实验室制取溴苯的装置如图所示。向二颈烧瓶中先滴入0.5 mL Br2,静置,经片刻诱导期后反应开始。再缓慢滴加其余的Br2, 维持体系微沸至Br2加完,70~ 80°C水浴15min。(诱导期:催化反应中形成过渡态且总反应速率为0的时期)反应结束后产品处理:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/10/a1a91140-77d1-4708-a2c1-a2a269955f56.png?resizew=392)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/10/be2fab28-39cb-47f9-b250-3f4f03146484.png?resizew=554)
有关数据如下:
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_____________________ 。
(2)溴苯的制备需在无水条件下进行,原因是________________ 。
(3)A装置盛装_______ ( 填试剂)用于检验诱导期已过,反应开始。
(4)当出现_____________ ( 填现象)时,证明反应已结束。
(5)产品后处理阶段,有机层I用10% NaOH溶液洗涤其离子反应方程式为________ ,有机层Ⅱ水洗的目的是____________ 。
(6)有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作名称是_______ 。
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有关数据如下:
物质 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度(g· cm-3) | 0.88 | 3.12 | 1.50 |
沸点/°C | 80 | 59 | 156 |
在水中的溶解性 | 不溶 | 微溶 | 不溶 |
(1)仪器a的名称是
(2)溴苯的制备需在无水条件下进行,原因是
(3)A装置盛装
(4)当出现
(5)产品后处理阶段,有机层I用10% NaOH溶液洗涤其离子反应方程式为
(6)有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作名称是
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安徽省蚌埠市2023届高三下学期第三次教学质量检查考试理综化学试题(已下线)专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)(已下线)第33讲认识有机化合物(已下线)考点1 认识有机化合物(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)
更新时间:2023-04-09 10:43:28
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解答题-实验探究题
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【推荐1】碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3并进行产品的纯度测定。制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/22/2877849639264256/2878108815966208/STEM/ded97a15-a233-4782-931d-b1e36d5efb03.png?resizew=312)
回答下列问题:
步骤I 用Cl2氧化I2制取HIO3
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置B中的CCl4可以加快反应速率,原因是___________ 。
(3)反应结束后,获取HIO3溶液的操作中,所需玻璃仪器有烧杯、___________ 和___________ 。
步骤II 用KOH中和HIO3制取KIO3
(4)该中和反应的离子方程式为___________ 。
(5)往中和后的溶液中加入适量___________ ,经搅拌、静置、过滤等操作,得到白色固体。
(6)为验证产物,取少量上述固体溶于水,滴加适量SO2饱和溶液,摇匀,再加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝。若实验时,所加的SO2饱和溶液过量,则无蓝色出现,原因是___________ 。
HIO3 | ①白色固体,能溶于水,难溶于四氯化碳 ②Ka=0.169mol·L-1 |
KIO3 | ①白色固体,能溶于水,难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生反应:ClO- +IO ![]() ![]() |
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回答下列问题:
步骤I 用Cl2氧化I2制取HIO3
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)装置B中的CCl4可以加快反应速率,原因是
(3)反应结束后,获取HIO3溶液的操作中,所需玻璃仪器有烧杯、
步骤II 用KOH中和HIO3制取KIO3
(4)该中和反应的离子方程式为
(5)往中和后的溶液中加入适量
(6)为验证产物,取少量上述固体溶于水,滴加适量SO2饱和溶液,摇匀,再加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝。若实验时,所加的SO2饱和溶液过量,则无蓝色出现,原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置,用来测定电石样品中CaC2的纯度,右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同,分别如Ⅰ和Ⅱ所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/5/91094182-d61c-4548-858a-bc4087466894.png?resizew=392)
(1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中选择,应该选择_______ ,它的作用是_______ 。
