草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取KCl晶体，设计了如下流程。
回答下列问题：
(1)步骤①中用到的玻璃仪器为：烧杯、_____________ 。
(2)试剂Ⅲ的名称是__________ ，步骤⑤操作的名称是________ 。 可供选择的试剂：BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液、盐酸。步骤②选择的试剂Ⅰ是___________ ，发生反应的离子方程式为______________ ；步骤③选择的试剂Ⅱ是__________ ，其作用是______________ 。
回答下列问题：
(1)步骤①中用到的玻璃仪器为：烧杯、
(2)试剂Ⅲ的名称是
更新时间：2019-12-13 10:49:25
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】为除去下列物质中少量的杂质(括号内)，请写出所加试剂，并写出相应的离子方程式。
(1)Mg(Al)：_______ ，_______ 。
(2)FeCl2溶液(FeCl3)：_______ ，_______ 。
(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)：_______ ，_______ 。
(4)FeCl3溶液 (FeCl2)：_______ ，_______ 。
(1)Mg(Al)：
(2)FeCl2溶液(FeCl3)：
(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)：
(4)FeCl3溶液 (FeCl2)：
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】NaCl溶液中混有
、
溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
(1)操作①是利用_______ (填“半透膜”或“滤纸”)进行分离提纯。
(2)可用_______ 区分淀粉胶体和NaCl溶液；
(3)写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂②_______ ；试剂③_______ ；操作③_______ ，操作④_______ 。
(4)用离子方程式表示加入试剂①的作用：_______ 。
、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：(1)操作①是利用
(2)可用
(3)写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂②
(4)用离子方程式表示加入试剂①的作用：
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】Ⅰ.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括；①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液制得NaClO3；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(1)操作A的名称_______ 。
(2)试剂X是_______ (填化学式)。
(3)NaOH及试剂X均需过量的原因是_______ 。
(4)反应Ⅱ的电解方程式是_______ 。
Ⅱ.亚氯酸钠(NaClO2)也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到NaClO2•3H2O。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2
(5)“合成”中发生：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，在该反应中氧化剂是_______ 。标准状况下若产生2.24LClO2，则转移的电子数目为_______ 。
(6)写出“转化”过程中的化学方程式：_______ 。
(7)将得到的NaClO2溶液进行蒸发浓缩，_______ ，过滤洗涤，得到NaClO2•3H2O。
(1)操作A的名称
(2)试剂X是
(3)NaOH及试剂X均需过量的原因是
(4)反应Ⅱ的电解方程式是
Ⅱ.亚氯酸钠(NaClO2)也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到NaClO2•3H2O。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2
(5)“合成”中发生：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，在该反应中氧化剂是
(6)写出“转化”过程中的化学方程式：
(7)将得到的NaClO2溶液进行蒸发浓缩，
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【推荐1】碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示
已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表
③常温下，Ksp(CaF2)=1.46×10−10，Ksp(MgF2)=7.42×10−11；Ka(HF)=1.00×10−4
回答下列问题：
（1）“混合研磨”的作用为_______________________
（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________
（3）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________
（4）净化除杂流程如下
①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________
A. (NH4)2S2O8 B. MnO2 C. KMnO4
②调节pH时，pH可取的范围为_________________
③常温下加入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去，此时溶液中，
=______ 若此时pH为6，c(Mg2+)= a mol/L，则c(HF)为______________ mol/L （用a表示）
（5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________
已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表
| 金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
