【推荐2】工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

(1)写出“焙烧”生成和的化学反应方程式：_______．
(2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的物质的量比为_______．
(3)“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净_______．
(4)“淘洗”所用的溶液A应选用_______(填序号)
a．稀硫酸b．浓硫酸c．稀硝酸d．浓硝酸
(5)“反应”步骤加可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：_______，也可以用气体_______(填化学式)代替双氧水．
6)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_______．

【推荐3】某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)通入足量SO₂时C中观察到的现象为____。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式___；
②C装置中所盛装的FeCl₃溶液为5mL，物质的量浓度为2.0mol·L^-1，欲使其完全被SO₂还原，则至少需要Na₂SO₃固体___g；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法___(填“合理”或“不合理”)，理由是___。
(3)为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有___(填序号)。

A．浓硫酸

B．酸性KMnO4溶液

C．碘水

D．NaCl溶液

【推荐1】三氯乙醛常用于制敌百虫等杀虫剂。实验室常用乙醇和Cl₂制备三氯乙醛。
资料：
①乙醇与氯化氢可发生副反应：CH₃CH₂OH+HClCH₃CH₂Cl+H₂O
②相关物质的部分物理性质如表所示。

	熔点/°C	沸点/°C	溶解性
乙醇	-114	78.3	与水互溶
三氯乙醛	-57.5	97.8	溶于水、乙醇
氯乙烷	-138.7	12.3	微溶于水，可溶于乙醇

制备三氯乙醛的流程如下：
乙醇三氯乙醛粗产品三氯乙醛
蒸馏实验(一)：制备三氯乙醛粗产品。实验装置如图(加热装置及部分夹持装置省略)。

(1)L仪器的名称是_______。C中试剂是_______(填名称)。
(2)多孔球泡的作用是_______。
(3)写出D中生成三氯乙醛的反应化学方程式_______。
(4)为证明D中产生HCl，需要在D和E之间增加装置_______(填字母)。

实验(二)：纯化三氯乙醛。装置如图。

(5)蒸馏前向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，其作用是_______。蒸馏时收集_______℃的产品即可获得三氯乙醛。
(6)图中有一处明显错误，请指出_______。

【推荐2】实验式模拟工业上以石灰石和海水为原料制备漂白粉的流程如图所示：

(1)实验室中操作A 的名称为_______；加足量水溶解以后的操作B和低温蒸干时的操作C中用到玻璃棒的作用分别是_______、_______。
(2)氯气与滤液反应的化学方程式为_______。
(3)分析操作C用低温蒸干的原因可能为_______；写出电解时阴阳两极分别发生的电极反应方程式，阴极_______，阳极_______。
(4)粗盐中可溶性的杂质离子有SO、Mg²⁺、Ca²⁺。要除去这些杂质离子得到精盐水，依次加入了试剂顺序可选择_______，其中Na₂CO₃溶液的作用是_______。
A．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸       B．BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸
C．NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、盐酸       D．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH 溶液、盐酸
(5)盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类。如图是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到 t₂℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是_______。

【推荐3】用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，请回答下列问题：
(1)准确称量含有少量易溶杂质的烧碱样品(杂质不与盐酸反应)，配成待测溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_____________。
(2)滴定时，用盐酸来滴定待测溶液，量取待测溶液应选用图中的仪器__________(填标号)。

(3)如表所示，第二次滴定时所用盐酸的体积明显偏大，其可能的原因是__________(填标号)。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准盐酸的体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	2.10	24.20
第三次	10.00	4.10	24.00

a．锥形瓶用待测溶液润洗
b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出
c．滴定前滴定管少嘴有气泡，滴定结束后气泡消失
d．滴定结束时俯视读数
(4)根据表中数据，计算待测溶液的物质的量浓度是___________，烧碱样品的纯度是___________。

【推荐2】已知硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]   （俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。

Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
甲同学设计如右图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是____________________，由此可知分解产物中有_______________。
乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→（____）→（____）→（____）→G。
②证明含有SO₃的实验现象是______________；安全瓶H的作用是____。
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00 mL样品溶液用0.1000 mol·L^－1的酸性K₂Cr₂O₇ 溶液分三次进行滴定。乙方案：（通过NH₄⁺测定）实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

