1 . 某实验室模拟以粗盐(含杂质Mg²⁺、Ca²⁺、K⁺和)为原料进行生产并综合利用的某过程如下图所示。已知：K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12；K_sp[CaMg(CO₃)₂]<< K_sp[Mg(OH)₂]。

(1)过量试剂A是_________________________溶液。(填名称)
(2)图为KCI和NaCl的溶解度曲线，连续操作④是_____________________________。

(3)向滤液IV中通入NH₃CO₂气体后能够得到NaHCO₃的原因是_______________(用必要的化学用语和文字说明)。
(4)已知碳酸的K_a2=5.6×10^-11，次氯酸的K_a=3×10^-8，工业上用饱和纯碱溶液代替烧碱溶液与Cl₂反应生产有效成分为次氯酸钠的消毒液，反应的化学方程式是___________________________________。
(5)经检测，滤液Ⅲ中c(Mg²⁺)＜1.0×10^-7mol/L，则镁元素最终沉淀物是_________________。
(6)⑤处母液可以生产氮肥NH₄Cl，NH₄Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工业上制备NCl₃的一种方法是用图所示装置电解，其原理是NH₄Cl+2HClNC1₃十3H₂↑。

阳极反应式是___________________________________。
(7)电解氯化钠时需要加入一定量氯化钙，根据学习过的电解知识推测加入氯化钙的主要作用是_____________。

2 . 海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）_________________________。
（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是____________________，电解饱和食盐水的化学反应方程式为___________________。
②制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是__________。
（3）苦卤中通入Cl₂已经置换出Br₂，为什么吹出后用SO₂吸收转化为Br^－再用Cl₂置换______________，由此判断Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由强到弱的顺序为________。
（4）也有工艺是在吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出。该反应的离子方程式是_________________；最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，该反应的离子方程式是__________________。