| 开始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列问题：
（1）“混合研磨”的作用为
（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为
（3）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是
（4）净化除杂流程如下
①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择
A. (NH4)2S2O8 B. MnO2 C. KMnO4
②调节pH时，pH可取的范围为
③常温下加入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去，此时溶液中，
=（5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如下：
(1)向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为__________________________________ 。
(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加H2O2发生反应的离子方程式为__________________ 。
②调滤液ⅡpH的作用是___________________________________ 。
③滤液Ⅱ中杂质金属离子是否除尽的操作和现象是_____________________ 。
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_________________________________________ 。
(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体。
①为了提高产率，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的________ 位置。(填a、b、c、d)
②如果得到产品的纯度不够，则应该进行________ 操作(填序号)。
A．蒸馏 B．分液 C．重结晶 D．过滤
(1)向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为
(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加H2O2发生反应的离子方程式为
②调滤液ⅡpH的作用是
③滤液Ⅱ中杂质金属离子是否除尽的操作和现象是
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是
(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体。
①为了提高产率，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的
②如果得到产品的纯度不够，则应该进行
A．蒸馏 B．分液 C．重结晶 D．过滤
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的FeO、Fe2O3) 生产氯化铜晶体的流程如下:
(1)反应I中所加Zn 粉不能过量的原因是_____________ 。
(2)滤液I中含有的主要金属阳离子是_____________ 。
(3) 写出反应II 的化学方程式_____________ 。
(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、______ 、_____ 。
(5) 在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_____________ 。
(6) 298K 时，向c (Cu2+) =0.02mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH,若反应后溶液pH=10,此时Cu2+是否沉淀完全?_____ {列式计算，已知:Ksp[Cu(OH)2] =2.2×10-20，c(Cu2+)<1×10-5mol/L 视为沉淀完全}_____ 。
(7) CuCl2·xH2O晶体中x值的测定:称取3.420 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO34.400×10-2mol 的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应的离子)，待C1-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L 的KSCN 标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN 白色沉淀的形式析出。
①滴定终点的现象是__________ 。
②若滴定过程用去上述浓度的KSCN 标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O中x值为_____ 。
(1)反应I中所加Zn 粉不能过量的原因是
(2)滤液I中含有的主要金属阳离子是
(3) 写出反应II 的化学方程式
(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、
(5) 在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
(6) 298K 时，向c (Cu2+) =0.02mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH,若反应后溶液pH=10,此时Cu2+是否沉淀完全?
(7) CuCl2·xH2O晶体中x值的测定:称取3.420 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO34.400×10-2mol 的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应的离子)，待C1-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L 的KSCN 标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN 白色沉淀的形式析出。
①滴定终点的现象是
②若滴定过程用去上述浓度的KSCN 标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O中x值为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于染料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠，有效降低硫酸使用量，增加反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本，提高产品质量，使染料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。
