【推荐1】连二亚硫酸钠是一种漂白剂，由于它对衣物的损伤和氧化剂相比要小得多，可用于各种纤维的纺织品而不至于造成伤害，所以也叫做保险粉。某化学小组用如图所示装置制取。

已知：连二亚硫酸钠不溶于甲醇，遇水会分解，在碱性介质中较稳定。
(1)装置的名称是___________。
(2)单向阀的作用是防止倒吸，下列装置不能代替单向阀的是___________(填字母)。

(3)制备前应先打开装置___________(填“a”或“c”)的活塞；在C、D之间应添加一个装置，该装置的作用是___________
(4)中元素的化合价为___________价。已知亚硫酸的结构式为，则连二亚硫酸根的结构式为___________。
(5)制备时打开B装置的活塞，向三颈烧瓶中滴加___________(填“少量”或“过量”)的溶液；写出生成的化学方程式(已知：甲酸被氧化为)：___________。
(6)制备结束后，过滤，用___________洗涤，干燥，制得。

【推荐1】I.实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO₂并验证其性质。
   
(1)盛装70% H₂SO₄溶液的仪器名称为___________。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。
a．蒸馏水                      b．饱和NaHCO₃溶液       c．饱和NaHSO₃溶液       d．饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述方案中能达到实验目的的是方案___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为___________。
(5)装置E的作用是___________。装置F中为___________溶液。
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。
查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量如下表

食品名称	食糖	葡萄酒	水果干类
SO2最大使用量	0.1g•kg-1	0.25g•kg-1	1g•kg-1

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和___________(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。
II．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验，得到的实验现象如下表：
   

序号	实验试剂(20℃)	实验现象
Ⅰ	铜丝、2mL稀硝酸	铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝
Ⅱ	铜丝、2mL浓硝酸	反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿

(7)组装好装置后进行实验之前需先进行___________。
(8)写出实验Ⅰ中产生的无色气体化学式___________。
(9)写出实验Ⅱ中铜与浓硝酸反应的离子方程式___________。
(10)装置中采用可拉动铜丝的优点是___________(写一点)。
(11)针对Ⅰ中溶液呈蓝色，Ⅱ中溶液呈绿色。甲同学推测溶液的颜色与硝酸铜的质量分数有关，而乙同学推测Ⅱ中溶液呈绿色的原因是NO₂在硝酸铜溶液中达到饱和所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________。

A．加热绿色溶液，观察颜色变化

B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

C．向绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

【推荐2】如图是实验室制SO₂并验证SO₂某些性质的装置图，试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为_______。
(2)①中的实验现象为_______，证明SO₂是_______气体。
(3)②中品红溶液_______，证明SO₂有_______性。
(4)④中现象是_______，证明SO₂有_______性。
(5)⑤的作用是_______。

【推荐3】某化学小组为了研究和的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

请完成下列空格：
(1)盛装70%浓硫酸的仪器名称________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式是_______。
(3)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是________。
(4)利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。

①盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是_______；
②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是________（用相应的离子方程式作答）；
③通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有________。

【推荐1】碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。
I．制备
称取14.0gCuSO₄·5H₂O、16.0gNa₂CO₃∙10H₂O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“滋滋”声，而且混合物很快成为“黏胶状”。将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。

(1)①混合物发生反应时有“滋滋”声的原因是____________。
②检验生成物已洗涤干净的方法是___________________________。
Ⅱ．组成测定
有同学查阅资料发现用Cu(OH)₂∙CuCO₃表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu(OH)₂∙nCuCO₃，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定。热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示。通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值。
(2)①仪器b的名称是____________。②检查装置气密性的方法是______________。
③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m:n=_____________，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

实验序号	样品质量/g	CO2体积/mL(以折算成标准状况下)
1	0.542	44.82
2	0.542	44.80
3	0.542	44.78

【推荐2】Mn₂O₃是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH₄还原MnO₂制备Mn₂O₃，并测定产品纯度。请回答下列问题：
Ⅰ.制备Mn₂O₃(实验装置如图所示)已知：Al₄C₃+12H₂O=4Al(OH)₃+3CH₄↑