(2)写出实验室制取乙炔的化学方程式_______ 。
(3)装置C中NaOH作用是_______ ;
(4)装置B中的现象是_______ , B装置中发生的反应方程式_______ 。
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(1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中选择,应该选择
(2)写出实验室制取乙炔的化学方程式
(3)装置C中NaOH作用是
(4)装置B中的现象是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】我国地大物博,资源非常丰富,从海水资源获取某些物质的流程示意图如下。
①生活中用氯化钠腌渍食物,食盐的作用是_______ (填字母序号)。
a.着色剂 b.防腐剂 c.膨松剂 d.营养强化剂
②粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质,可以依次通过溶解、过滤、_______ (选填字母序号;所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。
a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸
b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤
c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
③检验精盐中硫酸根是否除尽的方法是_______ (简述操作、现象及结论)。
④得到的精盐可用于冶炼金属钠,该反应的化学方程式是_______ 。
(2)工业上常用的一种海水提溴技术称为“吹出法“。
①图中虚线框内流程的主要目的是_______ 。
②图中虚线框内流程也可用
替代,请写出Br2与Na2CO3反应的化学方程式_______ 。
(3)已知苦卤的主要成分如下:
理论上,1L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为_______ g。
①生活中用氯化钠腌渍食物,食盐的作用是
a.着色剂 b.防腐剂 c.膨松剂 d.营养强化剂
②粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质,可以依次通过溶解、过滤、
a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸
b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤
c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
③检验精盐中硫酸根是否除尽的方法是
④得到的精盐可用于冶炼金属钠,该反应的化学方程式是
(2)工业上常用的一种海水提溴技术称为“吹出法“。
①图中虚线框内流程的主要目的是
②图中虚线框内流程也可用
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/3/6b0367ca-fb07-4ce5-83ba-87129636d277.png?resizew=281)
(3)已知苦卤的主要成分如下:
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO![]() |
浓度/(g·L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下:NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4 ① R—OH+HBr→R—Br+H2O ②
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下:
(1)溴代烃的水溶性______ (填“大于”“等于”或“小于”)相应的醇,其原因是__________________________________________________________ 。
(2)将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中,加水振荡后静置,产物在_______ (填“上层”“下层”或“不分层”)。
(3)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,其目的是________ (填字母)。
A.减少副产物烯和醚的生成
B.减少Br2的生成
C.减少HBr的挥发
D.水是反应的催化剂
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是________ (填字母)。
A.NaI B.NaOH C.NaHSO3 D.KCl
(5)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸馏产物的方法,目的是:_________________________________________________ ,但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸馏,其原因:________________________ 。
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下:
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1—溴丁烷 | |
密度/(g·cm-3) | 0.789 3 | 1.460 4 | 0.809 8 | 1.275 8 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
(2)将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中,加水振荡后静置,产物在
(3)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,其目的是
A.减少副产物烯和醚的生成
B.减少Br2的生成
C.减少HBr的挥发
D.水是反应的催化剂
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是
A.NaI B.NaOH C.NaHSO3 D.KCl
