1 . 为除去粗盐中的、、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量），有关说法正确的是

A．步骤①：根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格

B．步骤②~④：、和的滴加“顺序”和“量”不可调整

C．步骤⑥：用玻璃棒搅拌滤液，直到没有气泡冒出，且试纸检验滤液呈碱性

D．步骤①~⑦：需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管

2 . I．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式___________。
(2)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是___________。
(3)写出物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：___________。
(4)写出物质Z与水反应的离子方程式：___________，当反应消耗0.3mol物质Z时，转移电子数为___________。
(5)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。

A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X

B．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质

C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物

II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(6)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________。
(7)加盐酸调溶液pH的目的是___________。

3 . 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

(1)粗盐精制。
过程1除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a．过量的Na₂CO₃溶液b．过量的BaCl₂溶液c．过量的NaOH溶液过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
①加入沉淀剂的顺序正确的是___________(填序号)。
A．abc       B．bac            C．cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H⁺+CO=H₂O+CO₂↑和___________。
(2)海水提镁。
过程2中加入的试剂是___________。由无水MgCl₂获得Mg的化学方程式是___________。
(3)海水提溴。
主要工业生产流程如下图所示：

①Cl₂和苦卤中的Br^‒反应生成Br₂的离子方程式是___________。
②吸收塔中，A吸收了Br₂后的溶液中含有Br^‒和BrO，则A是___________(填序号)。
a．NaCl溶液          b．Na₂CO₃溶液          c．SO₂气体
③从吸收塔出来的溶液中加入稀H₂SO₄得到Br₂的离子方程式是___________。

4 . 从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：

(1)写出用海滩上的贝壳制的化学方程式：___________，___________；
(2)以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？___________；
(3)电解无水可制取镁和氯气，其中副产品氯气和烧碱溶液可制得“84”消毒液，制“84”消毒液的离子方程式为___________；
(4)海边盐碱地(含较多、)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：___________(用离子方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___________(用化学方程式表示)；
(5)用海滩上的贝壳制，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到___________问题。

5 . 海水中有丰富的资源，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生、、、、、、等，都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出步骤②、⑦、⑧分离提纯的方法：
②___________，⑦___________，⑧___________。
(2)步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是___________。
(3)步骤③的条件是通直流电，其离子方程式为___________。
(4)初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质，精制时所用的试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是___________。

A．②③④①

B．③④②①

C．④③②①

D．③②④①

(5)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有挥发性。对粗溴一般做如下处理：

其中步骤II、III起到的作用是___________。

6 . 地球上的大部分水是以海水形式存在的，海水淡化可以缓解淡水资源不足。下列有关海水淡化的方法在原理上可行的是
①加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化   ②蒸馏海水，将水蒸气冷凝
③将海水暴晒，滤掉析出的盐   ④将海水加压，使水分子通过半透膜以滤去盐分

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

7 . 我国海洋资源十分丰富。下列物质是从海水中提取制备并用到电解法的是

A．溴单质、碘单质

B．粗盐、淡水

C．纯碱、氢气

D．钠、镁

8 . 浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴，工艺流程如图。

下列说法正确的是

A．海水晒盐是化学变化

B．步骤②中体现了溴易升华的性质

C．步骤③反应的离子方程式为

D．①~④的目的是富集溴元素

9 . 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量、、等杂质离子。实验室提纯NaCl的流程如下：

下列说法错误的是

A．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3	B．流程图中，操作x为过滤
C．m g粗盐提纯后得到n g NaCl固体，则	D．国家规定的加碘食盐中含KIO3

10 . 海洋是巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。下图为利用海水制备部分物质的过程（已知：二氧化硫具有较强的还原性）。下列说法正确的是

A．制取NaHCO3的反应是利用物质之间溶解度的差异实现的

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

C．在第③、④、⑤反应中，溴元素经历了被还原、被氧化、被还原的过程

D．工业可利用氯碱工业原理制备金属钠