【推荐2】海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

回答下列问题：
I．海水淡化
(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有__、__等。
Ⅱ．海水制盐
(2)过程Ⅰ采用的操作是___。
(3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO、Mg²⁺、Ca²⁺。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸，其中Na₂CO₃溶液的作用是___。
Ⅲ．海水提溴
(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为___；从理论上考虑下列也能吸收Br₂的是___。
A．NaCl        B．FeCl₂ C．Na₂SO₃ D．H₂O E．K₂S
(5)经过步骤①②已获得Br₂，不直接用含Br₂的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是___。
Ⅳ．海水提镁
(6)该工业生产过程中，为了使MgCl₂转化为Mg(OH)₂，应加入的试剂为___。

【推荐3】I.海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程r如下：

(1)步骤Ⅰ获得Br₂的化学反应的离子方程式为___________。
(2)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为___________。在该反应中，氧化剂是___________(填化学式)；若反应中生成2 mol HBr，则消耗___________mol SO₂。
(3)根据上述反应可判断出SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。
II.A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：

请回答。
(4)D中官能团的名称是___________。
(5)A→B的反应类型是___________。

A．取代反应

B．加成反应

C．氧化反应

D．还原反应

(6)写出A→C反应的化学方程式：___________。

【推荐1】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___________。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的___________(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中___________和___________。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、___________和___________。
(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是___________。
(5)过量溶液和过量溶液滴加顺序___________(填可以或不可以)调换，理由是___________。
(6)写出第③步一定能发生的离子反应方程___________。

【推荐3】阳离子交换膜法电解饱和食盐水、具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如图所示：

(1)粗盐提纯后还含有Ca²⁺、Mg²⁺及SO等杂质离子，电解之前需要精制食盐水。除去粗盐中杂质离子的试剂的加入顺序是___________(填写字母序号)，过滤，再加入适量盐酸。
a．NaOH b． BaCl₂ c．Na₂ CO₃
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为_____________。电解一段时间后 , 若向浓烧碱溶液中通入CO₂气体,使所得溶液c(HCO):c(CO)=2∶1,则此时溶液中的c(H⁺)=_______mol·L^-1(室温下,H₂CO₃ K_a1=4×10^-7, K_a2=5×10^-11)
(3)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。
a．Na₂SO₃ b．NaNO₃ c．热空气吹出 d．降低阳极区液面上方的气压
(4)食盐水中的I^－若进入电解槽，可被电解产生的Cl₂氧化为ICl，并进一步转化为IO。IO可继续被氧化为高碘酸根(IO)，与Na⁺结合生成溶解度较小的NaIO₄沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
①ICl为有毒的黑色晶体，可用氢氧化钠溶液吸收，请写出相应的离子反应方程式：________。
②请写出NaIO₃被 Cl₂氧化为NaIO₄的化学反应方程式为____________。
(5)研究表明食盐水中I^－含量≤0.2 mg•L^-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m³含I^－浓度为1.47 mg•L^-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 mol•L^-1 NaClO溶液_________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)

【推荐1】海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取溴的流程图(部分)。

(1)过程1发生反应的离子方程式是____。该反应可证明氧化性：Cl₂____Br₂(填“＞”、“＜”或者“=”)，从原子结构角度解释原因____。
(2)写出过程2中发生的主要反应的化学方程式：____。
(3)上述过程2中将Br₂转化成Br^-的目的是____。
(4)若过程2用Na₂CO₃溶液吸收溴，补全方程式：____。
3Br₂+ Na₂CO₃+ H₂O= NaBr+ NaBrO₃+ NaHCO₃
反应中消耗3molBr₂转移电子的物质的量为____。

【推荐2】海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。
   
请回答下列问题：
(1)海洋资源的综合利用中，由海水淡化获取淡水资源具有巨大的开发潜力，海水淡化的主要方法有反渗透法、________、________。
(2)“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了________(填溴的一种物理性质)。
(3)苦卤“酸化”后，通入发生反应的离子方程式是________，用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________。
(4)工业上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，会生成无色气体，反应后的溶液中含有，写出发生反应的化学方程式________，当有2mol电子发生转移时，理论上参加反应的的质量为________g。
(5)从海水中提取的溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴依据上述图示的主要步骤可表示为________(填标号)。

A．氧化→吸收→吹出→氧化

B．氧化→吸收→氧化→吹出→蒸馏

C．吹出→氧化→吸收→氧化

D．氧化→吹出→吸收→氧化→蒸馏