(1)导管a的作用是_______ 。
(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了加快搅拌速度外，还可以将三颈烧瓶置于_______ 中。
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是_______ 。
③装置C的作用是_______ 。
(3)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度。准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液和10mL25％的H2SO4溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用0.2500mol·L-1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。
①在上述反应中NOSO4H体现了_______ (填“氧化”或“还原”)性。
②亚硝酰硫酸的纯度为_______ 。[M(NOSO4H)=127g·mol-1]
(1)导管a的作用是
(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了加快搅拌速度外，还可以将三颈烧瓶置于
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是
③装置C的作用是
(3)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度。准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液和10mL25％的H2SO4溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用0.2500mol·L-1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。
①在上述反应中NOSO4H体现了
②亚硝酰硫酸的纯度为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】I.如图所示为常见仪器的部分结构。_______ ，B_______ ，C_______ 。
(2)仪器B上标记有_______ (填序号
。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
II.现用98％的浓
(密度为
)来配制
的稀。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(3)应用量筒量取的浓硫酸体积是_______ mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_______ 。
(4)将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于
。会引起所配溶液浓度偏大的操作有_______ 
填序号。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D.将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
(2)仪器B上标记有
。①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
II.现用98％的浓
(密度为)来配制的稀。有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(3)应用量筒量取的浓硫酸体积是
(4)将所配制的稀
进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有填序号。A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D.将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】实验室可使用Mg(OH)2为原料制备无水MgCl2实验过程如下：
I.在烧杯中将Mg(OH)2粉末与足量无水乙醇充分混合，搅拌混合均匀后装入三颈烧瓶。
II.向三颈烧瓶中通入足量HCl气体使Mg(OH)2固体完全溶解。
III.对反应后的溶液进行加热蒸馏，形成CH3CH2OH•6MgCl2溶液。
IV.对CH3CH2OH•6MgCl2溶液进行进一步脱乙醇蒸馏，得到较为纯净的无水MgCl2。
回答下列问题：
(1)步骤I中选择乙醇而非相对分子质量更大的丁醇的原因是______ 。
(2)步骤II中的HCl气体可由下列装置中的______ (填标号)制备。装置B中玻璃仪器的名称分别是导管、酒精灯、______ 、______ 。
(3)CH3CH2OH•6MgCl2在加热蒸馏时可能会发生分解产生少量CH4气体，并伴随MgO和碳单质的生成，该分解反应的化学方程式为______ 。为提高无水氯化镁的产率，从平衡角度分析抑制该副反应的措施是______ 。
(4)准确称量制得的无水MgCl2产品9.700g(含有少量MgO杂质)，将其完全溶于稀盐酸中，加入过量Na2CO3溶液使Mg2+完全转化为MgCO3沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为8.820g。
①检验固体洗涤完成的方法是______ 。
②产品中MgCl2的纯度为______ %(计算结果保留一位小数)。
I.在烧杯中将Mg(OH)2粉末与足量无水乙醇充分混合，搅拌混合均匀后装入三颈烧瓶。
II.向三颈烧瓶中通入足量HCl气体使Mg(OH)2固体完全溶解。
III.对反应后的溶液进行加热蒸馏，形成CH3CH2OH•6MgCl2溶液。
IV.对CH3CH2OH•6MgCl2溶液进行进一步脱乙醇蒸馏，得到较为纯净的无水MgCl2。
回答下列问题：
(1)步骤I中选择乙醇而非相对分子质量更大的丁醇的原因是
(2)步骤II中的HCl气体可由下列装置中的
(3)CH3CH2OH•6MgCl2在加热蒸馏时可能会发生分解产生少量CH4气体，并伴随MgO和碳单质的生成，该分解反应的化学方程式为
(4)准确称量制得的无水MgCl2产品9.700g(含有少量MgO杂质)，将其完全溶于稀盐酸中，加入过量Na2CO3溶液使Mg2+完全转化为MgCO3沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为8.820g。
①检验固体洗涤完成的方法是
