2 . 海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水不断浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，表中为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量(g/mL)。

海水密度(g/mL)	CaSO4(g/L)	NaCl(g/L)	MgCl2(g/L)	MgSO4(g/L)	NaBr(g/L)
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

回答下列问题：
(1)在海水晒盐的过程中，卤水的密度应该控制在什么范围内?_____
(2)恒温下，当蒸发1m³密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO₄的质量为_____kg，析出NaCl的质量为_____kg。
(3)请画出能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数(A%)与海水密度(d)(密度区间为1.13g/mL-1.31g/mL)的关系图_____。

3 . 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质)为原料制备。实验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
(1)欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、，在提供的试剂中，选出m所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______、NaOH、_______(只填化学式)；洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，在提供的试剂中，选用的试剂为_______。
(2)操作X为用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol/L NaCl溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_______(填仪器名称)
(3)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。

①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是_______(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器a的优点是_______。
a.高沸点       b.强酸性       c.强氧化性
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是_______。
(4)设计实验测定NaCl产品中SO的含量，填写表格。

	操作	目的/结论
①	称取样品，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol/LBaCl2溶液V1mL	目的：_______。
②	过滤洗涤，干燥后称得沉淀为m2g	结论：样品中SO的质量分数为_______。(列算式)

4 . 含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛，请回答下列有关问题：
(1)钠元素的碱性氧化物的化学式为___________，钠另一种氧化物是一种淡黄色固体，写出其用于呼吸面具供氧剂的一个化学方程式：___________。
(2)NaOH是一种强碱，若实验室用NaOH浓溶液配制，需量取密度为质量分数为40%的NaOH溶液___________mL，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯之外，还有___________，若量取浓NaOH溶液时俯视，则最终配制溶液浓度___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。当450mL所配溶液与标准状况下672mLCO₂恰好反应时，发生反应的离子方程式为___________。
(3)如图是实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。下列说正确的是___________(填序号)

A．a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

(4)粗盐常含有少量以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯NaCl，下列说法中正确的是___________(填序号)

A．溶液a和NaOH可用一种试剂来代替

B．溶液a和溶液b的添加顺序可以互换

C．操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热

D．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒

5 . 菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中提纯的流程如图所示。
   
回答下列问题：
(1)操作I需要使用的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
(2)溶液a和溶液b分别为___________溶液和___________溶液，加入过量溶液b的目的是___________和___________(用离子方程式表示)。
(3)说明溶液c已经足量的现象为___________。
(4)称取精盐，配制成溶液；量取与的溶液反应，消耗溶液的体积为，则该精盐样品中的质量分数是___________。

8 . 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有外，还含有以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：

(1)为除去，步骤需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)加入的顺序为___________(填字母)。
A．　　　　B．　　　　C．
(2)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是溶液，理由是___________。
(3)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有___________。
是一种重要的杀菌消毒剂，可通过上述制取的精制食盐水通过以下流程制备：

(4)中的化合价为___________。
(5)写出“反应步骤中生成的化学方程式___________。
(6)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：
①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目___________。
②此吸收反应中，氧化产物是___________，氧化剂与还原剂的个数比为___________。
③比较氧化性：___________(填“>”、“<”或“=”)。
(7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为___________g。(计算结果保留两位小数)

9 . 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含量较高的离子有

A．

B．

C．

D．

10 . 海水中盐的开发利用
(1)海水中溶解和悬浮着大量的_____和_____。海水中含量最多的_____两种元素，加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F元素，其总含量超过99%，其他元素为_____。虽然海水中元素的种类很多，总储量_____，但许多元素的富集程度却_____。
(2)海水制盐从海水中制得的氯化钠，可以食用，同时也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等的化工原料。
①氯碱工业：电解饱和食盐水，可生产氢氧化钠、氢气和氯气。
化学反应方程式：_____。
②制钠和氯气：_____。
③制盐酸：_____。
④制漂白剂(84消毒液)：_____。
⑤制纯碱：_____；_____。