(5)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸馏产物的方法,目的是:
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解答题-有机推断题
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适中
(0.65)
【推荐2】以淀粉为原料经发酵后可制取多种物质,简单流程表示如下。
回答下列问题:
(1)M是葡萄糖,其结构简式为_____ 。
(2)反应②得到的乙醇浓度通常较低,提高其浓度需采取的操作为_____ 。
(3)酿制米酒密封不好容易变酸,易发生反应③,化学方程式为_____ 。
(4)实验室进行反应④时,接收产物的试管中盛有的试剂为_____ 。
(5)乳酸分子中含有官能团的名称为_____ 。乳酸分子间可发生类似④的酯化反应,化学方程式为_____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/19/d68d242a-f746-460c-aae2-2d36b3c03bbe.png?resizew=457)
回答下列问题:
(1)M是葡萄糖,其结构简式为
(2)反应②得到的乙醇浓度通常较低,提高其浓度需采取的操作为
(3)酿制米酒密封不好容易变酸,易发生反应③,化学方程式为
(4)实验室进行反应④时,接收产物的试管中盛有的试剂为
(5)乳酸分子中含有官能团的名称为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】乙醛在氧化铜作催化剂的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示,试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见表:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/29/19f31873-5f75-4a04-b35c-f4eac1a66d5b.png?resizew=227)
请回答下列问题:
(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为_______________ 。
(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中;目的是___________ ;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处;目的是_________ 。
(3)烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应,使生成的乙酸变成蒸气进入试管C,烧杯B内盛装的液体可以是____ 。(写出一种即可,在题给物质中找);某同学认为试管C最好置于冰水浴中,其目的是________ 。
(4)对C中产品进行蒸馏时,蒸馏烧瓶中加入少量___ ,以除去其中含有的少量水。
A.浓硫酸 B.CaO C.CuSO4溶液 D.无水CaCl2
(5)以下区分乙酸精品和粗品的方法,合理的是_____ 。
A.加入水观察实验现象
B.加入足量氢氧化钠溶液后,再加入银氨溶液,水浴加热观察实验现象
C.加入碳酸氢钠溶液,振荡后观察实验现象
D.加入少量Na单质,振荡后观察实验现象
物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸点(℃) | 20.8 | 117.9 | 290 | 197.2 | 100 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/29/19f31873-5f75-4a04-b35c-f4eac1a66d5b.png?resizew=227)
请回答下列问题:
(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为
(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中;目的是
(3)烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应,使生成的乙酸变成蒸气进入试管C,烧杯B内盛装的液体可以是
(4)对C中产品进行蒸馏时,蒸馏烧瓶中加入少量
A.浓硫酸 B.CaO C.CuSO4溶液 D.无水CaCl2
(5)以下区分乙酸精品和粗品的方法,合理的是
A.加入水观察实验现象
B.加入足量氢氧化钠溶液后,再加入银氨溶液,水浴加热观察实验现象
C.加入碳酸氢钠溶液,振荡后观察实验现象
D.加入少量Na单质,振荡后观察实验现象
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】某小组同学利用图1装置(夹持仪器已省略)制备溴苯,并探究该反应原理。
Ⅰ.制备溴苯
(1)装置中长导管a的作用是__________ 、导出气体。
(2)本实验所获得的溴苯为褐色,是因为_________ .
Ⅱ.分离提纯
已知,溴苯与苯互溶,液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。同学们设计了如图2流程:
(3)操作Ⅱ为________ .
(4)流程②和④中,需要用到的玻璃仪器是烧杯、___ ;流程③的现象为____ ,流程④的作用是_____ .
Ⅲ.探究原理
(5)反应结束后,某同学取少量锥形瓶中的液体于试管中,再滴入几滴AgNO3溶液,出现浅黄色浑浊,从而判断反应一定生成了HBr,你认为该同学的判断________ (填“合理”、“不合理”)。
(6)为探究锥形瓶中溶液的离子,请完成如表探究实验方案(限选试剂:镁粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水)
根据上述结论推断,制备溴苯的反应属于___ 反应,其反应方程式为______ 。
Ⅰ.制备溴苯
(1)装置中长导管a的作用是
(2)本实验所获得的溴苯为褐色,是因为
Ⅱ.分离提纯
已知,溴苯与苯互溶,液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。同学们设计了如图2流程:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/10/5fdf564e-20a0-4f80-807d-4f6477fbd726.png?resizew=124)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/10/a0e4a948-9b22-460c-8511-52945121494c.png?resizew=575)