②产品中MgCl2的纯度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物：CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)实验前必须先_________ 。
(2)装置A中液体试剂应选用_____ 。
(3)装置B的作用是_________ ；装置C的作用是____ ；装置E中碱石灰的作用是__________ 。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是___________ 。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________ 。
回答下列问题：
(1)实验前必须先
(2)装置A中液体试剂应选用
(3)装置B的作用是
(4)装置D中发生反应的化学方程式是
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】某同学选择如图装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验：
的顺序连接仪器，检查装置___________ 。按
而不是
连接仪器的原因是___________ 。
2．下列关于铜与硝酸反应的叙述中，正确的是____。
3．先通入空气，再打开
中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有___________ 气体。
4．装置
除了能用于脱硝效果外，还可用于___________ 、___________ 。
5．常温常压下，以一定流速和比例混合
、空气等气体进行模拟实验，现测得
入口体积分数为
，出口体积分数为
，则脱硝百分率为___________ 
(因混合气体中所占比例很小，可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。
6．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于两个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是___________。
的顺序连接仪器，检查装置而不是连接仪器的原因是2．下列关于铜与硝酸反应的叙述中，正确的是____。
| A．氮元素全部被还原 | B．若为稀硝酸，反应不进行 |
C． 是氧化产物 | D．若为浓硝酸，还原产物为 |
中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有4．装置
除了能用于脱硝效果外，还可用于5．常温常压下，以一定流速和比例混合
、空气等气体进行模拟实验，现测得入口体积分数为，出口体积分数为，则脱硝百分率为(因混合气体中所占比例很小，可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。6．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于两个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是___________。
| A．实验①中，适当加热后，可观察到“封管”上端内壁上有固体附着 |
| B．实验②中，加热时“封管”内溶液变为无色，冷却后又变为浅红色 |
| C．两个“封管实验”中都发生了化学反应 |
D．实验②中 体现出的性质与的喷泉实验(，滴有酚酞的水溶液)完全不同 |
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】邻硝基苯酚(
)、对硝基苯酚(
)是两种用途广泛的有机合成中间体，实验室可用苯酚(
)进行硝化制得。实验步骤和相关装置如下(其中夹持仪器和控温装置已省略)：
I．在常温下，向装置①中的三口烧瓶中加入试剂：a．水；b．NaNO3；c．浓硫酸。
II．称取一定量苯酚，与少量温水混合，并冷却至室温。
III．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在15~ 20°C。
IV．加完苯酚后，继续搅拌1 h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用水洗涤数次。
V．邻硝基苯酚的收集：将油层利用装置②进行水蒸气蒸馏，得邻硝基苯酚粗品。
VI．对硝基苯酚的收集：在水蒸气蒸馏的残液中，加适量水，再加浓盐酸和少量活性炭，加热煮沸，趁热过滤，冷却结晶，分离得对硝基苯酚粗品。
已知：邻硝基苯酚、对硝基苯酚室温下在水中溶解度较小，邻硝基苯酚能与水蒸气一同挥发。
(1)装置①、②中都使用了冷凝管，其中装置①中冷凝管的主要作用是___________ 。，该冷凝管的进水口是___________ (填字母)。
(2)装置①中硝化反应放出较多热量，容易发生副反应，需要控温在15~20°C ，使用的方法是___________ 。
(3)装置①中加入试剂的先后顺序为___________ (填标号)。
A． acb B． cab C． cba
实验中生成NaHSO4，写出得到邻硝基苯酚的化学方程式：___________ 。
(4)利用装置②进行水蒸气蒸馏时，少量邻硝基苯酚晶体会凝结在冷凝管内壁造成堵塞，可以采取的简便措施为___________ 。邻硝基苯酚能用水蒸气蒸馏的原因是___________ (答出两条合理的原因)。
(5)步骤VI中趁热过滤的目的是___________ 。
)、对硝基苯酚( )是两种用途广泛的有机合成中间体，实验室可用苯酚( )进行硝化制得。实验步骤和相关装置如下(其中夹持仪器和控温装置已省略)：I．在常温下，向装置①中的三口烧瓶中加入试剂：a．水；b．NaNO3；c．浓硫酸。
II．称取一定量苯酚，与少量温水混合，并冷却至室温。
III．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在15~ 20°C。
IV．加完苯酚后，继续搅拌1 h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用水洗涤数次。
V．邻硝基苯酚的收集：将油层利用装置②进行水蒸气蒸馏，得邻硝基苯酚粗品。
VI．对硝基苯酚的收集：在水蒸气蒸馏的残液中，加适量水，再加浓盐酸和少量活性炭，加热煮沸，趁热过滤，冷却结晶，分离得对硝基苯酚粗品。
已知：邻硝基苯酚、对硝基苯酚室温下在水中溶解度较小，邻硝基苯酚能与水蒸气一同挥发。
(1)装置①、②中都使用了冷凝管，其中装置①中冷凝管的主要作用是
(2)装置①中硝化反应放出较多热量，容易发生副反应，需要控温在15~20°C ，使用的方法是
(3)装置①中加入试剂的先后顺序为
A． acb B． cab C． cba
实验中生成NaHSO4，写出得到邻硝基苯酚的化学方程式：
(4)利用装置②进行水蒸气蒸馏时，少量邻硝基苯酚晶体会凝结在冷凝管内壁造成堵塞，可以采取的简便措施为
(5)步骤VI中趁热过滤的目的是
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