乙炔是重要的化工原料。我校化学研究性学习小组同学进行了如下探究。
I.甲组同学利用电石中的CaC2与H2O反应制C2H2,并通过排水测量出反应产生的气体的体积,从而测定电石中CaC2的含量。
(1)实验装置如图所示,仪器b的名称为___________ ;该反应制取C2H2气体的原理是___________ ;(用化学方程式表示)
①仪器a中注入饱和食盐水,c中注入适量水。
②称取一定量电石,置于仪器b中,塞紧橡皮塞
③检查装置的气密性。
④待仪器b恢复到室温时,量取仪器d中水的体积(导管中水忽略不计)。
⑤慢慢开启仪器a的活塞,使饱和食盐水逐滴滴下至不产生气体为止,关闭活塞。
正确的操作顺序是___________ 。(填写操作编号)
(3)若实验时称取电石的质量为,测量出排水的体积后,折算成标准状况下C2H2的体积为,则此电石中CaC2的质量分数为___________ 。(假设其它物质不反应)
Ⅱ.为探究乙炔与溴的加成反应,乙组同学设计并进行了如下实验:
①先取一定量的工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
②丙组同学发现在乙组同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能有少量含硫的还原性杂质气体(有臭鸡蛋气味)。由此他提出必须先除去杂质,再与溴水反应。请回答下列问题:
(4)乙组同学设计的实验___________ (填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是___________ 。
A.使溴水褪色的物质,就是乙炔
B.使溴水褪色的物质,未必是乙炔
C.使溴水褪色的反应,就是加成反应
D.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
(5)丙组同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体,该气体与溴水反应的化学方程式是___________ ,在验证过程中必须全部除去。
(6)请你选用下列四个装置(见下图,可重复使用)来实现丙组同学的实验方案,将装置的编号填入方框___________ ,并写出装置内所放的化学药品___________ 。___________ 。
I.甲组同学利用电石中的CaC2与H2O反应制C2H2,并通过排水测量出反应产生的气体的体积,从而测定电石中CaC2的含量。
(1)实验装置如图所示,仪器b的名称为
(2)研究性学习小组进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次):
①仪器a中注入饱和食盐水,c中注入适量水。
②称取一定量电石,置于仪器b中,塞紧橡皮塞
③检查装置的气密性。
④待仪器b恢复到室温时,量取仪器d中水的体积(导管中水忽略不计)。
⑤慢慢开启仪器a的活塞,使饱和食盐水逐滴滴下至不产生气体为止,关闭活塞。
正确的操作顺序是
(3)若实验时称取电石的质量为,测量出排水的体积后,折算成标准状况下C2H2的体积为,则此电石中CaC2的质量分数为
Ⅱ.为探究乙炔与溴的加成反应,乙组同学设计并进行了如下实验:
①先取一定量的工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
②丙组同学发现在乙组同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能有少量含硫的还原性杂质气体(有臭鸡蛋气味)。由此他提出必须先除去杂质,再与溴水反应。请回答下列问题:
(4)乙组同学设计的实验
A.使溴水褪色的物质,就是乙炔
B.使溴水褪色的物质,未必是乙炔
C.使溴水褪色的反应,就是加成反应
D.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
(5)丙组同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体,该气体与溴水反应的化学方程式是
(6)请你选用下列四个装置(见下图,可重复使用)来实现丙组同学的实验方案,将装置的编号填入方框
(7)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是
更新时间:2023-05-23 19:47:23
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【推荐1】在75℃左右,用HgSO4做催化剂,乙炔可水化为乙醛,但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用,H2S就是其中一种:现用乙炔水化法,只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛,装置如下图所示,请回答下列问题;
(1)实验开始时,仪器A中盛放电石,B中应装_________ ,其作用是___________________ 。
(2)仪器D中盛放水,其作用是_________________________________________________ 。
(3)蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入,请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称____________________ 。将HgO加放F中的操作方法是__________________________________ 。
(4)装置图中,加热F的方法叫___________ ,所选用温度计G的量程表示正确的是______ 。(填代号)。
A.0℃~50℃ B.0℃~100℃ C.0℃~200℃
D.50℃~100℃ E. 0℃~360℃
(5)检验乙醛已制出的操作及现象______________________________________________ 。
(1)实验开始时,仪器A中盛放电石,B中应装
(2)仪器D中盛放水,其作用是
(3)蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入,请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称
(4)装置图中,加热F的方法叫
A.0℃~50℃ B.0℃~100℃ C.0℃~200℃
D.50℃~100℃ E. 0℃~360℃
(5)检验乙醛已制出的操作及现象
