1 . 海水中有丰富的资源，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生、、、、、、等，都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出步骤②、⑦、⑧分离提纯的方法：
②___________，⑦___________，⑧___________。
(2)步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是___________。
(3)步骤③的条件是通直流电，其离子方程式为___________。
(4)初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质，精制时所用的试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是___________。

A．②③④①

B．③④②①

C．④③②①

D．③②④①

(5)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有挥发性。对粗溴一般做如下处理：

其中步骤II、III起到的作用是___________。

2 . 地球上的大部分水是以海水形式存在的，海水淡化可以缓解淡水资源不足。下列有关海水淡化的方法在原理上可行的是
①加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化   ②蒸馏海水，将水蒸气冷凝
③将海水暴晒，滤掉析出的盐   ④将海水加压，使水分子通过半透膜以滤去盐分

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

3 . 我国海洋资源十分丰富。下列物质是从海水中提取制备并用到电解法的是

A．溴单质、碘单质

B．粗盐、淡水

C．纯碱、氢气

D．钠、镁

4 . 浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴，工艺流程如图。

下列说法正确的是

A．海水晒盐是化学变化

B．步骤②中体现了溴易升华的性质

C．步骤③反应的离子方程式为

D．①~④的目的是富集溴元素

5 . 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量、、等杂质离子。实验室提纯NaCl的流程如下：

下列说法错误的是

A．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3	B．流程图中，操作x为过滤
C．m g粗盐提纯后得到n g NaCl固体，则	D．国家规定的加碘食盐中含KIO3

6 . 海洋是巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。下图为利用海水制备部分物质的过程（已知：二氧化硫具有较强的还原性）。下列说法正确的是

A．制取NaHCO3的反应是利用物质之间溶解度的差异实现的

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

C．在第③、④、⑤反应中，溴元素经历了被还原、被氧化、被还原的过程

D．工业可利用氯碱工业原理制备金属钠

7 . 下列有关物质的工业制备说法不正确的是

A．冷却结晶法提取海水中的食盐	B．煅烧黄铁矿()生产硫酸
C．氯气与石灰乳制取漂白粉	D．氨的催化氧化法制备硝酸

8 . 我国沿海城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如图实验。

回答下列问题：
(1)海水淡化的方法还有___________(写一种)。
(2)制取第一次通入时发生反应的离子方程式为___________。
(3)步骤①包括加热蒸发浓缩、___________、过滤。
(4)若要验证所得无水中不含，最简单的方法是___________。
(5)通电时无水在熔融状态下反应的化学方程式为___________。
(6)写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化铁的化学方程式___________。
(7)需要在氩气中进行的原因是___________。

9 . 下列变化属于物理变化的是

A．海水晒盐

B．实验室制

C．湿法炼铜

D．高炉炼铁

10 . 海水是十分重要的自然资源。下图是对海水的部分利用，有关说法不正确的是

A．海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于物理变化

B．粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质)提纯为精盐加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸

C．工业上采用电解熔融MgCl2制得金属镁

D．步骤③可以通入Cl2，因为氧化性：Cl2强于Br2