工业上常用如下的方法从海水中提溴：
浓缩海水
粗产品溴
溴蒸气
物质X 
产品溴
完成下列填空：
（1）上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是：_____ ，溴单质的电子式是_________ ，溴和氯气态氢化物的沸点比较：___________ >___________ （填写化学式），写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式_____ 。
（2）步骤②中体现了溴单质具有的性质是_____ 。
（3）写出步骤③中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（说明：反应有水参与且有硫酸生成）：_____ ；在该反应中被氧化的元素是：_____ 。
（4）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_____ 和______________ （写化学式）。
浓缩海水
粗产品溴溴蒸气物质X 产品溴完成下列填空：
（1）上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是：
（2）步骤②中体现了溴单质具有的性质是
（3）写出步骤③中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（说明：反应有水参与且有硫酸生成）：
（4）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：
更新时间：2019-10-24 15:05:05
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】结构和原理阐释化学反应的类型、限度、速率和历程是重要的化学学科思维。回答下列问题：
（1）用过氧化氢检验Cr(Ⅵ)的反应是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrO5结构式为
，该反应是否为氧化还原反应？___ （填“是”或“否”）。
（2）已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O2(l) △H=-187.8kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) △H=___ kJ·mol-1。
（3）一定条件下，H2O2分解时的c(H2O2)随t变化如图所示。已知该反应的瞬时速率可表示为v(H2O2)=k·cn(H2O2)，k为速率常数。
①0-20min内，v(H2O2)=___ 。
②据图分析，n=___ 。
③其它条件相同，使用活性更高的催化剂，下列说法正确的是___ （填标号）。
A.v(H2O2)增大 B.k增大 C.△H减小 D.Ea（活化能）不变
（4）气体分压pi=p总×xi（物质的量分数）。恒温50℃、恒压101kPa，将足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一个密闭容器中，再充入已除去CO2的干燥空气。假设只发生以下反应，达平衡时两者分解的物质的量比为2：1。
CuSO4·5H2O(s)⇌CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g) Kp1=36(kPa)2
2NaHCO3(s)⇌Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) Kp2
①平衡时
=___ ，Kp2=___ 。
②平衡后，用总压为101kPa的潮湿空气[其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa]替换容器中的气体，50℃下达到新平衡。容器内CuSO4·5H2O的质量将___ （填“增加”“减少”或“不变”，下同），NaHCO3质量将___ 。
（1）用过氧化氢检验Cr(Ⅵ)的反应是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrO5结构式为
，该反应是否为氧化还原反应？（2）已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O2(l) △H=-187.8kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) △H=
（3）一定条件下，H2O2分解时的c(H2O2)随t变化如图所示。已知该反应的瞬时速率可表示为v(H2O2)=k·cn(H2O2)，k为速率常数。
①0-20min内，v(H2O2)=
②据图分析，n=
③其它条件相同，使用活性更高的催化剂，下列说法正确的是
A.v(H2O2)增大 B.k增大 C.△H减小 D.Ea（活化能）不变
（4）气体分压pi=p总×xi（物质的量分数）。恒温50℃、恒压101kPa，将足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一个密闭容器中，再充入已除去CO2的干燥空气。假设只发生以下反应，达平衡时两者分解的物质的量比为2：1。
CuSO4·5H2O(s)⇌CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g) Kp1=36(kPa)2
2NaHCO3(s)⇌Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) Kp2
①平衡时
=②平衡后，用总压为101kPa的潮湿空气[其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa]替换容器中的气体，50℃下达到新平衡。容器内CuSO4·5H2O的质量将
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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【推荐2】填空。
(1)下列物质中：A.NaCl晶体；B.
气体；C.
溶液；D.
(酒精)溶液；E.单质铜；F.熔融氯化钾；G.液态氯化氢。
①能够直接导电的是_______ (填字母，下同)；
②虽溶于水能导电，但不属于电解质的是_______ ；
③虽不能直接导电，但属于电解质的是_______ 。
(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
(未配平)
①被还原的元素是_______ (填元素符号)，氧化产物是_______ (填化学式)。
②请配平上述反应并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______ 。
③
在上述反应中显示出来的性质有_______ (填字母)。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(1)下列物质中：A.NaCl晶体；B.
