【推荐1】硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用作金属表面化学抛光剂。
I.制备硝酸铁：
取100mL8mol·L^-1硝酸于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。

(1)该装置中a的仪器名称是_______，烧杯中盛有的NaOH溶液的作用是_______。
(2)配平该反应的离子方程式___________。
________Fe+______+______H⁺→_______Fe³⁺+_____NO₂↑+______H₂O
(3)若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、___________，用浓硝酸洗涤、干燥。
II.探究硝酸铁的性质：

步骤①：用硝酸铁晶体配制0.1mol·L^-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，测得溶液pH约1.6。
步骤②：向如图所示装置的0.1mol·L^-1硝酸铁溶液中缓慢通入SO₂，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。
步骤③：继续向装置中通入SO₂，溶液逐渐变为深棕色。
已知：Fe²⁺+NO⇌[Fe(NO)]²⁺(深棕色)
(4)步骤②的反应中以而不是Fe³⁺氧化SO₂为主，得出这一结论的理由是：________。步骤③反应的离子方程式为__________。
(5)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是___________。

【推荐2】某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂）可用于制备FeSO₄，其流程如下：

（1）“酸溶”时，提高反应速率的措施有__________（写一条）。
（2）加入Fe粉还原后，检验Fe^3＋是否反应完全的试剂为_____。
（3）写出“还原”步骤中，Fe粉和Fe^3＋反应的离子方程式：_________。

【推荐3】工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，为检验FeSO₄高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：


实验一：高温分解FeSO₄，利用如图1所示的实验装置进行实验。
已知：①SO₂熔点为-72℃，沸点为-10℃；②SO₃熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃。
（1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N₂然后加热，通入N₂的目的是___。
（2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为___，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式___。
（3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是___，将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是___。
实验二：探究高温分解FeSO₄生成的气体
（4）用如图2所示装置设计实验，验证高温分解FeSO₄生成的气态物质
①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-___。
②试剂X的名称是___。
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO₄的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的FeSO₄的质量__g。

【推荐1】为证明Fe³⁺具有较强的氧化性，
甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO₃)₃溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe³⁺具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO₃)₃溶液具有酸性，在此酸性条件下NO₃^-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。
已知：

水解反应	平衡常数（K）
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+	7.9 × 10-4
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-10
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-7

请回答：
（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                  。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO₃)₃溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸
方案：                                                                      
                                                                 。
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。

实验内容	实验现象
甲同学的实验方案	溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升
乙同学的实验方案	无明显现象，pH没有明显变化。

①根据实验现象写出发生反应的离子方程式：                        。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                             
                                                                。
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：                     
                                                               。

【推荐2】从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。
I.以亚硫酸钠(Na₂SO₃)为实验对象，探究其性质。实验如下：

(1)写出上述实验中②的离子方程式：_________。
(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有________(填化学式)。
(3)亚硫酸钠晶体样品若变质，下列说法错误的是___________。
A．晶体表面变黄       B．其水溶液pH将减小     C．其样品质量将增加
II.以FeCl₃溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

(1)①中反应的离子方程式是___________。
(2)②中逸出的无色气体是_____________(写化学式)。
(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl₃与Na₂SO₃发生了氧化还原反应，离子方程式是_________。
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是______________。

【推荐3】铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路铜板制备CuCl₂•2H₂O，实验室模拟回收过程如图：

(1)证明步骤1所加FeCl₃溶液过量的方法是____。
(2)步骤2中所加的氧化剂较适宜的有____。

A．HNO3

B．H2O2

C．KMnO4

D．氯水

(3)步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的试剂1是___。
A.NH₃•H₂O B.NaOH C.Cu(OH)₂
(4)蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是____(写出离子反应方程式并结合简要的文字说明)，再经____(某实验操作方法)、过滤得到CuCl₂•2H₂O。

【推荐1】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。
实验(一)

实验(二) 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂＋6NaOH＝5NaI＋NaIO₃＋3H₂O。
请回答：
（1）步骤X的实验操作名称为_________，所用到的主要仪器有________。
（2）下列有关步骤Y的说法，正确的是_______________。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积               B．将碘转化成离子进入水层
C．主要实验操作为过滤                             D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（3）步骤Z中加入了H₂SO₄溶液，请写出发生反应的离子方程式_________________。
（4）实验(二) 中操作W的名称是________________。
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是__________________________。

【推荐2】如图所示，将仪器中的浓盐酸滴加到盛有的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置和，然后再通过加热的石英玻璃管（内置有铁粉）。请回答下列问题：

(1)仪器的名称是_____，烧瓶中反应的化学方程式是_____。
(2)装置B中盛放的液体是__________，气体通过装置的目的是__________。装置C中盛放的液体是_____，气体通过装置的目的是_______________。
(3)中反应的化学方程式是_______________。
(4)烧杯E中盛放的液体是__________，反应的离子方程式是_______________。
(5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇剧烈反应。为收集D中产物，在与之间，除增加收集装置外，还需要增加_____装置。

【推荐3】请回答下列问题：
(1)利用原电池装置可以验证与氧化性相对强弱，如图所示。写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。该装置中的负极材料是___________(填化学式)，正极反应式是___________。
   
(2)某研究性学习小组为证明为可逆反应，设计如下两种方案(已知：酸性溶液中易被空气氧化为)。
   
方案一：取溶液，滴加的溶液，滴入5滴稀盐酸，再继续加入，充分振荡、静置、分层，下层为紫红色，取上层清液，滴加溶液，现象是___________，即可证明该反应为可逆反应。你认为此方案___________(“不严密”或“严密”)，理由是___________(用离子方程式表示)。
方案二：设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转，随着反应时间进行，电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右边的池子中加入溶液，若灵敏电流计出现___________(答现象)，即可证明该反应为可逆反应。你认为灵敏电流计“读数变为零”的原因是___________。