【推荐1】我国地大物博，资源非常丰富，从海水资源获取某些物质的流程示意图如下。

(1)氯化钠是海水中含量较多的物质，在生产生活中有着广泛的用途。
①生活中用氯化钠腌渍食物，食盐的作用是_______(填字母序号)。
a.着色剂       b.防腐剂       c.膨松剂       d.营养强化剂
②粗盐中还含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_______(选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。
a.加入Na₂CO₃溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl₂溶液→过滤→加入稀盐酸
b.加入NaOH溶液→加入BaCl₂溶液→加入Na₂CO₃溶液→加入稀盐酸→过滤
c.加入BaCl₂溶液→加入Na₂CO₃溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
③检验精盐中硫酸根是否除尽的方法是_______(简述操作、现象及结论)。
④得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是_______。
(2)工业上常用的一种海水提溴技术称为“吹出法“。
①图中虚线框内流程的主要目的是_______。
②图中虚线框内流程也可用 替代，请写出Br₂与Na₂CO₃反应的化学方程式_______。
(3)已知苦卤的主要成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO
浓度/(g·L-1)	63.7	28.8	144.6	46.4

理论上，1L苦卤最多可得到Mg(OH)₂的质量为_______g。

【推荐2】实验室制取溴苯的装置如图所示。向双颈烧瓶中先滴入，静置，经片刻诱导期后反应开始。再缓慢滴加其余的，维持体系微沸至加完，70∼80℃水浴。(诱导期：催化反应中形成过渡态且总反应速率为0的时期)

有关数据如下：

物质	苯	溴	溴苯
密度	0.88	3.12	1.50
沸点	80	59	156
在水中的溶解性	不溶	微溶	不溶

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是___________。
(3)A装置盛装___________溶液(填化学式)用于检验诱导期已过，反应开始。
(4)将得到的粗溴苯依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；水洗的目的是洗去___________。
②用5%的溶液洗涤，振荡，分液；则发生反应的离子方程式表示为___________。
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
④加入无水粉末干燥；
⑤___________(填操作名称)。

【推荐3】人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题：
(1)已知分子式为C₆H₆的有机物有多种，其中的两种为：。
①这两种结构的区别表现在以下两方面：定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能发生的反应，而(Ⅰ)不能____________(填字母)。
a．被高锰酸钾酸性溶液氧化            b．与溴水发生加成反应
c．与溴发生取代反应                      d．与氢气发生加成反应
②定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1molC₆H₆与H₂加成时：(Ⅰ)需要H₂__mol，而(Ⅱ)需要H₂__mol。
(2)如图是制取溴苯的装置，试回答：

①装置A中发生反应的化学方程式是：__________________。
②装置B中盛有硝酸银溶液，实验中看到的现象是：___，证明有___生成，说明反应属于___反应(填写反应类型)。
③反应完毕后，将具支试管中的混合液倒入装有水的烧杯中，然后加___溶液后，可除去了其中的溴。写出除溴的化学方程式：_________________。

【推荐1】为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质后，再与溴水反应。
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式______、_______。
(2)写出乙炔的电子式：______，写出乙炔的分子式：_________。
(3)甲同学设计的实验_____(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是______。
a.使溴水褪色的反应，未必是加成反应             b.使溴水褪色的反应，就是加成反应
c.使溴水褪色的物质，未必是乙炔                    d.使溴水褪色的物质，就是乙炔
(4)乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是____，它与溴水反应的化学方程式是____，在实验过程中必须全部除去。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性，理由是_____。

【推荐2】A(C₂H₂)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示：



回答下列问题:
(1)A的名称是___________，C含有的官能团是___________。
(2)⑤的反应类型是___________，⑦的反应类型是___________。
(3)B和D的结构简式分别为___________、___________。
(4)异戊二烯分子中最多有___________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为___________。
(5)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3－丁二烯的合成路线___________。

【推荐3】淀粉在一定条件下水解可生成A，气态烃C中碳元素与氢元素的质量比为12︰1，F分子式为C₄H₆O₂，具有香味、难溶于水的油状液体，G可作高分子涂料。有关物质的转化关系如下图：

请回答：

(1)物质B中所含的官能团名称是____。
(2)写出反应④的化学方程式_____。
(3)下列有关说法中正确的是____。

A．物质A的分子式为C6H12O6

B．物质 B、E可用饱和碳酸钠溶液进行鉴别

C．物质C、F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．物质G的链节为

【推荐1】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应

根据上图回答下列问题：
（1）写出A和D的结构简式：A______________，D________________。
（2）写出②⑤两步反应的化学方程式，其中②属于______反应。
②_______________________；
⑤_______________________。
（3）写出实验室中制取F的化学方程式___________________。