气体；C.溶液；D.(酒精)溶液；E.单质铜；F.熔融氯化钾；G.液态氯化氢。①能够直接导电的是
②虽溶于水能导电，但不属于电解质的是
③虽不能直接导电，但属于电解质的是
(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
(未配平)①被还原的元素是
②请配平上述反应并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
③
在上述反应中显示出来的性质有A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
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【推荐3】某地轮胎厂排出的酸性废水中主要含有K+、Cu2+、Fe2+、
，某学校化学兴趣小组同学设计如图方案将该酸性废水变废为宝。
已知：Fe(OH)2在空气中难以稳定存在，极易被氧化为Fe(OH)3
回答下列问题：
(1)粉末a的成分为___________ (填化学式)，分离溶液1和沉淀1的操作的名称为___________ ，写出加入的粉末a与Cu2+反应的离子方程式并用双线桥法标明电子转移情况：___________
(2)试剂b为___________ (填化学式，下同)，沉淀2为___________
(3)试剂b与沉淀1反应的离子方程式为___________
(4)同学们取5mL该废水于一试管中，向该试管中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中，原废水中的离子的物质的量会发生明显变化的是___________ (填离子符号)。
，某学校化学兴趣小组同学设计如图方案将该酸性废水变废为宝。已知：Fe(OH)2在空气中难以稳定存在，极易被氧化为Fe(OH)3
回答下列问题：
(1)粉末a的成分为
(2)试剂b为
(3)试剂b与沉淀1反应的离子方程式为
(4)同学们取5mL该废水于一试管中，向该试管中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中，原废水中的离子的物质的量会发生明显变化的是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】实验室制取溴苯的装置如图所示。向二颈烧瓶中先滴入0.5 mL Br2，静置，经片刻诱导期后反应开始。再缓慢滴加其余的Br2， 维持体系微沸至Br2加完，70~ 80°C水浴15min。(诱导期：催化反应中形成过渡态且总反应速率为0的时期)反应结束后产品处理：
有关数据如下：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____________________ 。
(2)溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是________________ 。
(3)A装置盛装_______ ( 填试剂)用于检验诱导期已过，反应开始。
(4)当出现_____________ ( 填现象)时，证明反应已结束。
(5)产品后处理阶段，有机层I用10% NaOH溶液洗涤其离子反应方程式为________ ，有机层Ⅱ水洗的目的是____________ 。
(6)有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作名称是_______ 。
有关数据如下：
物质 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度(g· cm-3) | 0.88 | 3.12 | 1.50 |
沸点/°C | 80 | 59 | 156 |
在水中的溶解性 | 不溶 | 微溶 | 不溶 |
(1)仪器a的名称是
(2)溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是
(3)A装置盛装
(4)当出现
(5)产品后处理阶段，有机层I用10% NaOH溶液洗涤其离子反应方程式为
(6)有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作名称是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】实验室制备Cl2和新制Cl2水，如图所示：
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)实验开始前，应先进行的操作是________________________ 。
(2)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_________________ ，装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致____________________ 。
(3)要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明氯水存在Cl2分子的现象是_____ ，证明同时存在HCl和HClO的实验操作及现象是________________________ 。
(4)吸收Cl2尾气的化学反应方程式为________________________ 。
(5)向装有新制氯水的试管中加入适量KBr溶液，反应的化学方程式为：________________________ ，待充分反应后，再加入四氯化碳并振荡，观察到的现象是__________________________________ 。
(6)有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是_______ 。
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)实验开始前，应先进行的操作是
(2)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是
(3)要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明氯水存在Cl2分子的现象是
(4)吸收Cl2尾气的化学反应方程式为
(5)向装有新制氯水的试管中加入适量KBr溶液，反应的化学方程式为：
(6)有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】已知：某些强酸盐的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3溶液。请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为焰色反应呈黄色的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。
（1）写出C的化学式：________ 。
（2）依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：___________________ ，_____________________ 。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：____________ 。
