【推荐1】二氧化氯是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)在处理废水时，可将废水中的氧化成和，该反应的离子方程式是_______。
(2)某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。

①装置A用于生成气体，该反应的化学方程式是_______。
②通入氮气的作用有两个，一个是起到搅拌作用，二是_______装置B的作用是_______。
(3)测定装置C中溶液的浓度：取中溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化，然后加入_______作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液()，消耗标准溶液的体积为，滴定终点的现象是_______。
(4)计算C中溶液的物质的量浓度，写出计算过程_______。

【推荐2】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_____。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____。
(5)过程Ⅲ实验的目的是______。

【推荐3】物质A由4种元素组成，按如下流程进行实验。

已知：
①每一步反应均完全       ②溶液D仅含一种溶质
③沉淀E不溶于酸       ④溶于
请回答：
(1)物质A的组成元素为_______(元素符号)，其化学式为_______。
(2)写出A与双氧水反应的化学方程式_______。
(3)写出F至G的离子方程式_______。
(4)设计实验检验溶液D中的主要离子_______。

【推荐1】硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加_________，该过程的现象为：_____________。
(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的：____________。
(3)步骤③中反应的离子方程式：____________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_________、灼烧、_________、称量。
(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_________g。
(6)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
(5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___________。
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是_________。
a.稀硝酸     b.稀硫酸       c.稀盐酸       d.浓硝酸
③滴定到终点时的溶液颜色为_________色。

【推荐2】用下图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。
Ⅰ.已知：铁氰化钾可用于检验二价铁离子，离子方程式为：，现象：将待测液滴入黄色的铁氰化钾溶液中，产生特征的蓝色沉淀

请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式是________，
(2)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。
假设1：只有Fe；
假设2：只有________（填化学式）
假设3：既有Fe 也有。
(3)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成成分为________。
Ⅱ.长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(4)设计实验检验FeSO₄溶液的变质程度

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液	____	FeSO4溶液部分变质
步骤2	取待检测液于试管中，向其中滴加溶液	_____

①将上述方案补充完整；
②步骤2涉及的离子反应方程式是________。
③若要使变质的FeSO₄复原，方法是_____。（写离子反应方程式）

【推荐3】铁及其化合物与生产、生活关系密切
(1)生铁是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为______________________。冶炼过程中，即被氧化又被还原的元素是（填元素符号）____________；
(2)铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为___________________，铁与硫反应的化学方程式为__________________________。
(3)用废铁皮制取铁红(Fe₂O₃)的部分流程示意图如下：

①步骤I若要检验是否有Fe³⁺生成，方法是____________，离子方程式为_________。
②步骤II中发生反应：4Fe(NO₃)₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O→2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO₃)₂，该反应的化学方程式为________________。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_____________________(任写一项)。

【推荐1】铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：
(1)铁元素在周期表中的位置为第______周期第_____族。
(2)FeCl₃溶液可用于吸收尾气中的SO₂，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________。
(3)某化学兴趣小组同学用如图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)至完全分解。

①装置A中需持续通入N₂，其目的是__________________________________________________________________。
②充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO₄分解的化学方程式：____________________________________。
③装置D中干燥管的作用为____________________________。

④小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时FeSO₄·xH₂O分解的质量变化情况，得到如图关系：
实验结束后，装置B质量增加12.6 g，结合上图数据，确定FeSO₄·xH₂O中的x＝________。

【推荐2】某校高一某化学小组欲探如下实验，想请你帮助他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性；实验所用试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、碘化钾、淀粉溶液；实验记录：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为黄色	______________	Fe2+具有还原性
②	在FeCl3溶液中加入足量铁粉	_______________	Fe +2Fe3+=3Fe2+	______________
③	在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液	溶液最终变为蓝色	_____________	Fe3+具有氧化性

实验结论：Fe只有还原性；Fe³⁺只有氧化性；Fe²⁺既有氧化性，又有还原性。

【推荐3】硫化镍矿的主要成分是，还含有、、一些不溶性物质等，工业上用硫化镍矿制备金属镍的工艺流程如图所示：

(1)硫化镍矿粉磨的目的是_______，“酸浸”时，硫化镍与稀盐酸反应的化学方程式为_______。
(2)“氧化、除铁”过程中加入溶液时，发生反应的离子方程式为_______；加入氧化镍的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因_______。
(3)已知，，若“除镁”后的滤液中的浓度不大于，则滤液中≤_______。
(4)电解硫酸镍溶液时，在_______极得到镍单质，电解产物_______(填化学式)可以循环使用。