【推荐1】某同学在研究Fe与H₂SO₄的反应时，进行了如下实验。

（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为______。
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是______。
（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，B试管中溶液的红色褪去，D处始终未检测到可燃性气体。C试管中反应的离子方程式是______。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。
②造成反应多样性的主要因素有______。

【推荐2】A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

(1)若A为淡黄色固体，物质A和D的摩尔质量相等，请写出B和F溶液反应生成C的离子方程式：_____。
(2)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为其电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O 反应的化学方程式：________。
(3)若常温下A为有色气体，F是一种金属单质。请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_______；简述D溶液中的金属阳离子的检验方法______。

【推荐3】某同学在实验室研究Fe与H₂SO₄的反应

【实验分析】
(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为___。
(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe₃O₄)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为___。
(3)实验Ⅲ，加热试管A，生成硫酸铁和SO₂气体，写出化学方程式___。
B中可用于检验产生气体为SO₂的试剂有___。
A.BaCl₂溶液        B.品红溶液        C.酸性高锰酸钾溶液        D.饱和NaHSO₃溶液
(4)实验Ⅲ过程中，D处始终未检测到可燃性气体；结束后，经检验A中既有Fe³⁺又有大量Fe²⁺，产生Fe²⁺的原因可能是___(写离子方程式)；检验反应后溶液中含有Fe²⁺的具体操作方法是___。
【实验反思】
(5)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：影响反应产物的可能因素有___。

【推荐1】A一J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去。A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G可用于制取“84”消毒液；D是应用最广泛的金属；J溶液中滴入KSCN 溶液显红色。

回答下列问题：
（1）A的化学式是_________。
（2）在空气中点燃F，然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中，观察到的实验现象是______。
（3）B和G能发生反应，写出反应的离子方程式______。
（4）G和I能发生反应，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______。

【推荐2】铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应解答下列问题：
（1）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有________。
A．KCl                       B．KClO₃                       C．MnO₂                       D．Mg
（2）用等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物在一定条件下与Al粉进行铝热反应。
①引发铝热反应的操作是__________________________________。
②产物中单质是________(写名称)。
（3）取少量（1）中铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是______(用离子方程式说明)。

【推荐3】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图：

(1)“滤渣B”的主要成分为_____(填化学式)。
(2)加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：_____。
(3)检验“滤液D”是否含有Fe³⁺的方法为_____。
(4)从“滤液D”得到绿矾晶体，须进行的操作为_____、过滤、洗涤、干燥。
(5)试剂Y最可能为_____(填标号)

A．Cl2

B．H2

C．H2O2

D．SO2

(6)反应①的离子方程式：_____。
(7)工业上常用“滤液D”制得净水剂Na₂FeO₄，流程如图：

测得“滤液D”中c(Fe²⁺)为0.4mol•L^-1，若要处理0.1m³“滤液D”，理论上需要消耗20%的H₂O₂溶液_____kg。

【推荐1】请回答下列问题：
(1)我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。
   
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定图中相应工厂的名称： A．___________，B．___________，C．___________，D．___________；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：___________；
(2)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜___________地加入甲醛，且反应釜应装有___________装置。
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是___________。玻璃钢具有___________等优异性能(写出两点即可)。
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是___________。
a．深埋                    b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料             d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
(3)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O₂)/n(NH₃)]=___________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是___________。
   

【推荐2】除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了部分常见金属的冶炼方法。
①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。
②霍尔-埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石(Na₃AlF₆)为熔剂组成的电解质，在950-970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。
③冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。
④相关各物质熔点见下表：

物质	Al2O3	AlCl3	MgO	MgCl2	Al	Mn	Mg
熔点/℃	2303	190	2800	712	660	1244	649

Ⅰ．根据上述信息回答下列问题：
(1)冶炼镁时电解熔融MgCl₂而不电解熔融MgO的原因是_______
(2)将铝和镁作电极插入稀硫酸中，镁、铝分别作_______极、_______极；写出正极的电极反应式：_______。
Ⅱ．下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图：

(3)气体a是_______。
(4)还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有_______、_______。
(5)还原炉中抽空气到近似真空的原因是_______。

【推荐3】生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念，重要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展，如图是某企业设计的硫酸-磷铵-水泥联产，海水-淡水多用，盐-热-电联产生三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：

（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在______
A西部山区　　　　B沿海地区　　　　　C发达城市　　　　　　D东北内陆
（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①______、②______、③______、④______、⑤______。
（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：______；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是______（填化学式）。
（4）热电厂的冷却水是______，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有______（写出一种即可）。
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。______，______（写出两点即可）。

【推荐1】紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如下图：

（1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的________(填序号)。
a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③______。
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是     (      )
A．酒精   B．苯        C．乙酸             D．食盐水
选择该试剂的理由是___________________________________。
（4）为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______________、________________。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，观察下面实验装置图改正其中的错误之处：

①_________________________________________；
②_________________________________________；
③_________________________________________。
（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，最后晶态碘在____里聚集。

【推荐2】信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的金属混合物，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。

请回答：
（1）步骤①～③所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是______（填序号）。
（2）步骤①中Cu、Al、Fe均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应，其中氮元素全部转化为NO。该步骤中稀硫酸的作用是______。
（3）下列关于步骤②的说法正确的是______（填字母）。
a 沉淀B为白色固体
b H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
c 可以用Ba(OH)₂溶液替换NaOH溶液
（4）已知AlO₂^-+ 4H⁺=Al³⁺ + 2H₂O。由沉淀B制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O的操作是：将沉淀B转移到烧杯中，______，将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤得到产品。

【推荐3】氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为BaCO₃，还含有SiO₂及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备BaCl₂·2H₂O的工艺流程如下：

已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺形式存在于溶液中。
回答下列问题：
(1)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：

改变的条件	温度(℃)			盐酸的浓度(%)				液固比
	30	55	75	10	15	20	25	3：1	4：1	5：1	6：1
钡的浸出率(%)	74.3	69.6	68.4	59.2	74.3	74.2	55.3	59.8	65.1	74.3	74.4

分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是___________；判断“浸取”的最佳液固比为___________。
(2)常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加H₂O₂时发生反应的离子方程式为___________ 。“调pH(I)”时，调节溶液pH≈5，则“滤渣II”的主要成分为___________ (填化学式)。

(3)“除钙”前，需测定溶液中钙离子的含量，从而确定加入草酸的量，测钙离子含量的操作为取“滤液III”V₁mL，加入稍过量的铬酸钾，使钡离子完全沉淀，过滤，将滤液转入250mL容量瓶后再加水定容，取其中25. 00 mL于锥形瓶中，用NaOH溶液将pH调为13，加入黄绿素作指示剂(黄绿素溶液为红色，能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色) ，用0.100 mol·L^-1的标准EDTA溶液滴定(EDTA能与Ca²⁺以1： 1形成无色络合物)至终点，消耗标准EDTA溶液V₂ mL。
①滴定至终点时的现象为___________。
②该溶液中钙离子的浓度为___________g·mL^-1(用含 V₁、V₂的代数式表示，必须化简)。