【推荐1】某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
   
(1)利用I、Ⅱ装置可制取收集气体(K₂关闭，K₁打开)。
①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是_____(填正确选项的标号)。
A.锌和稀硫酸B.双氧水和二氧化锰
C.浓氨水和氧化钙D.浓盐酸和二氧化锰
②在不改变I、II装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是装置II内充满水；若要制取收集NO₂气体，可采取的改进方法是：_______________________。
(2)利用I、III装置可验证物质的性质(K₂打开，K₁关闭)。
①若要证明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br₂，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，C中发生的离子反应方程式___________________________________。
②若要证明乙炔为不饱和烃，则I中发生的化学反应方程式为：_________________。C中的现象为（假设乙炔纯净）________________________________。
(3)装置Ⅲ中使用球形干燥管D的作用为_________________。

【推荐2】在75℃左右，用HgS0₄做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgS0₄遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、Hg0粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题:

（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装__________，其作用是__________。
（2）仪器D中盛放水，其作用是__________。
（3）蒸馏烧瓶F中应加入Hg0和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括Hg0在内的各试剂的名称____________________。
（4）装置图中，加热F的方法叫__________，所选用温度计G的量程表示正确的是________（填字母）。
A.0℃～50℃       B.0℃～100℃       C.0℃～200℃       D.50℃～100℃       E.0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作及现象是__________。

【推荐3】电石可以与水剧烈反应生成C₂H₂方程式如下：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂。已知：①工业电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢及磷化氢等恶臭且有毒的还原性气体。②用Hg(NO₃)₂作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H₂C₂O₄)。实验装置如图所示(夹持装置略去)，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___。
（2）装置B中的NaClO溶液能与H₂S、PH₃反应生成硫酸、磷酸，此过程中NaClO是__（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）装置D的作用是__。
（4）装置C中生成H₂C₂O₄的化学方程式为___。
（5）为测定晶体中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数，实验步骤如下：
i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；
ii.将i所得溶液用cmol/LKMnO₄标准溶液进行滴定，滴定时KMnO₄被还原为Mn²⁺，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①滴定终点的现象是__。
②上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏__。（填“高”或“低”）。

【推荐1】下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：
   
已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)与物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。
(1)请写出下列字母所代表物质的化学式(或分子式)：A______、H______;
(2)请写出下列字母所代表物质的电子式：B．____________     E．__________________
(3)请写出下列字母所代表物质的结构式：D．_____________   E _________
(4)写出实验室制取D的化学方程式: __________________
(5)请写出D+F   →   E+B的化学方程式:________________
(6)D在催化剂并加热条件下可以发生加聚反应，试写出该反应的化学方程式：______

【推荐2】Ⅰ．由三种常见元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。

请回答：
(1)组成A的非金属元素是_____，气体B的结构简式_____。
(2)固体A与足量水反应的化学方程式是_____。
(3)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程式_____。
Ⅱ．某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl₂，将少量分液漏斗中溶液滴入试管中，取试管振荡，静止后观察现象。实验装置如图：

(4)说明氧化性 Br₂＞I₂的实验现象是_____。
(5)为了排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入Cl₂ 未过量。试设计简单实验方案检____。

【推荐1】如图是以乙炔（结构简式为）为主要原料合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶的转化关系图。

（1）写出A、B、C、D四种物质的结构简式：
A：________，B：________，C：________，D：________。
（2）写出有关反应的化学方程式：
②：____________；
③：_____________；
⑤：___________；
⑦：_________。

【推荐2】C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

(1)写出A的电子式_______________；
(2)写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式________________；B→C的化学方程式________________，其反应类型为_______________。
(3)D还可以用石蜡油制取，石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已省略)。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：
试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：
(4)装置A的作用是__________________
(5)试管①中发生的主要反应有：C₁₇H₃₆C₈H₁₈+C₉H₁₈；C₈H₁₈C₄H₁₀+C₄H₈。丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和____________，这两种有机物混合后在一定条件下其可能结构为____________。

