1 . 地球上的大部分水是以海水形式存在的，海水淡化可以缓解淡水资源不足。下列有关海水淡化的方法在原理上可行的是
①加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化   ②蒸馏海水，将水蒸气冷凝
③将海水暴晒，滤掉析出的盐   ④将海水加压，使水分子通过半透膜以滤去盐分

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

2 . 海洋是巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。下图为利用海水制备部分物质的过程（已知：二氧化硫具有较强的还原性）。下列说法正确的是

A．制取NaHCO3的反应是利用物质之间溶解度的差异实现的

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

C．在第③、④、⑤反应中，溴元素经历了被还原、被氧化、被还原的过程

D．工业可利用氯碱工业原理制备金属钠

4 . 我国沿海城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如图实验。

回答下列问题：
(1)海水淡化的方法还有___________(写一种)。
(2)制取第一次通入时发生反应的离子方程式为___________。
(3)步骤①包括加热蒸发浓缩、___________、过滤。
(4)若要验证所得无水中不含，最简单的方法是___________。
(5)通电时无水在熔融状态下反应的化学方程式为___________。
(6)写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化铁的化学方程式___________。
(7)需要在氩气中进行的原因是___________。

6 . 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
   
(1)粗盐精制：过程1除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：
a．过量的Na₂CO₃溶液　　　b．过量的BaCl₂溶液
c．过量的NaOH溶液　　　d．过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸
①加入沉淀剂的顺序正确的是___________(填序号)。
A．abc　　　　B．bac　　　　C．cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有___________和___________。
(2)海水提镁：
①过程2中在工业上常加入的试剂是___________。
②由Mg(OH)₂固体获得MgCl₂溶液的离子方程式是___________。

7 . 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电都是将化学能转化为电能

8 . 海洋资源的利用具有广阔前景。回答下列问题：
(1)海带灰中富含以形式存在的碘元素。从海带中提取的过程如图所示：
   
①灼烧海带时不需用到下列仪器中的_______(填字母)。
a．漏斗             b．酒精灯             c．坩埚             d．泥三角
②向滤液中加入稀硫酸和溶液进行反应，写出该反应的离子方程式_______。
(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。
   
①操作A的名称是_______。
②由无水制取Mg的化学方程式为_______。
(3)从海水中提取溴的方法为吹出法，主要流程如下：
   
①吸收塔中反应的化学方程式为_______。
②蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是_______。
③经该方法处理后，1海水最终得到38.4g ，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是_______mg/L。
(4)聚四氟乙烯气态膜法提取溴的基本原理如图所示：
   
①经处理后的含海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，该反应的离子方程式为_______，得到富集液后再加酸、精馏可得。
②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_______(写出一条)。

9 . 海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料可获得许多化工产品。回答下列问题：
(1)从海水提取的粗盐中含有等杂质离子，精制时一般步骤如下：

加入的试剂1、2分别是___________、___________。
(2)海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
   
①写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式___________。
②将吹出后的含空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。写出吸收过程中发生反应的离子方程式___________；吹出时的吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是___________。
   
(3)工业上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收最终转化为和则发生反应的化学方程式为___________；当有个电子发生转移时理论上吸收的质量为___________g。
(4)第一次“氧化”后已获得游离态的溴，“吹出”又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。

10 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
   
I．海水制盐。
(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。
a．溶液、溶液、溶液、盐酸
b．溶液、溶液、溶液、盐酸
c．溶液、溶液、溶液、盐酸
(2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式：___________。
Ⅱ.海水提溴。
(3)工业上常用“吹出法”提取溴，请写出用吸收的化学反应方程式：___________。
(4)含的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。
Ⅲ.从海带中提取碘的实验过程如图所示。
   
(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。
(6)请写出步骤④反应的离子方程式：___________。
Ⅳ.海水淡化。
(7)列举一种海水淡化的方法：___________。