【推荐1】某厂利用富锗ZnO烟尘(还含有CuO、CaO、、、等)生产储精矿和碱式碳酸锌。其流程如下：

已知：I.酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge⁴⁺存在。
II．25℃：、。
请回答下列问题：
(1)的空间结构_______；的价层电子排布式_______
(2)浸渣①主要含有_______；酸浸中Pb元素发生变化的化学反应方程式_______
(3)采取下列哪些措施可以提高锗的浸出率_______(填代号)；
A.增大烟尘与硫酸的固液比        B.多次反复浸出        C.适当进行搅拌
(4)流程中，“I”加入Zn粉主要是为了置换_______(填离子符号)；
(5)流程中，“II”控制pH最高为_______(溶液中金属离子浓度均按计算)，该步骤pH不宜过低，除了考虑到锰的形态可能发生变化外，主要原因可能是_______。
(6)流程中，“II”除锰反应的离子方程式为_______；
(7)沉锌的化学方程式为_______。

【推荐2】NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化行业以及印染工业等行业，由一种废料(主要成分是铁镍合金，还含有铜、镁、硅的氧化物)为原料制取NiSO₄·6H₂O的步骤如下：

已知：①镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2价。
②常温下Ksp(MgF₂)=6.4×10^-9，Ka(HF)=6.4×10^-4。
(1)滤渣的主要成分是___________
(2)“除铁”时生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，其中铁元素的化合价为___________。
(3)“溶解”时加入H₂O₂溶液的目的是___________。
(4)向“除铜”后的滤液中加入NaF溶液，使Mg²⁺转化为MgF₂沉淀除去。若溶液pH偏低，将会导致MgF₂沉淀不完全，其原因是______。当溶液中镁离子恰好沉淀完全时，溶液中c(F^-)为_________mol/L。
(5)“沉镍”后得到的滤液中，可循环使用的主要溶质为___________(填化学式)。
(6)制备NiSO₄·6H₂O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是___________。
(7)NiSO₄在NaOH溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为___________。

【推荐2】以白云石（化学式表示为MgCO₃·CaCO₃)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

已知：①白云石加热过程中，固体失重百分比与温度的关系如下图所示:

② Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12。
（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份  _____ （填化学式）。结合上图判断“轻烧”温度应不超过  _____ 。
（2）“加热反应”的化学方程式为 _________________________ 。
（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg²⁺)=  _______ （已知）。
（4）该工艺中可以循环使用的物质是________（填化学式）。
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的用度分析，该工艺采用轻烧白云石 的方法，其优点是__________________________。

【推荐1】氮氧化铝(AlON)具有多晶陶瓷在材料制备方面的优势，有着广阔的应用前景。工业上利用某铝土矿(含Al₂O₃及少量的MgO等杂质)生产氮氧化铝的流程如图所示。回答下列问题：
   
（1）为提高铝土矿碱浸的速率，除粉碎外，还可以采取的措施是_____(写出一项即可)
（2）滤液1的溶质有NaOH、_____。滤渣2的成分是_____。向滤液1中加水的目的是_______。该过程也可用通入足量的_____气体的方法来代替。
（3）滤液2浓缩的过程中常会吸收空气中的CO₂，为得到纯净的NaOH，需要加入适量____(填化学式)。整个流程中，可循环的物质是_____。
（4）写出制备AlON的化学方程式_______。
（5）取1吨Al₂O₃质量分数为91.8％的铝土矿样品，利用上述流程AlON，最终制得氮氧化铝820.8kg，则氮氧化铝的产率为______。

【推荐2】钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知：与C、在600℃的沸腾炉中充分反应后，尾气中每产生同时生成。
(1)尾气中CO与的物质的量之比为___________；氯化过程中氧化剂是___________(填化学式)。
(2)该温度下，与C、反应的总化学方程式为___________。
(3)随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是___________。
(4)写出流程中加入Mg冶炼Ti的化学方程式___________，该过程要在氩气(Ar)气体氛围中进行的理由是___________。

【推荐3】利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃和Co(OH)₃,还有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如图所示:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等:
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式__________________________。
（2）NaClO₃的作用是___________________________________。
（3）加Na₂CO₃调pH至5.2所得沉淀为____________________________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。萃取剂的作用是_____;其使用的适宜pH范围是_____(填字母)。

A.2.0～2.5                         B.3.0～3.5                       C.4.0～4.5

【推荐1】叠氮化钠()常作为汽车安全气囊的药剂，其固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。
(1)实验室制取叠氮化钠的原理、装置及主要步骤如下：
a．
b．

①组装仪器检查装置气密性后，装入药品，装置C中盛放的药品是___________。
②实验过程应先点燃___________(填“A”或“D”)的酒精灯，理由是___________。
③在反应a充分进行后，通入气体，此时加热采用油浴而不用水浴的主要原因是___________。
(2)装置D反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到固体：

已知：能与水反应生成和氨气。操作Ⅱ的目的是___________；操作IV最好选用的试剂是___________。

【推荐2】氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，工业上以硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如图所示：

已知：硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)是指黄铁矿制硫酸后的残渣。
(1)“过滤”操作中需要用到的玻璃仪器有_____。
(2)“滤渣X”的成分主要有SiO₂和_____。
(3)“氧化”过程生成氧化铁黄的离子方程式是_____。
(4)若在实验室中进行上述流程，“洗涤”的方法是_____。
(5)合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5～0.5，氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是____，pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质____(填化学式)。

【推荐3】以低品位红土镍矿（主要成分可表示为、、，含有少量、、、）为原料制备纳米级的工艺流程如下：

已知氢氧化物的参数如下表：

氢氧化物	溶度积	开始沉淀	完全沉淀
		4.1	5.5
		2.2	3.5
		6.7	9.5
		9.4	12.4

回答下列问题：
（1）“滤渣Ⅰ”的主要成分是______（填化学式）。
（2）常温下，调的目的是______。当时，溶液中=______
（3）写出“除铜镍”过程发生反应的离子方程式为、______________。“除钙”过程反应温度不宜超过的原因_________________________。
（4）“滤液”中溶质的主要成分为________________，获取该物质晶体的具体实验操作为__________。