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【推荐2】如图为实验室制取乙炔及其性质检验的装置图。已知:电石中常含有,等杂质。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为___________ ,a中盛装的试剂是饱和食盐水,用饱和食盐水替代水与电石反应的目的是___________ 。
(2)装置A中主要反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置B的作用是___________ 。
(4)C中反应物之间按物质的量之比反应,其化学方程式为___________ 。
(5)D中观察到的现象是___________ 。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)装置A中主要反应的化学方程式为
(3)装置B的作用是
(4)C中反应物之间按物质的量之比反应,其化学方程式为
(5)D中观察到的现象是
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【推荐3】实验室用如图所示装置来制备乙炔,并验证乙炔的某些化学性质,制备的乙炔气体中往往含有少量的气体,请按下列要求填空:
(1)实验室制乙炔的化学方程式是___________ ;为了得到较为平稳的乙炔气流,装置A的分液漏斗中常用___________ 来代替水,其目的是___________ 。
(2)装置B中溶液的作用是___________ 。
(3)装置C中观察到的现象是___________ ,反应的化学方程式是___________ 。
(4)装置D中观察到的现象是___________ ,该反应的类型是___________ 。
(1)实验室制乙炔的化学方程式是
(2)装置B中溶液的作用是
(3)装置C中观察到的现象是
(4)装置D中观察到的现象是
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【推荐1】实验室制备乙炔,装置如下图所示:
(1)电石制备乙炔的化学方程式为:_______ ,乙炔的电子式:_______ 。
(2)分液漏斗中用饱和食盐水替代水的目的为:_______ 。
(3)为了除去乙炔中混有的H2S、PH3等杂质气体,I中盛有的试剂可用_______ 。
(4)完成下列表格:
(1)电石制备乙炔的化学方程式为:
(2)分液漏斗中用饱和食盐水替代水的目的为:
(3)为了除去乙炔中混有的H2S、PH3等杂质气体,I中盛有的试剂可用
(4)完成下列表格:
实验 | 现象 |
将纯净的乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中 | |
将纯净的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中 | |
点燃验纯后的乙炔 |
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【推荐2】四溴化乙烷(CHBr2-CHBr2)是一种无色液体,常用于合成季铵化合物。某同学在实验室模仿工业生产,以电石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等为原料制备少量四溴化乙烷,实验装置(夹持装置已省略)如图所示。已知:四溴化乙烷的熔点为1℃,沸点为244℃,密度为2.967g•cm﹣3,难溶于水。回答下列问题:
(1)装置I中CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)和氢氧化钙,写出该反应的化学方程式:_______ :该反应剧烈,为了得到平缓的C2H2气流,可采取的措施是 _______ 。
(2)装置II的目的是_______ 。
(3)装置Ⅲ中在液溴液面上加入一层水的目的是_______ 。
(4)装置IV的目的是除去未反应的乙炔。在碱性条件下,KMnO4与C2H2反应生成碳酸盐和MnO2,则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
(5)实际工业生产中会产生大量的副产物Ca(OH)2,用于制备漂白粉,写出制备漂白粉的化学方程式:_______ 。
(1)装置I中CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)和氢氧化钙,写出该反应的化学方程式:
(2)装置II的目的是
(3)装置Ⅲ中在液溴液面上加入一层水的目的是
(4)装置IV的目的是除去未反应的乙炔。在碱性条件下,KMnO4与C2H2反应生成碳酸盐和MnO2,则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(5)实际工业生产中会产生大量的副产物Ca(OH)2,用于制备漂白粉,写出制备漂白粉的化学方程式:
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【推荐3】实验室用乙醇制取乙烯,用电石(主要成分为CaC2,含少量CaS)制取乙炔。
(1)实验室制取乙烯的化学方程式为_____________________________ ,可用于制取乙烯的发生装置是_______ 。(选填编号)
(2)制备乙烯气体时,常因温度过高而观察到溶液变黑,同时能闻到有刺激性气味的气体生成。在乙烯气体的制备过程中,浓硫酸没有体现的性质是________ 。
a 吸水性 b 脱水性 c 强氧化性 d 酸性
有同学设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
上图中①、②、③、④装置盛放的试剂分别是(根据需要进行选择,填标号):
①_______________ ,②_______________ ,③_______________ ,④______________ 。
A 品红溶液 B NaOH溶液 C 浓硫酸 D 酸性高锰酸钾溶液
(3)实验室制备乙炔的化学反应方程式为_________________________________ 。实验室制乙炔时为避免电石和水反应过于激烈,除用分液漏斗控制滴速外,通常还可用_________ 代替水。为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质,可将气体通过___________ (选填编号)。
a酸性KMnO4溶液 b CCl4 c NaOH溶液 d CuSO4溶液
(1)实验室制取乙烯的化学方程式为
a b c d
(2)制备乙烯气体时,常因温度过高而观察到溶液变黑,同时能闻到有刺激性气味的气体生成。在乙烯气体的制备过程中,浓硫酸没有体现的性质是
