【推荐1】利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)和粉煤灰(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：
   
已知：SiO₂既不溶于H₂SO₄溶液，也不和H₂SO₄溶液反应。
(1)“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有___________。
(2)“氧化”时，若用氯水代替H₂O₂，
①发生反应的离子方程式为___________。
②与使用氯水相比，“氧化”时使用H₂O₂的优点是___________。
(3)“碱溶”时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为___________。
(4)在流程中可以循环利用的是___________(填“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”或“滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ”)。
(5)向Fe₃O₄、FeO的固体混合物中，加入足量H₂SO₄溶液，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中离子浓度比为c(Cu²⁺)：c(Fe²⁺)=2：7，则固体混合物中物质的量比n(Fe₃O₄)：n(FeO)为___________。

【推荐2】醋酸亚铬是一种氧气吸收剂， 通常以二水盐[Cr(CH₃COO)₂]₂ ·2H₂O（式量：376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置：
制备原理：
实验装置：（如图所示）

（1）仪器 A 的名称是__________。
（2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。

操作步骤	实验现象	发生反应的离子方程式
关闭①___________________，打开②_______________，(用K1、K2、K3填写，下同)使盐酸缓慢加入至抽滤瓶中	抽滤瓶中锌粒溶解，溶液由橙色逐渐变成蓝色，有少量气泡	③________，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
抽滤瓶中产生大量气体时快速加入适量盐酸，关闭K2和④__________________，打开⑤_________	抽滤瓶中⑥____________	Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形瓶，用冷水冷却	锥形瓶中有深红色晶体析出	⑦_____________

（3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。列式表示产率：____（不必计算出结果，K₂Cr₂O₇式量：294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏________。（填“高”或“低”）

【推荐3】是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，具有强氧化性，是一种常用的消毒剂，可用于污水杀菌和饮用水净化，可通过与酸性溶液反应制备，某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备并探究其性质。

已知：浓硫酸与固体反应可用来制备，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成，回答下列问题：
(1)A中盛装固体的仪器名称为_______。
(2)通过装置B中反应制备，此反应的离子方程式为_______。
(3)欲制备一瓶，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h_______。
(4)装置D盛放冰水的目的_______，装置E的作用是_______。
(5)证明的氧化性比强的实验方案是_______。
(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(还原产物均为氯离子)。的有效氯含量为_______克(计算结果保留一位小数)。

【推荐1】图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。

（1）写出下列物质的化学式：B___。
（2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有___(填写编号)。
（3）写出A →C反应的离子方程式___。
（4）写出B→C反应的离子方程式：___；E→D的化学方程式：___。
（5）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量分数为___。

【推荐3】根据所学知识填写下列空白：
(1)现有下列十种物质：①HCl气体②Cu③C₂H₅OH④CO₂⑤CuSO₄•5H₂O⑥NaHCO₃⑦Ba(OH)₂溶液⑧熔融Na₂SO₄⑨液氨⑩空气。
所给物质能导电的是_______；属于强电解质的是_______；属于非电解质的是_______(填所给物质的序号)。
(2)如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
①写出反应②的实验现象：_______。
②以上反应中属于氧化还原反应的有_______(填编号)。
③反应②的离子反应方程式为_______；反应④的化学方程式为_______；向D中滴入少量盐酸的离子方程式为_______。

【推荐1】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O₄。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH₄VO₃。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：
“酸浸氧化”中，VO⁺和VO²⁺被氧化成，同时还有__离子被氧化。写出VO⁺转化为反应的离子方程式___。

【推荐2】【化学——选修2：化学与技术】
某工厂用软锰矿（含MnO₂约70% 及A1₂O₃）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）。

已知：①A是的混合液。
②IV中的电解方程式为：
（l）A中属于还原产物的是________________________。
（2）加入MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用 ________________________。
II需要加热的原因是：____________________。C的化学式是 _______________。
（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是_________________。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是_____________。
（5）要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需进行的操作有蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

【推荐3】NaClO₂可用来漂白织物，其生产工艺如下图，回答下列问题：

   

（1）图中两种氯的含氧酸盐中氯元素的化合价从高到低为____价、____价
（2）电解步骤所用食盐水由粗盐水精制而成，除去粗盐水中Mg^2＋、Ca^2＋,应加入的试剂分别为____、____
（3）写出反应①的化学方程式：__________
（4）“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。则NaClO₂的有效氯含量为：_______（计算结果保留两位小数）

【推荐1】无水 AlCl₃ (178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾。实验室模拟用Al和氯气通过如图装置制备无水AlCl₃。回答下列问题：

(1)盛装浓盐酸的仪器的名称是____________。
(2)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式____________。
(3)实验开始前应先___________，然后加入药品，再点燃A处酒精灯开始反应，待观察到______________时，最后点燃D处酒精灯。
(4)写出D中发生反应的化学方程式是_______________。
(5)甲同学认为装置F和G可以用一个装置代替，该装置是__________。
(6)乙同学认为该装置存在一处缺陷，为弥补此缺陷可以在D和E之间进行改进，改进的方法为：_______________。

【推荐2】磷酸二氢铵和草酸亚铁晶体可用于制备电池正极材料。
I．某研究小组用磷酸吸收氨气制，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
   
(1)实验过程中，当出现倒吸现象时，___________(填写实验操作，下同)，当上述现象消失后，___________，继续通入氨气。
(2)常温下，磷酸盐溶液中含磷物种的分布系数与pH的关系如图所示，据图示分析，若本实验不选用pH传感器，还可选用___________作指示剂，当溶液颜色发生相应变化时，停止通，即可制得溶液。若此时继续向溶液中通入少量氨气，发生反应的离子方程式为___________。
   
II．利用草酸制备草酸亚铁晶体的流程如图所示：
   
已知：i．时，易被氧气氧化；
ii．几种物质的溶解度如表：

20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

(3)操作a是蒸发浓缩，___________(填操作)。
(4)为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(若两端开关和，设为装置A)称重，记为，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按如图所示连接好装置进行实验。
   
下列实验操作的正确顺序为___________(填序号)。
①点燃酒精灯，小火加热　　②停止通入氮气，关闭、　　③打开、       
④熄灭酒精灯，冷却至室温　⑤缓缓通入氮气　　　　⑥称重A

【推荐3】氯乙酸是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为，已知：易与水反应；冰醋酸为不含水的纯醋酸；装置①选择和浓盐酸制取氯气。学习小组用如图所示装置进行探究，请回答下列问题。

(1)装置的名称为_______，装置⑥使用倒扣的漏斗的原因是_______。
(2)试剂为_______。
(3)装置⑥的主要作用是吸收尾气，避免污染空气，除与反应外，还发生其他主要反应的化学方程式为_______，_______。
(4)观察实验现象，能说明产物有生成的实验现象是_______。有同学认为该实验可以定量测定生成的，你认为_______(填“合理”或“不合理”)，你的理由是_______。