(3)操作Ⅱ为
(4)流程②和④中,需要用到的玻璃仪器是烧杯、
Ⅲ.探究原理
(5)反应结束后,某同学取少量锥形瓶中的液体于试管中,再滴入几滴AgNO3溶液,出现浅黄色浑浊,从而判断反应一定生成了HBr,你认为该同学的判断
(6)为探究锥形瓶中溶液的离子,请完成如表探究实验方案(限选试剂:镁粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水)
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
1.将锥形瓶中的液体转入分液漏斗,加足量① | _______ | ______ |
2.向试管A中加入少量③ | 溶液分层,下层显④ | 锥形瓶中液体含大量Br− |
3.向试管B中加入⑤ | 有汽泡生成 | 锥形瓶中液体含大量⑥ |
根据上述结论推断,制备溴苯的反应属于
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某校学生用如图装置进行实验,来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/6/16/1710409542950912/1710982127804416/STEM/6549bddd2dc1414886f950ba034d8ea4.png?resizew=383)
回答下列问题:
(1)冷凝管所起的作用为_______ ,冷凝水从口进入_______ (填:“a”或“b”)。
(2)实验开始时,关闭K2,打开K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合物,反应开始。III中小试管内苯的主要作用为_____________ 。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______________ 。
(4)三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯:
①向三口烧瓶中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10 mL水、8 mLl0%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____ ;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤;
④经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为________ ,要进一步提纯,必须的操作是___________ (填入正确选项前的字母):
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/6/16/1710409542950912/1710982127804416/STEM/6549bddd2dc1414886f950ba034d8ea4.png?resizew=383)
回答下列问题:
(1)冷凝管所起的作用为
(2)实验开始时,关闭K2,打开K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合物,反应开始。III中小试管内苯的主要作用为
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是
(4)三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯:
①向三口烧瓶中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10 mL水、8 mLl0%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤;
④经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】溴苯是一种化工原料,纯净的溴苯是一种无色液体,某校学生用如图所示装置进行实 验,以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。请回答下列问题:
(1)装置中冷凝管除导气外,还有 ______ 的作用,冷凝水从______ ( 填“a”或 “b”) 口 进入。
(2)实验开始时,关闭 K₂, 打开 K₁ 和滴液漏斗活塞,滴加苯(15ml) 和液溴(4ml) 的混合液, 反应开始,写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应的化学方程式______ ,能说明苯与液溴发 生的是取代反应的现象是 ______ , 装 置 Ⅲ 中小试管内苯的作用是 ______ 。
(3)充分反应后,经过下列步骤分离提纯。
①将装置 Ⅱ中的混合物过滤除去未反应的铁屑。
②黄褐色的粗产品→ ……→无色的粗溴苯。
③无色粗溴苯先用水洗涤,分离后再加入少量无水氯化钙,静置、过滤。
请选择合适的编号,按正确的操作顺序完成步骤②省略的实验操作:将经水洗后的粗产品 倒入分液漏斗,加入10mlNaOH 溶液 → → → 放在铁圈上静置 → → → → → 上层液体从上口倒出(操作不重复使用)______ 。
a.打开上口玻璃塞; b.塞上上口玻璃塞; c.关闭旋塞; d.打开旋塞; e.倒转分液漏斗振摇并 放气; f.使下层液体慢慢流出。
(4)经过以上分离操作后,粗溴苯还含有的主要杂质为______ ,要进一步提纯,下列操作中 必须进行的是______ 。
A. 重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取
物质 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/(g · cm³) | 0.88 | 3.12 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
在水中的溶解度 | 不溶 | 微溶 | 不溶 |
(2)实验开始时,关闭 K₂, 打开 K₁ 和滴液漏斗活塞,滴加苯(15ml) 和液溴(4ml) 的混合液, 反应开始,写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应的化学方程式