(6)写出试管③中反应的一个化学方程式_______________________。

【推荐3】食品保鲜膜按材质分别为聚乙烯 (PE )、聚氯乙烯 (PVC )、聚偏二氯乙烯 (PVDC )等种类。 其中 PE 和 PVDC 是安全的。PVC 对人体的潜在危害主要来源于两个方面：产品中氯乙烯单体残留量、加工过程中使用的加工助剂的种类及含量。
(1)写出用乙烯、氯乙烯分别生产聚乙烯和聚氯乙烯的化学方程式：乙烯→聚乙烯 (PE )：_____ 氯乙烯→聚氯乙烯 (PVC )：_____ 日常用的食品保鲜膜宜选用_____。
(2)目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等新型厨具，其秘密就是表面有一种叫做“特富龙”的涂层，实际上就是被称为“塑料王”的聚四氟乙烯。它的单体四氟乙烯的结构简式是_____，合成特富龙的反应类型是_____，反应方程式为_____。
(3)聚四氟乙烯的发现源于一次实验意外。1938 年，化学家普鲁凯特与助手们研究四氟乙烯的聚合反应，他们将四氟乙烯贮存在冷藏箱中的加压钢瓶中，当将钢瓶与反应器管道、反应器 (管道 及反应器间隙有空气 )接通后，发生故障，四氟乙烯气体并没有通到反应器中，经称重证明钢瓶中气体一点没减少，打开阀门也没有四氟乙烯气体逸出，但拆卸阀门后却从钢瓶倒出与四氟乙烯等重的白色粉末，即四氟乙烯已在钢瓶中发生了聚合反应。后经确证，该白色粉末就是聚四氟乙烯。1945 年，美国杜邦公司开始在工业规模上生产聚四氟乙烯，由此可以推知该反应的条件是_____、_____、_____引发。
(4 )不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯涂层，因此用不粘锅烧饭菜时不易粘锅，下列说法正确的是_____
a．聚四氟乙烯分子中没有双键
b．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃
c．聚四氟乙烯的化学性质很不活泼
d．聚四氟乙烯的熔沸点很低
乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如图：

已知：B 是一种塑料，75%的 D 溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题：
(5)比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是_____。
(6)A 物质的结构简式是_____，A→B 反应类型是_____反应。
(7)出以下各步反应的化学方程式：乙炔→A：_____ 乙炔→C：_____ C→D：_____

【推荐1】实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H₂S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空(注意X溶液为含溴3.2%的CCl₄溶液105g)。

(1)试从如图所示的装置中选用几种必要的并把它们连成一套装置，这些被选用的装置的连接顺序是_______(填序号)。
(2)实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_______。
(3)为了得到比较平稳的乙炔气流，常用_______代替水。
(4)假设溴水与乙炔完全反应，生成C₂H₂Br₄，用W g的电石与水反应后，测得排入量筒内的液体体积为V ml(标准状况)，则电石纯度计算式为_______。

【推荐2】某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

(1)A中制取乙炔的化学方程式为_______。
(2)制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是_______。
(3)用电石制得的乙炔中常含有、等杂质，除去杂质应选用_______(填字母，下同)装置，气体应从_______进；干燥乙炔最好选用_______装置。
(4)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
纯净乙炔气混合液有机混合物Ⅰ混合液有机混合物Ⅱ
①操作b的名称是_______；
②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是_______(写结构简式)。

【推荐3】电石的主要成分为CaC₂，杂质主要有CaO、CaS等，是工业和实验室制乙炔的常用原料，某研究性学习小组拟用下列两种方法测定市售电石中CaC₂的质量分数。
方法一：用电石与水反应，测定生成乙炔的体积。
(1)写出该反应的化学方程式：___________。
(2)现提供下列仪器、装置，按气流由左向右填写选用装置的顺序为___________。

(3)C装置的作用为___________。
(4)对获得准确气体体积不必要的操作是___________。
①检查装置气密性
②在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平
③在气体发生装置胶塞上连接导管，通入N₂，将生成的乙炔气体全部赶入量气装置
④读数时，视线与量气管内凹液面最低点持平
方法二：将电石在O₂或空气中灼烧，使之发生反应：2CaC₂＋5O₂=2CaO＋4CO₂，测定生成CO₂的质量。称量1.40g样品于如图所示的石英管中(夹持及加热装置省略)，缓缓通入空气，高温灼烧石英管使电石样品完全反应，测得丙装置质量比反应前增重1.80g。

(5)甲瓶中酸性KMnO₄溶液的作用为___________。
(6)测得电石样品中CaC₂的质量分数为___________(保留小数点后两位)。
(7)小明认为这套实验装置有缺陷，会造成实验结果偏大，请找出一处缺陷即可___________。