【推荐2】Ⅰ．现有以下物质：①石墨；②乙醇；③氨水；④二氧化碳；⑤碳酸钠固体；⑥氢氧化钡溶液；⑦纯醋酸；⑧氯化氢气体。(填序号)
(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。
Ⅱ．某100mL溶液可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，已知和反应有气体产生且全部逸出)。

(2)原溶液中除含有外，一定还含有_______离子，可能含有_______离子；
(3)实验中生成碳酸钡的离子方程式为_______。

【推荐3】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)D元素在元素周期表中的位置为___________；写出A元素分别与B、D形成的18个电子的分子的化学式___________、___________。
(3)①单质C在中反应的离子方程式是___________；
②实验室制取的化学方程式是___________。

【推荐2】从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质的二维图的部分信息。

(1)分别写出X、Y的化学式______、______。
(2)写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式____________。
(3)FeCl₂既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。

	离子方程式
氧化性	____________________ (一个即可)
还原性	____________________ (一个即可)

(4)某同学预测Fe³⁺可以与S^2-发生反应，为验证预测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了反应的发生。
资料：部分硫化物的溶解性表(室温)

阴离子    阳离子	S2-
Na+	溶
Fe3+	不
Fe2+	不

选取的试剂是______和______；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是：_________、__________。

【推荐3】如图表示中学化学中常见物质的转化关系(部分条件已略去)。其中A属于正盐，B、C、E是常见的气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种淡黄色固体。

回答下列问题：
(1)A物质的化学式是___________，A中存在的化学键有___________。
(2)C的电子式是___________，在上述①~④反应中属于氧化还原反应的是___________(填编号)。
(3)写出B和D反应生成E的化学方程式，并用单线桥法表示电子的转移：___________。
(4)请写出反应④的化学方程式：___________，写出该反应在工业上的用途：___________。

【推荐1】金属M在酸性或碱性溶液中均可与HNO₃发生氧化还原反应，转化关系如下（部分生成物未列出）：

已知：C、D、E、G均为气体，且G为单质；将D通入A溶液产生白色沉淀；将F逐滴加入B溶液至过量，先产生白色沉淀，随后沉淀消失。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：M___、F___、G___。
（2）A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式______________。
（3）除去气体C中的气体E的化学方法是_______________________________________。
（4）将10mL充满气体E和O₂混合气的试管倒扣在水槽中，反应后试管中残留1mL无色气体，则试管中气体E的体积是_________________mL。
（5）D →C反应的化学方程式是____________________________________________。
（6）M与NO₃^-在碱性条件下反应的离子方程式为___________________________________。

【推荐2】为探究固体化合物X (仅含三种元素)的组成和性质，溶液D是单一盐的溶液， 某同学设计并完成如下实验。

请回答：
(1) 气体A在标准状况下的密度为1.96 g/L，气体A的化学式是___________。
(2) X所含的三种元素为___________。
(3)写出X隔绝空气灼烧的方程式___________。
(4)写出D和氢氧化钠反应的离子方程式___________。

【推荐3】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。

请填写下列空白：
（1）写出下列化学式：A____________，D____________
（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有________________(填序号)。
（3）完成方程式

①A→C反应的离子方程式：______________________________________________，

②B→D反应的化学方程式：______________________________________________________。

【推荐1】A、B、C、D是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：

(1)若A是黄色固体，B是形成酸雨的主要成分。
①画出A的原子结构示意图___________
②写出D的浓溶液所具有的特殊性质___________(两种即可)
(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼”的化学原理，则叙述正确的是___________

A．A的化学性质较为稳定	B．B、C均为酸性氧化物
C．流程中的反应均属氧化还原反应	D．可用D与金属反应制取氢气

(3)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，C为淡黄色固体，A在加热条件下可直接转化为C，则C→D的化学方程式是___________
(4)若A是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则A→B的反应方程式为___________

【推荐2】为测定含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案。
已知：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂　　　　2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
甲：用图l所示装置，通过测定Na₂O₂与CO₂反应生成O₂的体积来测定样品的纯度。

(1)C中所盛的药品是：______________。
(2)A中橡皮管的作用是：_________________________________________________。
(3)利用该实验方案所测Na₂O₂的纯度明显偏大，其原因可能是_______(填选项字母)。
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙：称取3.500 g试样，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^-1的标准盐酸滴定。
(4)取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图_________，取溶液所用仪器的名称是______________。

(5)滴定操作平行实验的数据记录如下表：

滴定次数	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗标准盐酸的体积（mL）	24.98	25.00	25.02

由表中数据计算样品中Na₂O₂纯度为__________。

【推荐3】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。 B在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD₂。E^＋与D^2－具有相同的电子数。 A 在 F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是____________，写出单质 F和NaOH的离子方程式____________。
（2）B、D、E 组成的一种盐中， E的质量分数为43%，其俗名为________ ，其水溶液与等物质的量的 F单质反应的化学方程式为___________________；
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
c	化学组成为
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为_______；b与水反应的化学方程式为_______；