2 . 海带、紫菜等藻类植物富含以碘化物形式存在的碘元素，以保护自身在退潮时不受空气中少量臭氧(O₃)的影响。下列流程可以从海带中提取碘单质：

(1)灼烧的目的是___________；操作③名称是___________；
(2)④中发生反应的离子方程式为___________；除了H₂O₂外，还能完成此步转化的有___________；
a．Cl₂     b．SO₂     c．O₂     d．FeCl₂溶液
(3)⑤需要用的主要玻璃仪器有___________，静置分层后，可以看到上层溶液呈___________色，下层溶液呈___________色，若想尽可能多地将I₂从水中提取到有机层中，下列操作可行的有___________；
a．充分振荡     b．多次萃取     c．换用酒精作为萃取剂
(4)我省深居内陆，居民可通过食用加碘食盐的方式补充碘元素的摄入，要测定食盐中的碘元素(以KIO₃形式存在)，可在酸性条件下加入KI将其转化为I₂进行定量检测，该转化的离子方程式为___________。

5 . 碘化钾（）是重要的精细化学产品，常用于有机合成、医疗等。某同学在实验室设计如下装置制备（部分夹持仪器已省略）。

实验步骤：
Ⅰ.______________________________；
Ⅱ.关闭，在各装置中加入相应试剂，向装置中滴入的溶液，制得含有的溶液；
Ⅱ.打开和分液漏斗的活塞，向上述溶液中通入直至饱和，可制得溶液，同时有黄色沉淀生成；
Ⅳ.关闭，向Ⅲ所得混合液中滴入稀硫酸，水浴加热，使充分逸出；
Ⅴ.把装置中混合液倒入烧杯，为除去稀硫酸，加入足量试剂，再经过一系列操作可得成品。
回答下列问题：
(1)将步骤Ⅰ为______________________________。
(2)装置中盛放的仪器名称为______。写出装置中生成反应的化学方程式：____________。关于该反应，下列酸能代替稀硫酸的是______（填字母）。
a.稀盐酸       b.稀硝酸       c.亚硫酸       d.浓硫酸
(3)步骤Ⅱ生成、溶液的反应中，被氧化的碘与被还原的碘的物质的量之比为______。
(4)写出步骤Ⅲ反应生成的离子方程式：________________________。
(5)步骤Ⅴ加入足量试剂为______（填化学式），“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液、______。
(6)纯度测定
精确称量样品，加水溶解，加稀盐酸，用的溶液滴定至完全，消耗溶液，已知，则样品中的质量分数为______。

7 . 根据所学知识，完成下列问题
Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖   ②熔融   ③稀盐酸   ④液氨   ⑤高锰酸钾粉末   ⑥   ⑦晶体   ⑧乙醇   ⑨饱和溶液   ⑩铜丝
(1)上述状态下物质中可导电的是________（填序号，下同）；
(2)上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是________；
(3)写出用物质⑨制备胶体的离子方程式：________，设计简单的方法判断胶体已制备成功________。
Ⅱ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（）。碘酸钾和氢碘酸溶液能发生下列反应：

(4)请用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：________．
(5)该反应的还原剂是________（填化学式），还原产物是________（填化学式）。
Ⅲ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可以用次氯酸钠溶液和铁盐溶液进行制备，其制备原理如下：

(6)请补齐上述方程式，并对该方程式进行配平：________