₂气体制得NaClO₂，实验装置如图所示：

(1)NaClO₂中Cl的化合价为___________。
(2)A装置为ClO₂的发生装置，该反应产物之一为NaHSO₄，写出A装置中发生反应的化学方程式___________。
(3)B装置的作用是检验ClO₂气体中是否含有SO₂，不能盛放品红溶液的理由是___________，B中试剂为___________ (填字母序号)。
A．氢硫酸溶液            B．BaCl₂溶液 C．Ba(NO₃)₂溶液     D．滴有酚酞的NaOH溶液
(4)C装置三颈烧瓶中盛放的试剂为30%的H₂O₂溶液和210 g/L的NaOH溶液，C装置中的离子方程式为___________，C装置反应温度控制在35℃以下，请分析温度不能过高的原因___________。
(5)从C装置中通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥得到NaClO₂•3H₂O a kg，理论上需要通入含SO₂ 5%的空气的体积(折算成标准状况下)为___________L(写出表达式)。

【推荐2】电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上不需要的铜箔，最后得到含FeCl₃、FeCl₂杂质的CuCl₂溶液。某化学兴趣小组设计下列方案，从该废液中 除去FeCl₃、FeCl₂杂质，制取纯净的CuCl_2。
   
请回答下列问题：
(1)在①步操作中使用了氧化剂，下列氧化剂中一定不能使用的是_______。
A.Cl₂　　B.NaClO　　C.H₂O₂D.KMnO₄　　E.O₃
(2)②步操作中的“沉淀剂”可以是下列中的_______。
A.NaOH　　B.NH₃·H₂O 　　C.CuO　　D.Cu₂(OH)₂CO₃　　E.Fe₂O₃
用一种你选择的沉淀剂，分步写出除去杂质的离子方程式：_______。
(3)最后将滤液在HCl气流中蒸干，其目的是_______，如果将滤液直接加热蒸干，最后得到的固体可能是_______。
(4)设常温下各沉淀的溶度积近似为：K_sp[Cu(OH)₂]=10^-20、K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38、K_sp[Fe(OH)₂]=10^-16；通常，人们把浓度小于10^-5mol/L的离子视为“不存在”。根据所给条件，完成下列问题：
①如果该废液中CuCl₂的浓度为1 mol/L，在加沉淀剂时应调节溶液的pH值范围为：_______。
②如果对废液不先用氧化剂，而是直接加入沉淀剂，带来的后果是：_______。