1 . 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含量较高的离子有

A．

B．

C．

D．

2 . 海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法中正确的是

A．①工业上采用电解熔融氧化镁的方法冶炼镁

B．②海水淡化主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法

C．③海水提溴工艺中，分离出溴的方法是用酒精萃取

D．④的主要产品之一与石灰乳反应可得漂白液

3 . 用利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
   
(1)从溶液中得到晶体的主要实验操作是___________、洗涤、烘干。
(2)用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________。
(3)海水提溴要经过“空气吹出、吸收、通入氯气后再蒸馏”，其目的是___________。
(4)已知海水中含量为，依据上述流程，若将海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下的体积为___________L(忽略溶解)。

4 . 海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示，回答下列问题：

   

(1)海水淡化的常见方法有蒸馏法、_______等(任填一种即可)。
(2)由海水晒制的粗盐中含有、、等离子，步骤①中所加试剂及有关操作的先后顺序为(试剂写化学式)_______、_______、、过滤、。
(3)步骤②中加入的物质是_______(填物质名称)。
(4)利用下图所示装置模拟工业上从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。

   

实验方案为：关闭b、d，打开a、C，由a向A中缓慢通入至反应完全，发生反应的的离子方程式是_______；再关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量热空气，同时由e向B中通入足量_______；关闭b、e，打开a，再由a向B中缓缓鼓入足量，即可在B中得到较浓的溴水。

6 . 下列生产过程中属于物理变化的是

A．海水晒盐

B．粮食酿酒

C．石油裂化

D．海水中提取金属Mg

7 . 已知MgO、MgCl₂的熔点分别为2800 ℃、714 ℃，将MgO、MgCl₂加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl₂，工业上从海水中提取镁，正确的方法是

A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2溶液MgCl2(熔融) Mg

C．海水Mg(OH)2MgOMg

D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg

8 . 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

A．物质X可以选用CaO

B．操作1中玻璃棒的作用是引流

C．第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体

D．第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+

9 . 下列有关说法正确的是

A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐

B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到

C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

D．海水水资源的利用只有海水淡化

10 . 利用海水能够提取溴和镁，提取过程如下：

(1)提取溴的过程中，经过2次Br^- →Br₂转化的目的是_______， 蒸馏塔中发生反应的离子方程式是_______。向溴水中加入CCl₄，充分振荡、静置后Br₂的CCl₄溶液在_______ (上或下)层。
(2)从MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶体的主要操作_______、_______、过滤、洗涤、干燥(在HCl气流的保护下)；由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_______。
(3)据上述流程，将20 m³海水中溴元素(海水中Br^-离子含量为64 mg·L^-1)转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下Cl₂的体积为_______ L (忽略Cl₂溶解)。