a 吸水性 b 脱水性 c 强氧化性 d 酸性
① ② ③ ④
有同学设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
上图中①、②、③、④装置盛放的试剂分别是(根据需要进行选择,填标号):
①
A 品红溶液 B NaOH溶液 C 浓硫酸 D 酸性高锰酸钾溶液
(3)实验室制备乙炔的化学反应方程式为
a酸性KMnO4溶液 b CCl4 c NaOH溶液 d CuSO4溶液
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【推荐1】I.乙炔是一种无色、无臭的气体,微溶于水,易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置,利用电石(CaC2)和水反应制取乙炔,并验证乙炔的性质。回答下列问题:
(1)利用电石制备乙炔的方程式:______ 。
(2)装置A的作用是_____ 。
(3)装置C发生的反应的方程式______ 。
(4)若称取ag电石,反应完全后,将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中,溶液增重bg,则电石的纯度为______ (用含有a、b的式子表示)。
Ⅱ.教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题。
实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示。
(5)写出下列仪器的名称:①_______ 。
(6)若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种液体的混合物,还缺少的仪器是______ ;①的进水口是______ (填“f”或“g”)。
实验二:用CCl4从碘水中萃取I2并用分液漏斗分离两种液体。
其实验操作中有如下两步:①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。
②静置分层后,旋开活塞,用烧杯接收下层液体。
(7)这样做的目的是______ 。
(8)上层液体从______ 得到(填“上口”或“下口”)。
(9)取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是______ 。
(1)利用电石制备乙炔的方程式:
(2)装置A的作用是
(3)装置C发生的反应的方程式
(4)若称取ag电石,反应完全后,将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中,溶液增重bg,则电石的纯度为
Ⅱ.教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题。
实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示。
(5)写出下列仪器的名称:①
(6)若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种液体的混合物,还缺少的仪器是
实验二:用CCl4从碘水中萃取I2并用分液漏斗分离两种液体。
其实验操作中有如下两步:①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。
②静置分层后,旋开活塞,用烧杯接收下层液体。
(7)这样做的目的是
(8)上层液体从
(9)取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是
A.不与碘反应 | B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C.该萃取剂与水不互溶且密度不同 | D.可以选用CCl4、酒精等作萃取剂 |
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【推荐2】用图中仪器和药品组成一套制备,净化乙炔的装置,并可通过测定乙炔的量,从而计算电石纯度。
(1)实验室制乙炔的化学方程式_______ ;
(2)进行实验时,仪器接口的正确连接顺序是A→_______ →B(填接口字母);
(3)为了使实验中气流平稳,甲中分液漏斗里的液体X通常用_______ ;
(4)装置丙中水未装满,对生成乙炔的体积测定结果有何影响:_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
(5)若称取a g电石,待反应完全后,乙中收集到水的体积为V mL(标准状况下),则电石中CaC2的纯度为_______ (用含a、V的式子表示);
(6)实验室除电石外,还可用下列哪些物质与水反应制乙炔_______ (填序号)。
①ZnC2②Li2C2③Mg2C3④Al4C3
(1)实验室制乙炔的化学方程式
(2)进行实验时,仪器接口的正确连接顺序是A→
(3)为了使实验中气流平稳,甲中分液漏斗里的液体X通常用
(4)装置丙中水未装满,对生成乙炔的体积测定结果有何影响:
(5)若称取a g电石,待反应完全后,乙中收集到水的体积为V mL(标准状况下),则电石中CaC2的纯度为
(6)实验室除电石外,还可用下列哪些物质与水反应制乙炔
①ZnC2②Li2C2③Mg2C3④Al4C3
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【推荐3】学习小组利用废银催化剂制备乙炔银(Ag2C2)和酸性乙炔银(Ag2C2·nAgNO3)。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。
(1)制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。①电石与水反应剧烈,为减缓反应速率,在不改变电石用量和大小的情况下,可采取的措施有___________ (写两点)。
②电石主要含CaC2,还含有CaS等杂质。洗气瓶中CuSO4溶液的作用是___________ 。
(2)制备乙炔银。向含有Ag(NH3)2OH的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。写出生成乙炔银的化学方程式:___________ 。
(3)制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为C2H2+(n+2)AgNO3= Ag2C2·nAgNO3↓+2HNO3。
