【推荐1】下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。

(1)图一中A发生的化学方程式为__________， A的导管应与_______相连(填字母)。
(2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_____________和______________。
A.石蕊溶液            B.苯酚钠溶液          C.碳酸氢钠溶液          D.碳酸钠溶液
(3)图三中乙装置的作用是_______________，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_________________。

【推荐2】电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca(OH)₂使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：____接____接____接____接____接____。
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）： 
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。 
③在仪器6和5中注入适量水。 
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不产生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序（用操作编号填写）是__________________。
（3）若实验产生的气体有难闻气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有___________杂质。
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是_________%。

【推荐1】近年来，由于石油价格上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。如图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。

请回答下列问题：
(1)A的结构中含有三键，则A的结构式为_____，B的结构简式为____。
(2)写出反应类型：反应①____，反应③____。
(3)PVC的链节为____，写出B生成PVC的化学方程式：____。
(4)已知D的结构简式为CH₂=CHOOCCH₃，则E的结构简式为____。
(5)反应③中C、D两种单体按…CDCDCD…方式加聚，则C和D生成人造羊毛的化学方程式为____。

【推荐2】乙炔是重要的化工原料。我校化学研究性学习小组同学进行了如下探究。
I．甲组同学利用电石中的CaC₂与H₂O反应制C₂H₂，并通过排水测量出反应产生的气体的体积，从而测定电石中CaC₂的含量。
(1)实验装置如图所示，仪器b的名称为___________；该反应制取C₂H₂气体的原理是___________；(用化学方程式表示)

   

(2)研究性学习小组进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：
①仪器a中注入饱和食盐水，c中注入适量水。
②称取一定量电石，置于仪器b中，塞紧橡皮塞
③检查装置的气密性。
④待仪器b恢复到室温时，量取仪器d中水的体积(导管中水忽略不计)。
⑤慢慢开启仪器a的活塞，使饱和食盐水逐滴滴下至不产生气体为止，关闭活塞。
正确的操作顺序是___________。(填写操作编号)
(3)若实验时称取电石的质量为，测量出排水的体积后，折算成标准状况下C₂H₂的体积为，则此电石中CaC₂的质量分数为___________。(假设其它物质不反应)
Ⅱ.为探究乙炔与溴的加成反应，乙组同学设计并进行了如下实验：
①先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
②丙组同学发现在乙组同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能有少量含硫的还原性杂质气体(有臭鸡蛋气味)。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：
(4)乙组同学设计的实验___________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是___________。
A．使溴水褪色的物质，就是乙炔
B．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
C．使溴水褪色的反应，就是加成反应
D．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
(5)丙组同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体，该气体与溴水反应的化学方程式是___________，在验证过程中必须全部除去。
(6)请你选用下列四个装置(见下图，可重复使用)来实现丙组同学的实验方案，将装置的编号填入方框___________，并写出装置内所放的化学药品___________。

   

(7)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是___________。

【推荐3】如图是以乙炔（结构简式为）为主要原料合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶的转化关系图。

（1）写出A、B、C、D四种物质的结构简式：
A：________，B：________，C：________，D：________。
（2）写出有关反应的化学方程式：
②：____________；
③：_____________；
⑤：___________；
⑦：_________。

【推荐1】某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu（OH）₂的实验操作和实验现象。对反应方程式“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”提出了质疑，并进行如下探究：

（一）查阅资料
（1）质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1g·cm^-3，该溶液的c(NaOH)=______mol/L；质量分数为2%的CuSO₄溶液密度为1.0g·cm^—3，其c(CuSO₄)=0.125mol/L。
（2）Cu（OH）₂可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色的[Cu（OH）₄]^2-溶液，CuSO₄溶液与NaOH
溶液反应过程中Cu²⁺与[Cu（OH）₄]^2—浓度变化如右图所示：
（3）Cu₂O、CuO均可溶于CH₃COOH；在溶液中可发生2Cu⁺==Cu+Cu²⁺反应。
（二）实验操作及实验现象
（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2mL）2%CuSO₄溶液，经测定混合溶液中c(OH^-)约为2.5mol/L。
（2）若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的___________（填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是____________（填离子符号）。
（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。
（三）对“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”质疑的理由：
（1）__________________________________；（2）_________________________。
（四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu（OH）₂反应的离子方程式为
____________________________________________________________。

【推荐2】采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线可合成有机物E、F：

请回答：
(1)B中官能团名称是____，反应⑥的反应类型是____。
(2)D→E的化学方程式为____。
(3)F的结构简式为____。
(4)下列有关说法不正确的是____。

A．E能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应，而B不能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应

B．F在碱性条件下不能发生水解反应

C．不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1molE和足量H2反应，最多消耗4molH2

【推荐3】图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H₂的相对密度是23。将温度控制在400℃以下，按要求完成实验。

（1）在通入空气的条件下进行实验，加入药品后的操作依次是___。（填序号）
a.打开活塞
b.用鼓气气球不断鼓入空气
c.点燃酒精灯给铜丝加热
（2）实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)₂混合，加热至沸腾，实验现象为___。
（3）现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO₄溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)₂，请简述实验操作___。。