(1)仪器a的名称为 ________ 。
(2)连接好实验装置，检验装置的气密性，加入试剂， ________ （填操作步骤），点燃装置C处酒精灯。
(3)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为 ________ 。
(4)上述实验装置有一处明显的缺陷，改进措施为 ___            。
Ⅱ.测定产品中Mn₂O₃的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO₂)
ⅰ实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn²⁺；
ⅱ将所得溶液稀释至500ml；
ⅲ取25.00ml稀释后的溶液，滴加淀粉溶液作指示剂，用0.200mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mlNa₂S₂O₃标准溶液。
（2Na₂S₂O₃+I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI）
(5)步骤i中发生反应的离子方程式为 ____             。
(6)步骤iii中滴定终点的现象为 _______ 。
(7)所取固体中Mn₂O₃的质量分数为 _____ （计算结果精确到0.1%）。

【推荐3】(NH₄)₂Cr₂O₇用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH₄)₂Cr₂O₇的部分性质及组成进行探究。已知：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO (黄色)+2H⁺。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量(NH₄)₂Cr₂O₇固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、__________、__________。
(2)为探究(NH₄)₂Cr₂O₇ (摩尔质量252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。

①仪器B的名称是__________。
②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式____________________。
③C的作用是__________。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba²⁺+Cr₂O+H₂O=2BaCrO₄↓+2H⁺、 4NH+6HCHO =3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr₂O完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200 mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________。

【推荐1】某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3-14℅Se元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu₂Se存在，还含有稀有金属及贵金属。人体缺乏Se就会得“克山病”，Se也是制光电池的一种原料。从阳极泥中提取Se的流程如下：

（1）流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃仪器有烧杯、______________。
Ｈ₂SeO₃与SO₂的离子反应方程式为_____________________________________。
（2）上述工业提取Se的流程中，SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是________________。工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是_________________。
（3）称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L^-1KMnO₄标准溶液{只发生Se(+4)转化为Se(+6)}。反应完全后，用0.05000mol·L^-1Fe²⁺标准溶液滴至终点，消耗15.00mL，则电解铜阳极泥中Se的质量分数为____________。若用FeCl₂溶液为Fe²⁺标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是_____________。

【推荐2】已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。

请回答下列问题：
(1)装置A中所发生反应的化学方程式为_______，B是除杂装置，盛放的试剂是_______；
(2)C装置利用了浓硫酸的_______(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)；
(3)该制取过程中，收集氯气的方法是_______(填“A”或“B”)；
A.向下排空气法       B.向上排空气法
(4)为防止Cl₂污染环境，E烧杯中盛装的是_______，请写出该反应的化学方程式_______；
(5)欲制取2.24L标准状况下的Cl₂，至少需要MnO₂的质量为_______g(Mn：相对原子质量为55)。

【推荐3】Na₂S₂O₄俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。
资料：Na₂S₂O₄易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。
Ⅰ．制备Na₂S₂O₄ (部分加热等辅助仪器略去)
   
(1)仪器①的名称是___________。
(2)B装置用于制备Na₂S₂O₄。第一步反应：Zn+2SO₂ZnS₂O₄；第二步，加入NaOH溶液，于28~35℃下反应生成Na₂S₂O₄，该步反应的化学方程式为___________。
(3)实验时，先向B中通入SO₂的原因，除产生ZnS₂O₄之外，另一原因是___________。
(4)反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na₂S₂O₄晶体析出。加入NaCl固体的作用是___________
Ⅱ．探究Na₂S₂O₄的性质
(5)隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体完全分解得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和SO₂，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na₂SO₄。请设计实验证明该分解产物中含有Na₂SO₄。实验方案是___________。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、KMnO₄溶液)
(6)制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na₂S₂O₄，加入一定量的AgNO₃溶液，生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式___________。
(7)为测定某含硫代硫酸钠样品的纯度(其它杂质均不参加反应)设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品mg，配制成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入少量淀粉溶液，用 nmol·L^－1I₂标准溶液滴定(发生反应：2S₂O₃^2－+I₂=S₄O₆^2－+2I^－)，至滴定终点。
③滴定终点的现象为___________，平均消耗I₂标准溶液VmL，样品中Na₂S₂O₄的纯度为___________(用代数式表示)。