①将过滤所得滤渣置于小烧杯中,利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是___________ 。
②准确称取1.260g样品,用浓硝酸完全溶解后,定容得200mL溶液,取20.00mL于锥形瓶中,以NH4Fe(SO4)2作指示剂,用0.05000mol·L-1 NH4SCN标准溶液进行滴定(Ag+ + SCN-=AgSCN↓),终点时消耗标准溶液的体积为16.00mL。滴定终点的现象为___________ 。通过计算确定n的数值___________ (写出计算过程)。
(1)制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。①电石与水反应剧烈,为减缓反应速率,在不改变电石用量和大小的情况下,可采取的措施有
②电石主要含CaC2,还含有CaS等杂质。洗气瓶中CuSO4溶液的作用是
(2)制备乙炔银。向含有Ag(NH3)2OH的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。写出生成乙炔银的化学方程式:
(3)制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为C2H2+(n+2)AgNO3= Ag2C2·nAgNO3↓+2HNO3。
①将过滤所得滤渣置于小烧杯中,利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是
②准确称取1.260g样品,用浓硝酸完全溶解后,定容得200mL溶液,取20.00mL于锥形瓶中,以NH4Fe(SO4)2作指示剂,用0.05000mol·L-1 NH4SCN标准溶液进行滴定(Ag+ + SCN-=AgSCN↓),终点时消耗标准溶液的体积为16.00mL。滴定终点的现象为
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解题方法
【推荐1】实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体,为了净化和检验乙炔气体,并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度,按下列要求填空(注意X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液105g)。
(1)试从如图所示的装置中选用几种必要的并把它们连成一套装置,这些被选用的装置的连接顺序是_______ (填序号)。
(2)实验室能否用启普发生器制乙炔,其原因是_______ 。
(3)为了得到比较平稳的乙炔气流,常用_______ 代替水。
(4)假设溴水与乙炔完全反应,生成C2H2Br4,用W g的电石与水反应后,测得排入量筒内的液体体积为V ml(标准状况),则电石纯度计算式为_______ 。
(1)试从如图所示的装置中选用几种必要的并把它们连成一套装置,这些被选用的装置的连接顺序是
(2)实验室能否用启普发生器制乙炔,其原因是
(3)为了得到比较平稳的乙炔气流,常用
(4)假设溴水与乙炔完全反应,生成C2H2Br4,用W g的电石与水反应后,测得排入量筒内的液体体积为V ml(标准状况),则电石纯度计算式为
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【推荐2】如图装置可以用来制取某些气体.
(1)该装置可以制备乙炔气体,圆底烧瓶中盛放的物质是__________ (填电子式)分液漏斗中盛放的是______ ,目的是______________________________________ .
(2)实验室中制备乙炔的反应原理是______________________________________ .
(3)用此方法制取的乙炔气体通常混有H2S气体,如何除去?____ (填化学试剂)
(4)还能用该装置制备和收集的气体有(答出任意一种即可)______________ .
(5)若用来制备乙烯气体,需要对装置进行改进,将分液漏斗改成温度计,温度计的水银球放置的位置是_________ ,改进时还需要的玻璃仪器是_____________ .
(1)该装置可以制备乙炔气体,圆底烧瓶中盛放的物质是
(2)实验室中制备乙炔的反应原理是
(3)用此方法制取的乙炔气体通常混有H2S气体,如何除去?
(4)还能用该装置制备和收集的气体有(答出任意一种即可)
(5)若用来制备乙烯气体,需要对装置进行改进,将分液漏斗改成温度计,温度计的水银球放置的位置是
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【推荐3】四溴化乙烷(CHBr2-CHBr2)是一种无色液体,常用于合成季铵化合物。某同学在实验室模仿工业生产,以电石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等为原料制备少量四溴化乙烷,实验装置(夹持装置已省略)如图所示。已知:四溴化乙烷的熔点为1℃,沸点为244℃,密度为2.967g•cm﹣3,难溶于水。回答下列问题:
(1)装置I中CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)和氢氧化钙,写出该反应的化学方程式:_______ :该反应剧烈,为了得到平缓的C2H2气流,可采取的措施是 _______ 。
(2)装置II的目的是_______ 。
(3)装置Ⅲ中在液溴液面上加入一层水的目的是_______ 。
(4)装置IV的目的是除去未反应的乙炔。在碱性条件下,KMnO4与C2H2反应生成碳酸盐和MnO2,则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
(5)实际工业生产中会产生大量的副产物Ca(OH)2,用于制备漂白粉,写出制备漂白粉的化学方程式:_______ 。
(1)装置I中CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)和氢氧化钙,写出该反应的化学方程式:
(2)装置II的目的是
(3)装置Ⅲ中在液溴液面上加入一层水的目的是
(4)装置IV的目的是除去未反应的乙炔。在碱性条件下,KMnO4与C2H2反应生成碳酸盐和MnO2,则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(5)实际工业生产中会产生大量的副产物Ca(OH)2,用于制备漂白粉,写出制备漂白粉的化学方程式:
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