（4）检验K溶液中阳离子的简易方法是__________ 。
（1）写出C的化学式：
（2）依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）检验K溶液中阳离子的简易方法是
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【推荐1】用如图所示的装置进行电解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：
(1)电源的F端为_____________ 极。
(2)A中发生反应的化学方程式为________________ 。
(3)在B中观察到的现象是____________ ，______________ ，_________
(4)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0．168L,，B中析出硫酸钠晶体。若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，A中溶液体积恰为1000mL，则A溶液的pH为______________ 。
(1)电源的F端为
(2)A中发生反应的化学方程式为
(3)在B中观察到的现象是
(4)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0．168L,，B中析出硫酸钠晶体。若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，A中溶液体积恰为1000mL，则A溶液的pH为
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】高浓度SO2、氮氧化物及粉尘颗粒等有害物质，在排放前必须进行脱硫脱硝。
(1)利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：
2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝a kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝b kJ·mol-1
CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝c kJ·mol-1
反应CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝____ kJ·mol-1
(2)利用电解法对烟气进行脱硫脱硝的工艺如下图所示。
①电解池中阴极的电极反应式为：______ 。
②标准状况下Ce4＋溶液每吸收2.24 L NO，反应器中消耗的O2的物质的量为______ 。
(1)利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：
2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝a kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝b kJ·mol-1
CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝c kJ·mol-1
反应CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝
(2)利用电解法对烟气进行脱硫脱硝的工艺如下图所示。
①电解池中阴极的电极反应式为：
②标准状况下Ce4＋溶液每吸收2.24 L NO，反应器中消耗的O2的物质的量为
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解答题-工业流程题
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【推荐3】普通干电池，是一种广泛使用的可移动化学电源，其结构如图甲所示，电池反应是：
但这种一次性电池使用后的随意丢弃，已经是不可忽视的环境问题．某中学的课外活动小组在老师指导下，用废弃的电池进行处理回收．将电池剥离，得到石墨棒，清洗后作电化学实验的电极．废锌皮和炭黑与锰的氧化物做以下处理
实验一、用废锌制取防腐剂皓矾
图乙
操作一的名称是：______ 。
锌的化学性质与铝相似，也可以与强碱反应而溶解，但生成的是配合物
四羟基锌酸钠和
，该配合物中心离子是______ ，配位数是 ______ 。
实验二、经查相关资料：锰的氧化物都不溶于水，且都能与浓盐酸反应生成氯气．将分离得到的黑色粉末在空气中充分灼烧，并做相关实验，回答下列问题：
灼烧的目的是： ______ ，将灼烧后的固体冷却，溶解、过滤、干燥得到的固体物质混合物
和
。
写出与浓盐酸反应的离子方程式： ______ 。
取
上述混合物，与足量的浓盐酸充分反应，得到标况下的氯气
，则混合物中和质量之比是： ______ 。
实验三、查询资料得知，还可以通过电解的方式，将转化为，同学们设计了这样的一个装置
图丙，将混合物粉末调成糊状，附在其中的 ______ 边电极上填左或者右，该电极上发生的电极反应式是： ______ 
在电解过程中溶液的pH将 ______ 填变大、变小、不变。
但这种一次性电池使用后的随意丢弃，已经是不可忽视的环境问题．某中学的课外活动小组在老师指导下，用废弃的电池进行处理回收．将电池剥离，得到石墨棒，清洗后作电化学实验的电极．废锌皮和炭黑与锰的氧化物做以下处理 实验一、用废锌制取防腐剂皓矾
图乙 操作一的名称是：锌的化学性质与铝相似，也可以与强碱反应而溶解，但生成的是配合物四羟基锌酸钠和，该配合物中心离子是实验二、经查相关资料：锰的氧化物都不溶于水，且都能与浓盐酸反应生成氯气．将分离得到的黑色粉末在空气中充分灼烧，并做相关实验，回答下列问题：
灼烧的目的是： 和。写出与浓盐酸反应的离子方程式： 取上述混合物，与足量的浓盐酸充分反应，得到标况下的氯气，则混合物中和质量之比是： 实验三、查询资料得知，还可以通过电解的方式，将
转化为，同学们设计了这样的一个装置图丙，将混合物粉末调成糊状，附在其中的 填左或者右，该电极上发生的电极反应式是： 在电解过程中溶液的pH将 。
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图：
(1)步骤①中获得Br2的离子方程式为____ 。
(2)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____ 。
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na2SO3溶液(足量)，则完全吸收amolBr2共有___ 个电子转移(用a和NA的代数式表示)。
碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：
(4)设计“操作Ⅰ”的主要步骤：____ 、____ 。
(5)“试剂a”通常应具有一定的____ 性。
利用H2O2完成“溶液A”向“溶液B”的转变。配平该反应的化学方程式：____ 。