(3)充分反应后,经过下列步骤分离提纯。
①将装置 Ⅱ中的混合物过滤除去未反应的铁屑。
②黄褐色的粗产品→ ……→无色的粗溴苯。
③无色粗溴苯先用水洗涤,分离后再加入少量无水氯化钙,静置、过滤。
请选择合适的编号,按正确的操作顺序完成步骤②省略的实验操作:将经水洗后的粗产品 倒入分液漏斗,加入10mlNaOH 溶液 → → → 放在铁圈上静置 → → → → → 上层液体从上口倒出(操作不重复使用)
a.打开上口玻璃塞; b.塞上上口玻璃塞; c.关闭旋塞; d.打开旋塞; e.倒转分液漏斗振摇并 放气; f.使下层液体慢慢流出。
(4)经过以上分离操作后,粗溴苯还含有的主要杂质为
A. 重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。某兴趣小组拟用如图所示装置制备二茂铁(电磁搅拌装置、夹持装置略去),反应原理:2KOH + FeCl2 +2C5H6(环戊二烯)=Fe(C5H5)2(二茂铁) +2KCl + 2H2O。
制备二茂铁的实验步骤如下:
I.在C中加入25 g KOH粉末,并加入60 mL无水乙醚,连接好仪器,充分搅拌,然后打开K,通入N2,排尽装置中的空气后,关闭K。
II.打开B1的活塞,滴加5.5 mL新蒸馏的环戊二烯,搅拌。
III.将含一定质量的FeCl2的二甲亚砜溶液25mL由B2缓慢滴入C中,在45min时滴完,再继续搅拌45 min,反应完毕。
IV.拆下仪器C,再向其中加入25 mL无水乙醚,搅拌,将液体转移到分液漏斗中,依次用盐酸、水洗涤2~3次,分液得橙黄色溶液。
V.蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。
回答下列问题:
(1)仪器C的名称是_______ ;仪器 A中冷凝水从_______ 口进入(填“m” 或“n”)。
(2)D中试剂的名称是_______ D中导管插入液面以下,其主要目的是_______ 。
(3)步骤I中检验装置中的空气已排尽的方法是_______ 。
(4)步骤III中将含FeCl2的二甲亚砜溶液缓慢滴入C中,滴完之后继续搅拌,其目的是______ 。
(5)步骤IV中无水乙醚的作用是_______ ;用盐酸洗涤的目的是_______ 。
物质 | 熔点/°C | 沸点/°C | 密度/(g·cm-3) | 溶解性 |
二茂铁 | 173 | 249( 100 °C时开始升华) | 1.49 | 不溶于水和盐酸,溶于乙醚 |
环戊二烯 | -97.2 | 42.5 | 0.87 | 不溶于水,溶于乙醚和乙醇 |
乙醚 | -116 | 34.5 | 0.71 | 微溶于水,溶于乙醇 |
二甲亚砜 | 18.4 | 189 | 1.10 | 与水互溶,不溶于乙醚 |
I.在C中加入25 g KOH粉末,并加入60 mL无水乙醚,连接好仪器,充分搅拌,然后打开K,通入N2,排尽装置中的空气后,关闭K。
II.打开B1的活塞,滴加5.5 mL新蒸馏的环戊二烯,搅拌。
III.将含一定质量的FeCl2的二甲亚砜溶液25mL由B2缓慢滴入C中,在45min时滴完,再继续搅拌45 min,反应完毕。
IV.拆下仪器C,再向其中加入25 mL无水乙醚,搅拌,将液体转移到分液漏斗中,依次用盐酸、水洗涤2~3次,分液得橙黄色溶液。
V.蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。
回答下列问题:
(1)仪器C的名称是
(2)D中试剂的名称是
(3)步骤I中检验装置中的空气已排尽的方法是
(4)步骤III中将含FeCl2的二甲亚砜溶液缓慢滴入C中,滴完之后继续搅拌,其目的是
(5)步骤IV中无水乙醚的作用是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】氰化钠(NaCN)常用于合成、电镀、冶金等方面,是一种基本化工原料,NaCN也是一种管制使用的剧毒药品,一旦泄漏需要及时喷洒双氧水或过硫酸钠(
)溶液来处理。工业上制备过硫酸钠的原理如下:
主反应:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4d6fa3ec0557b43a29a2a13dd09e9d9a.png)
副反应:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fa8e7d21cd2e5112431ba452c4d9a386.png)
【制备
】
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/3/2800065364639744/2800228801904640/STEM/a9cc1534-5516-48db-8c2e-10e53d35711a.png?resizew=486)
(1)检查装置a气密性的方法:用止水夹夹住a、b之间的橡皮管,向分液漏斗中加水,_______ ,证明装置a气密性良好;装置a中产生的气体需要持续通入装置c中的原因是(答2点)_______ 、_______ 。
(2)装置c中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器名称是_______ ;图中还需补充_______ 装置。
【测氰化钠的含量】
已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
②
,
,AgI呈黄色,
优先与
发生反应。
实验如下:取1 L处理后的NaCN废水,浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用0.0012 mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为3.75 mL。
(3)滴定终点的现象是_______ 。
(4)若用双氧水处理NaCN后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的化学方程式是_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2de93c6c5b27aa1d30ba3153716036ec.png)
主反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4d6fa3ec0557b43a29a2a13dd09e9d9a.png)
