1 . 海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含Na^＋、K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO₂烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是
   

A．工艺中天然海水显酸性

B．氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－

C．排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42－数量发生了变化

D．若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高

2 . 工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下:

下列说法正确的是(　　)

A．海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低

B．热空气的作用是将多余的Cl2吹出

C．反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-

D．吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2

3 . 海洋是资源的宝库，海水中含量最高的金属元素是

A．Na

B．Ca

C．Mg

D．Cu

4 . 海水是巨大的资源宝库，海水中氯化物的含量相当高，主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)氯原子的结构示意图为____________________。
(2)用NaCl为原料生产氯气的化学方程式为___________________________________。
(3)步骤Ⅱ中用热空气就可以把Br₂吹出来的原因是_____________________________。
(4)步骤Ⅱ中用SO₂水溶液吸收Br₂，可制得HBr和硫酸，试写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
(5)步骤Ⅲ用氯气提取溴，这是利用了氯气的__________性。（填“氧化”或“还原”）。

5 . 粗盐中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）NaCl既属于_______（填酸、碱或盐），也属于______（填强电解质或弱电解质），该分类方法称为_______，NaCl溶液中共含有________种微粒（包含分子和离子）
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
其中，在步骤②中主要涉及的离子反应方程式是____________________________；步骤①和③能否交换顺序_______（填能或不能）。
（3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是___________。（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．粗盐中Na+数目为aNA/58.5	B．精盐中NaCl物质的量为b/58.5mol
C．粗盐中NaCl的质量分数为b/a×100%	D．粗盐中关于NaCl的量无法确定

（4）某已滤去泥沙的粗盐经检验不含Na₂SO₄。该粗盐溶于水配成100mL溶液，加入过量稀NaOH溶液后，过滤得到沉淀Mg(OH)₂5.8g，滤液中通入CO₂，得到如下图（横坐标表示通 入CO₂标准状况下的体积，纵坐标表示沉淀的物质的量），回答下列问题：
①b段表示的离子方程式为__________
②100mL溶液中Ca²⁺的物质的量与所加NaOH的物质的量之比为__________
③P点表示的CO₂的体积为__________（标准状况下）。

6 . 工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图：下列说法正确的是

A．海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低

B．热空气的作用是将多余的Cl2吹出

C．吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑

D．反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-

7 . 从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：

（1）过滤时所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和_________，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了______________的作用。
（2）下图为电解食盐水的装置，石墨电极上产生的气体为_________；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞溶液，溶液变________色。

（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式：____________________________。
（4）下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.

配料	氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
含碘量	20～40 mg·kg－1
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、避光、密封、防潮

①经测定，该“加碘食盐”中KIO₃的含量为42.8 mg·kg^－1。计算每千克“加碘食盐”中KIO₃的物质的量为__mol，该“加碘食盐”的含碘量为__mg·kg^－1。
②将5.0 g该“加碘食盐”溶于水中配成100 mL溶液，该溶液中IO₃^－离子物质的量浓度为___________mol·L^－1。

8 . 海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是

A．碘元素又称“海洋元素”

B．镁是海水中含量最多的金属元素

C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化

D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐

9 . 中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br₂的工艺流程如下：
   
(1)①从海水中获得淡水的方法主要有_________(填一种)
②我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO₃(碘酸钾)，其中碘元素的化合价为_________价。
(2)经过化学变化才能从海水中获得的物质是__________(选填字母序号)

A．氯、溴、碘

B．钠、镁

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水

(3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的___________；

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(4)请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式__________。

10 . 海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

成分	Cl－	Na+	SO42－	Mg2+	Ca2+	HCO3－	Br－
含量/(mg·L－1)	18980	10560	2560	1272	400	142	64

(1)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

①除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO离子，加入沉淀剂a．Na₂CO₃ b．NaOH c．BaCl₂，
合理的一种顺序是（填序号）_______________。将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________。
②电解饱和食盐水的化学方程式是_____________________；
③侯德榜向饱和食盐水中通入NH₃、CO₂气体制NaHCO₃晶体的化学方程式为___________________。
其依据是_______________________________________。
④工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂制取有效成分为NaClO的消毒液，反应的化学方程式是____________________。（碳酸的酸性强于次氯酸）。
(2)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

① 从MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶体的主要实验操作是_______________、洗涤、烘干。从MgCl₂·6H₂O晶体中得到无水MgCl₂的主要方法是
②用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_____________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_____________。
③依据上述流程，若将5 m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为_______L（忽略Cl₂溶解）。