【推荐1】印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol/L，FeCl₂ 3.0 mol/L，FeCl₃ 1.0 mol/L，HCl 3.0 mol/L。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
(1)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是________(填化学式)。
(2)实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为__________________________________。
(3)如图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置。

实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是__________________________________。
(4)按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________ g(精确到0.1 g)，需通入Cl₂的体积不少于________ L(标况)。

【推荐3】硫的化合物在生产、生活中应用广泛。
I．某兴趣小组探究气体还原、。

(1)通入足量后，装置B中的现象是___________；装置C的作用是___________。
(2)该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：___________。
II．实验室可用如图装皿(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(3)盛装的仪器名称为___________。
(4)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填字母)。
a．蒸馏水　　　b．饱和溶液　　　c．饱和溶液　　　d．饱和NaOH溶液
(5)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取装置D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案III：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案___________(填“I”“II”或“III”)；装置D中发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】盐湖卤水(主要含、'、、、和硼酸根等)是锂盐的重要来源，一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li₂CO₃的工艺流程如图：
   
已知：硼原子有3个价电子，但有4个价轨道，这种价电子数少于价轨道数的原子称作缺电子原子。
常温下、。
相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
   
回答下列问题：
(1)含硼固体中的晶体为层型片状结构，在层与层之间容易裂解，其原因是层与层之间通过_______结合，在水中的电离方程式为_______。
(2)与溶液反应可制备硼砂，硼砂分子中硼原子的化合价为_______；常温下硼砂溶液中，水解生成相同浓度的和，则溶液_______。
(3)“水浸”后的固体主要成分为_______(填化学式，下同)；精制后溶液中的浓度为，则常温下精制II过程中浓度应控制在_______以下。
(4)精制II的目的是除去滤液中的_______，进行操作的目的是除去溶液中的_______。

【推荐3】组成芯片的核心物质是高纯度硅。如图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂的工艺流程。(石英砂主要含SiO₂、锂的碳酸盐和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃)

已知：LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；NH₄Cl在100℃开始显著挥发，337.8℃分解完全。常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=2.64×10^-39，K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33。
(1)粗硅中常含有副产物SiC，请写出反应①中生成SiC的反应方程式：_____。
(2)整个制硅过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式：______。
(3)试剂X是_____；请写出操作名称：a.______；b.______。
(4)本生产工艺要求常温下要控制LiCl和NH₄Cl溶液中的杂质离子浓度不大于1.0×10^-6mol•L^-1，应控制溶液的pH最小为_____，此时溶液中Fe³⁺的浓度为______。

【推荐1】碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：

已知：(Ⅰ)含镍浸出液的成分及离子沉淀的pH：

(Ⅱ)溶度积常数：

（1）镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）₂、NiS，写出浸取时NiS反应的离子方程式_____________。
（2）黄钠铁钒[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]具有沉淀颗粒大、沉淀速度快，容易过滤等特点，常用于除铁。写出流程中第一次加入 Na₂CO₃溶液时反应的离子方程式：_____________；
（3）NiS的作用是除去溶液中的Cu²⁺，原理是NiS+Cu²⁺＝CuS+Ni²⁺，该反应的平衡常数是_____________；
（4）滤液2中加入NaF的作用是除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺，则加入NaF先沉淀的离子是_____________。
（5）NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由NiCO₃为原料获得，结合上述流程，制备NiSO₄•6H₂O的操作步骤如下：
①向被有机萃取剂萃取后所得的水层中加入足量Na₂CO₃溶液(流程中第二次加Na₂CO₃溶液)，搅拌，得NiCO₃沉淀:
②___________________________；
③___________________________；
④蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体；
⑤用少量乙醇洗涤并晾干。
确定步骤①中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍已完成沉淀的简单方法是:_____________；
补充完整上述步骤②和③【可提供的试剂有6mol/L的H₂SO₄溶液，蒸馏水、pH试纸】。

【推荐2】一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，还含有少量Fe₂O₃)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示，回答下列问题：

（1）为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任写两种)。
（2）FeSO₄溶液与 NH₄HCO₃溶液反应的离子方程式是________。
（3）TiO²⁺水解为TiO(OH)₂沉淀的离子方程式为__________，需要加入Na₂CO₃粉末的目的是__________________________________________。
（4）常温下，在生成的FeCO₃达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO₃^2－) = 3.0×10^-6 mol/L，需要控制溶液pH____________时，才能使所得的FeCO₃中不含Fe(OH)₂。(已知：K_sp[FeCO₃] = 3.0×10^-11，K_sp[Fe(OH)₂] = 1.0×10^-16)

【推荐3】工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量Fe₂O₃)和辉钼矿(主要成分为MoS₂，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体[(NH₄)₂Mo₄O₁₃2H₂O]和硫酸锰晶体的工艺流程如下：

已知：pKsp=-lgKsp，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6；。
回答下列问题：
(1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)；“高温焙烧”时MnO₂、MoS₂转化为MnMoO₄、MnSO₄，写出该反应的化学方程式___________。
(2)“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]，写出该反应的离子方程式___________。
(3)“除铁”后的溶液中c(Mn²⁺)=0.5 molL^-1，当溶液中可溶组分浓度c≤10^-5molL^-1时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________[已知pc(S^2-)=-lgc(S^2-)，该溶液中pc(S^2-)和pH的关系为pc(S^2-)=15.1-pH；忽略溶液体积变化]。
(4)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO₄H₂O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶，___________，使固体MnSO₄H₂O与溶液分离，___________，真空干燥。

(5)“萃取”的原理为，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________(填标号)。
a．稀硫酸            b．(NH₄)₂SO₄溶液           c．NaOH溶液              d．氨水
从“母液”中回收的副产品主要是___________(填名称)。

【推荐1】用工业废渣(主要含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃及少量Fe)制备FeSO₄·7H₂O的流程如下：

(1)“浸泡”过程中反应的离子方程式为___________。
(2) “还原”时，FeS₂(难溶于水，铁为＋2价)与溶液中的Fe₂(SO₄)₃反应，产物为FeSO₄和H₂SO₄，该反应的离子方程式为___________。
(3)检验“还原”反应已经完全的方法是___________。
(4)由“还原”所得溶液制取FeSO₄·7H₂O晶体的操作过程为___________。
(5)将FeSO₄·7H₂O在空气中加热分解所得气体冷却后可得绿矾油，绿矾油就是硫酸。验证绿矾油是硫酸的实验方法是___________。

【推荐2】以软锰矿(主要成分为等)为原料制备高纯的流程如下：

(1)为了提高酸浸速率，可以采取的措施有___________。
(2)酸浸时，通常加入作催化剂加快反应速率。滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式：___________。
(3)“除铁”操作名称为___________，所需玻璃仪器为___________。
(4)酸性条件下，用合适的氧化剂可以将转化为高纯。
①用作氧化剂时会同时产生，该反应的离子方程式：___________。
②反应中的用量不宜过多的原因是___________。
③用适量的作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗与生成的___________。

【推荐3】某铝土矿中主要含有Al₂O₃、Al(OH)₃、AlO(OH)，还含有Fe₂O₃等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是_______。
(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(3)在稀释、结晶过程中，稀释的目的是_____________；加Al(OH)₃晶核的目的是促进Al(OH)₃的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的________气体的方法来代替。
(4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO₂而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：__________。
(5)该生产流程能实现________(填化学式)的循环利用。