【推荐2】学习小组利用废银催化剂制备乙炔银(Ag₂C₂)和酸性乙炔银(Ag₂C₂·nAgNO₃)。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。
(1)制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。

①电石与水反应剧烈，为减缓反应速率，在不改变电石用量和大小的情况下，可采取的措施有___________(写两点)。
②电石主要含CaC₂，还含有CaS等杂质。洗气瓶中CuSO₄溶液的作用是___________。
(2)制备乙炔银。向含有Ag(NH₃)₂OH的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。写出生成乙炔银的化学方程式：___________。
(3)制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为C₂H₂+(n+2)AgNO₃= Ag₂C₂·nAgNO₃↓+2HNO₃。
①将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是___________。
②准确称取1.260g样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得200mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，以NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用0.05000mol·L^-1 NH₄SCN标准溶液进行滴定(Ag⁺ + SCN^-=AgSCN↓)，终点时消耗标准溶液的体积为16.00mL。滴定终点的现象为___________。通过计算确定n的数值___________(写出计算过程)。

【推荐3】煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。

完成下列填空：
(1)由电石得到乙炔的化学反应方程式为_______。
(2)乙炔分子的电子式为_______，HC≡C-CH=CH₂中碳原子的杂化类型_______。
(3)由乙炔生产HC≡C-CH=CH₂的基本反应类型是_______。
(4)在石油生产乙烯的过程中会产生副产品异戊烯，通过催化脱氢法得到异戊二烯，异戊二烯有很多同分异构体，其中只含有一个官能团的链烃同分异构体有_______种，异戊二烯通过1，4-加聚反应得到异戊橡胶，由异戊二烯生产异戊橡胶的化学方程式为：_______。
(5)乙炔可用来合成聚氯乙烯。请以乙炔为原料，无机试剂任选，设计聚氯乙烯的合成路线_______。
(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)

【推荐1】用电石制备的乙炔气体中常混有少量H₂S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

(1)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是________________(填接口字母)；
(2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用__________；
(3)若没有除H₂S的装置，测定结果将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理由是________________________。

【推荐2】丙烯腈()是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下
I．制备催化剂
(1)通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1：铜屑与在浓盐酸中反应
方案2：铜丝在氯气中燃烧
方案1的实验原理如图所示
   
①仪器a的名称___________。
②请写出方案1的反应原理___________(用离子方程式表示)
(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加，且过量，原因是___________。
(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色因体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为___________。
II．合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是，还含有少量硫化钙
②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性

(4)HCN的电子式___________。
(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有臭鸡蛋气味，这种物质是________。
(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液___________

A．高锰酸钾溶液

B．NaOH溶液

C．饱和食盐水

D．盐酸溶液

【推荐3】乙炔是重要的化工原料。我校化学研究性学习小组同学进行了如下探究。
I．甲组同学利用电石中的CaC₂与H₂O反应制C₂H₂，并通过排水测量出反应产生的气体的体积，从而测定电石中CaC₂的含量。
(1)实验装置如图所示，仪器b的名称为___________；该反应制取C₂H₂气体的原理是___________；(用化学方程式表示)

   

(2)研究性学习小组进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：
①仪器a中注入饱和食盐水，c中注入适量水。
②称取一定量电石，置于仪器b中，塞紧橡皮塞
③检查装置的气密性。
④待仪器b恢复到室温时，量取仪器d中水的体积(导管中水忽略不计)。
⑤慢慢开启仪器a的活塞，使饱和食盐水逐滴滴下至不产生气体为止，关闭活塞。
正确的操作顺序是___________。(填写操作编号)
(3)若实验时称取电石的质量为，测量出排水的体积后，折算成标准状况下C₂H₂的体积为，则此电石中CaC₂的质量分数为___________。(假设其它物质不反应)
Ⅱ.为探究乙炔与溴的加成反应，乙组同学设计并进行了如下实验：
①先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
②丙组同学发现在乙组同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能有少量含硫的还原性杂质气体(有臭鸡蛋气味)。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：
(4)乙组同学设计的实验___________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是___________。
A．使溴水褪色的物质，就是乙炔
B．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
C．使溴水褪色的反应，就是加成反应
D．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
(5)丙组同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体，该气体与溴水反应的化学方程式是___________，在验证过程中必须全部除去。
(6)请你选用下列四个装置(见下图，可重复使用)来实现丙组同学的实验方案，将装置的编号填入方框___________，并写出装置内所放的化学药品___________。

   

(7)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是___________。