【推荐1】磺酰氯(SO₂Cl₂)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO₂和Cl₂在活性炭催化下反应制取少量SO₂Cl₂，装置如图(部分夹持装置已省略)。

已知：①SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂(l)；伴随反应进行，过程中会放出热量；
②SO₂Cl₂熔点为-54.1℃，沸点69.1℃，常温较稳定。遇水剧烈反应，100℃以上易分解；
③装置丙中利用KMnO₄与浓盐酸的反应产生出Cl₂；
装置戊中反应方程式为：。
④
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是___________，水从___________口进入(选填“m”或“n”)：仪器F中盛放的固体的成分可以是___________。
(2)装置乙的作用是___________。去除装置甲可能会降低SO₂Cl₂的产量，原因可能是___________。
(3)配平下列氧化还原反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

(4)装置丁中三颈烧瓶置于冷水浴中，其原因是___________。
(5)某实验小组利用该装置消耗了标准状况下氯气1120 mL(SO₂足量)，最后得到纯净的磺酰氯4.0 g，则磺酰氯的产率为___________。

【推荐2】制备物质是化学工作者的重要任务之一、实验室用如下图装置制备并收集干燥、纯净的。
   
(1)装置A中发生反应的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是___________。
(2)装置B的作用是___________，装置C中盛放的物质是___________。
(3)装置E中发生的离子方程式是___________，该溶液的一种用途：___________。
(4)装置D用于收集，请将装置D中的导气管在右图中补充完整(→表示气流方向) ________。
   

【推荐3】实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示。

请回答下列问题：
(1)写出实验室制备Cl₂的化学方程式：_____。
(2)写出指定试剂的名称：C________，D_______。
(3)C的作用是_______，D的作用是_______，F的作用是_______。
(4)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若反应产生标准状况下11．2LCl₂，则消耗的氧化剂的物质的量为_______mol，反应转移的电子数是_______。

【推荐1】微型实验具有设计简单、节约药品等优点。某化学活动小组利用所学知识设计氯气的制备和性质检验实验回答下列问题：
(1)若实验室用制取少量氯气，则反应的最佳装置是___________(填标号)。

(2)利用如图装置收集纯净的氯气，其链节顺序为发生装置→___________(按气流方向，用字母表示)。

(3)通过图d装置(1，2两处为蘸有溶液的棉球)可检验卤素单质的氧化性强弱，干燥管中装的试剂为碱石灰其作用为___________；2处反应的离子方程式为___________。
(4)仔细观察图d，欲利用该装置证明溴单质的氧化性大于碘单质的。其操作为打开2下方的弹簧夹，使氯气缓慢上升到2的位置，待观察到___________立即夹住弹簧夹，不使氯气上升。然后取下上节玻璃管在2处微微加热即看到红棕色的物质扩散到1处，此时___________，则证明氧化性Br₂>I_2.反应的化学方程式为___________。

【推荐2】为了研究非金属元素性质的变化规律，某同学设计如图实验装置。

(1)高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，离子方程式为___________。
(2)如果A中盛放浓盐酸，B中盛放酸性高锰酸钾溶液，C中盛放饱和氢硫酸，反应开始后观察到C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性___________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。
(3)若用该装置证明Cl₂氧化性强于I₂的氧化性。则A中盛放浓盐酸，B中盛放高锰酸钾粉末，C中盛放淀粉KI溶液，则C中的现象为___________。
(4)现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用该装置证明：非金属性：N＞C＞Si。C中盛放试剂___________，实验现象为___________，该装置还存在不足之处，改进措施为___________。

【推荐3】将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入空格中。
A．产生白烟 B．产生蓝色物质 C．溶液呈红色 D．变黑色

实验操作	实验现象
(1)将浓硫酸滴在小木条上	________
(2)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近	________
(3)在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水	________
(4)在盛有FeC13 溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液	________

【推荐1】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略)

已知：是一种难溶于水的有机溶剂，碘难溶于水但易溶于，碘的溶液呈紫红色。
实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸；Ⅱ．当和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；Ⅳ……
请完成下列问题：
(1)A中反应的离子方程式是_______。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
(3)和仪器口放置浸有溶液的棉花的作用是_______。
(4)过程Ⅲ实验的目的是_______。
(5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______。
(6)反应后，将试管中的上层溶液蒸干并灼烧，所得固体成份可能是_______。

A．	B．
C．	D．

【推荐2】同周期或同主族元素中，不仅元素的基本性质呈周期性变化，而且它们的单质和化合物的性质也有一定的变化规律。
（1）在“比较钠、镁、铝金属活泼性”实验中，甲、乙两组的实验如下：

甲组		乙组
实验步骤	实验现象	实验步骤	实验现象
1．取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象。 将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象。	钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色。 镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红。	1．取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象。 将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象。	钠:在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色。 镁:在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红。
2．取一小块铝和一小块镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象。	镁：剧烈反应，很快产生大量气体。 铝：也产生大量气体，但反应比镁慢。	2．取一小块铝和一小块镁带，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象。	镁：开始时没有现象，过一会儿产生大量气体。 铝：基本没有变化。

①写出钠和水反应的化学方程式___。
②写出铝和盐酸反应的离子方程式___。
③钠、镁、铝金属活泼性由强到弱顺序是__；甲、乙两组中，__组的实验更可靠，另一组不可靠的原因___。
（2）同周期元素中，氯比硫的非金属性强，下列叙述中不能证明这一事实的是__。
A．向新制的饱和硫化氢溶液中通入氯气会产生淡黄色沉淀
B．常温时，氯气是气体，硫是固体
C．氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫的强
D．氯气和硫分别跟氢气反应，生成的氢化物中氯和硫的化合价分别为-1、-2

【推荐3】实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
试剂：①镁条、②铝条、③AlCl₃溶液、④MgCl₂溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液

实验方案 （只填写选用试剂序号）		实验现象	结论
⑴	_______________	一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	金属性：_______
⑵	_______________	___________________________________	非金属性：Cl＞Br