请回答：
（1）甲方案中的离子方程式为：________________________。
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是________
a．水     b．饱和NaHCO₃溶液     c．CCl₄
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是________________。
（4）若测得NH₃为V L(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_____（列出计算式）。

【推荐3】己二酸(HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH)是一种工业上有重要意义的二元酸，实验室利用环己醇()合成己二酸的反应原理为：+8HNO₃→HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH+8NO₂↑+5H₂O
实验装置如下图：

可能用到的有关数据如下表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	相对分子质量
环己醇	25.9	160.8	20℃时水中溶解度为3.6g，可溶于乙醇、苯	100
己二酸	152	337.5	在水中溶解度：15℃时为1.44g，25℃时为2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯	146

实验步骤如下：
①在三口烧瓶中加入50mL50%硝酸(密度为)，再加入1~2粒沸石，滴液漏斗中盛放5.4mL(5.2g)环己醇。
②水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，逐滴加入5~6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩余的环己醇，维持反应温度在60~65℃之间。
③当环己醇全部加入后，将混合物用80~90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至_______为止。
④趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。
⑤粗产品经提纯后称重为5.2g。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称为_______。
(2)步骤②环己醇要逐滴滴加的原因是_______。
(3)步骤③中，停止加热的判断依据是_______。
(4)烧杯中NaOH溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
(5)步骤④中为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和_______洗涤晶体。
(6)粗产品可用_______法(填实验操作名称)提纯。
(7)本实验所得己二酸产率为_______。(保留一位小数)

【推荐1】某化学小组通过灼烧法测定Cu_xS_y的组成，并验证气体产物SO₂的部分性质，设计实验如下（夹持装置略去）：
I.测定Cu_xS_y的组成

步骤一：用上图所示装置高温灼烧16.0gCu_xS_y至固体质量不再变化，停止加热，继续通入O₂至硬质玻璃管冷却。
步骤二：向装置D所得溶液中加入足量双氧水，再加入过量BaCl₂溶液；将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀质量为23.3 g。
（1）装置C中用于加热的仪器名称为___________________。
（2）步骤一中，停止加热后，继续通入O₂的主要作用为___________________。       
（3）由实验数据推断得Cu_xS_y的化学式为___________________。
（4）若无装置E，则所测x∶y的值       ________（填“偏大”“ 偏小”或“无影响”）。.
Ⅱ.该小组选用实验I中的装置A、B、C和下图所示装置，依次验证SO₂的漂白性，氧化性和还原性。

（5）按气流方向，装置的合理连接顺序为A→B→C→______________（填装置字母）。
（6）试剂X的名称为_____________。能证明SO₂有还原性的实验现象为______________。
（7）装置G中发生反应的离子方程式为________________________。

【推荐2】氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH₂(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。
请回答下列问题：
(1)乙的结构式是__________。
(2)甲与水反应的化学方程式是__________________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物的化学式是_______。
(4)乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________

【推荐3】以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：
(1)步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在____(填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是____。
(2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I^－，制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。
   
装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl^－；二是电解法。限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实现的反应是___(选填编号)。
a．2NaCl(s)＋MnO₂＋2H₂SO₄(浓)MnSO₄＋Cl₂↑＋Na₂SO₄＋2H₂O
b．2KMnO₄＋16HCl(浓)→2MnCl₂＋2KCl＋5Cl₂↑＋8H₂O
c．2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑
d．4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
广口瓶B中发生反应的离子方程式是____。装置C中NaOH的作用是___。
(3)步骤三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。

萃取Ⅱ和酸化过程发生的离子反应方程式分别是：
3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O；____；
萃取剂X应选择____(选填编号)。
a．100mL苯       b．10mL乙醇       c．10 mLCCl₄ d．10mL己烯
实验室进行萃取操作的仪器是_____。操作Ⅰ的名称是___。
(4)分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K₂CO₃等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K₂CO₃的质量分数：①要用到的化学试剂是___(填写化学式)；②要测定的物理量是_____。