副反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fa8e7d21cd2e5112431ba452c4d9a386.png)
【制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2de93c6c5b27aa1d30ba3153716036ec.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/3/2800065364639744/2800228801904640/STEM/a9cc1534-5516-48db-8c2e-10e53d35711a.png?resizew=486)
(1)检查装置a气密性的方法:用止水夹夹住a、b之间的橡皮管,向分液漏斗中加水,
(2)装置c中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器名称是
【测氰化钠的含量】
已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4c83226cdc509fe0913b361d8cc5c8c6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d8cf1452258df2afbb718eba67069948.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9b893cfa1ab07df33d301bdb9ca21d83.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba4410d4a2b20d1ddb95ea39108143b.png)
实验如下:取1 L处理后的NaCN废水,浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用0.0012 mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为3.75 mL。
(3)滴定终点的现象是
(4)若用双氧水处理NaCN后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的化学方程式是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】乙酰苯胺是磺胺类药物的原料,可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。制备原理:
步骤1:在A中加入9.3mL苯胺、15.6mL冰醋酸及少许锌粉和沸石,装上刺形分馏柱(图中仪器B,用于沸点差别不太大的混合物的分离)和温度计,连接好装置。加热,当温度计读数达到100℃左右时,有液体馏出,维持温度在100~110℃之间反应约1小时。
步骤2:当锥形瓶内液体不再增加时表明反应已完成。将烧瓶A中的混合物边搅拌边趁热过滤,然后将滤液倒入盛有250mL冰水的烧杯中,冷却后抽滤所析出的固体,冷水洗涤、烘干,得到乙酰苯胺粗品。
步骤3:将此粗乙酰苯胺进行重结晶,晾干,称重,计算产率。
实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去):
回答下列问题:
(1)①仪器A的最适宜规格为___________ (填标号)。
a.25mL b.50mL c.150mL d.200mL
②仪器C的名称为___________ 。
(2)加入Zn粉的作用为___________ 。锌粉几乎不与纯乙酸反应,但随着上述制备反应的进行锌粉会消耗乙酸,原因为___________ 。
(3)步骤1中“有液体馏出”的目的是及时移走生成的___________ (填物质名称),以提高产率,而实际收集的液体远多于理论量,可能的原因为___________ 。
(4)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色,欲用重结晶进行提纯,步骤如下:热水溶解、___________ 、过滤、洗涤、干燥(填标号,选取正确的操作并排序)。
a.蒸发结晶 b.冷却结晶 c.趁热过滤 d.加入活性炭
(5)经过提纯,得到乙酰苯胺产品9.45g,该实验中乙酸苯胺的产率为___________ (保留2位有效数字)。
步骤1:在A中加入9.3mL苯胺、15.6mL冰醋酸及少许锌粉和沸石,装上刺形分馏柱(图中仪器B,用于沸点差别不太大的混合物的分离)和温度计,连接好装置。加热,当温度计读数达到100℃左右时,有液体馏出,维持温度在100~110℃之间反应约1小时。
步骤2:当锥形瓶内液体不再增加时表明反应已完成。将烧瓶A中的混合物边搅拌边趁热过滤,然后将滤液倒入盛有250mL冰水的烧杯中,冷却后抽滤所析出的固体,冷水洗涤、烘干,得到乙酰苯胺粗品。
步骤3:将此粗乙酰苯胺进行重结晶,晾干,称重,计算产率。
实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去):
名称 | 相对分子质量 | 密度![]() | 性状 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
苯胺 | 93 | 1.02 | 无色液体,呈碱性,易被氧化 | 184 | 微溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚、苯 |
乙酸 | 60 | 1.05 | 无色液体 | 118.1 | 易溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酰苯胺 | 135 | 1.22 | 白色晶体 | 304 | 微溶于冷水,溶于热水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
(1)①仪器A的最适宜规格为
a.25mL b.50mL c.150mL d.200mL
②仪器C的名称为
(2)加入Zn粉的作用为
(3)步骤1中“有液体馏出”的目的是及时移走生成的
(4)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色,欲用重结晶进行提纯,步骤如下:热水溶解、
a.蒸发结晶 b.冷却结晶 c.趁热过滤 d.加入活性炭
(5)经过提纯,得到乙酰苯胺产品9.45g,该实验中乙酸苯胺的产率为
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