1 . I．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式___________。
(2)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是___________。
(3)写出物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：___________。
(4)写出物质Z与水反应的离子方程式：___________，当反应消耗0.3mol物质Z时，转移电子数为___________。
(5)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。

A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X

B．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质

C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物

II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(6)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________。
(7)加盐酸调溶液pH的目的是___________。

3 . 海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：
(1)海水淡化的方法主要有_____(填任意一种)。
(2)从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是_____。
(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是_____(填具体操作)。
②操作b是在若在空气中加热，则会生成Mg(OH)₂，写出有关反应的化学方程式：_____。
(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为_____，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_____。

5 . 海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br₂和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

请回答：
Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
(1)吸收塔中反应的离子方程式是______，工业生产1mol高浓度Br₂，理论上需要Cl₂的物质的量为______。
(2)10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/LAgNO₃溶液8.0mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为______mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。
Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中为了使MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用______(写化学式)。
(2)步骤①包括______、______、过滤、洗涤、干燥。
(3)通电时无水MgCl₂在熔融状态下反应的化学方程式是______。

8 . 镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。

（1）电解熔融MgCl₂制金属镁的化学方程式是________。
（2）“反应池’→……→‘中和’”过程的主要作用：①除去海水中的其他杂质；②________。
（3）“中和”时，Mg（OH）₂与盐酸发生反应的离子方程式是________。
（4）在上述流程中，可循环使用的物质是________。

9 . 下列说法正确的是

A．工业上利用二氧化硅和焦炭在高温下反应制得单质硅和二氧化碳的原理制取粗硅

B．海水是一个巨大的宝藏，氯、溴、碘、硫、钠、钾等重要元素主要来自于海水

C．工业上利用 和  光照下反应生成 HCl，再将其溶于水生产盐酸

D．高炉炼铁得到的铁是含碳 的生铁，通过炼制生铁可以得到用途更广泛的钢，钢的含碳量比生铁低

10 . 海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br₂和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

请回答：
Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
(1)制取Br₂时第一次通入Cl₂时发生反应的离子方程式是_________。
(2)吸收塔中反应的离子方程式是_______，工业生产1mol Br₂，理论上需要Cl₂的物质的量为______ 。
(3)取10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100 mol/L AgNO₃溶液8.0 mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为______ mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。
Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中为了使MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用__________ (写化学式)。
(2)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。
(3)通电时无水MgCl₂在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。