______KI+______H2O=______KOH+______I2
(6)由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作II”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。
已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___ 。(选填编号)
(7)“操作II”宜选用的装置是____ 。(选填编号)
(8)在操作II后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的方法是：____ 。
(9)已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O
=2I-+S4O
，学生测定某碘盐(含KIO3)中碘元素的含量，其步骤为：
a.准确称取120g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液30.0mL，恰好反应完全。
则所测盐中碘的含量是____ mg•g-1(保留四位小数)。
(1)步骤①中获得Br2的离子方程式为
(2)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na2SO3溶液(足量)，则完全吸收amolBr2共有
碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：
(4)设计“操作Ⅰ”的主要步骤：
(5)“试剂a”通常应具有一定的
利用H2O2完成“溶液A”向“溶液B”的转变。配平该反应的化学方程式：
______KI+______H2O=______KOH+______I2
(6)由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作II”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。
已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是
| 试剂 | A.乙醇 | B.氯仿 | C.四氯化碳 | D.裂化汽油 |
| 相关性质 | 与水互溶不与反应 | 与水不互溶不与I2反应 | 与水不互溶不与I2反应 | 与水不互溶与I2反应 |
(7)“操作II”宜选用的装置是
A． | B． | C． | D． |
(9)已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O
=2I-+S4O，学生测定某碘盐(含KIO3)中碘元素的含量，其步骤为：a.准确称取120g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液30.0mL，恰好反应完全。
则所测盐中碘的含量是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】溴及溴化物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以海水为原料提取溴单质的流程如下：
请回答下列问题：
(1)海水中溴元素主要以
、
和
等形式存在，“氧化池”中发生反应的离子方程式为___________ ，氧化剂为___________ (填化学式)。
(2)“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质最具有的性质可能是___________(填标号)。
(3)已知：
具有较强的氧化性，可氧化，从“吸收塔”流出的溶液主要含___________ (填离子符号)。
(4)“蒸馏塔”中通入水蒸气的目的是___________ 。
(5)粗液溴含少量
，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝。X可能是___________ (填标号)。
A．NaI B． C．
D．
E．
(6)两次通入的目的是富集溴单质，最终每获得
，理论上需消耗___________ 
。
请回答下列问题：
(1)海水中溴元素主要以
、和等形式存在，“氧化池”中发生反应的离子方程式为(2)“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质最具有的性质可能是___________(填标号)。
| A．等化性 | B．还原性 | C．易挥发性 | D．活泼性 |
具有较强的氧化性，可氧化，从“吸收塔”流出的溶液主要含(4)“蒸馏塔”中通入水蒸气的目的是
(5)粗液溴含少量
，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝。X可能是A．NaI B．
C． D． E．(6)两次通入
的目的是富集溴单质，最终每获得，理论上需消耗。
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】I．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
(1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：_____ 。
(2)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_____(填字母)。
(3)步骤Ⅱ已经获得Br2，步骤Ⅲ又将Br2还原为Br-，其目的是_____ 。
(4)写出步骤Ⅲ反应的离子方程式：_____ 。
Ⅱ．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如下：
(5)灼烧所用仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、_____ (填仪器名称)。
(6)向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I-氧化为I2；请写出该反应的离子方程式：_____ 。
请回答下列问题：
(1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：
(2)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、
等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_____(填字母)。| A．①②③④ | B．②③④① | C．②④③① | D．③④②① |
(4)写出步骤Ⅲ反应的离子方程式：
Ⅱ．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如下：
(5)灼烧所用仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、
(6)向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I-氧化为I2；请写出该反应的离子方程式：
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