【推荐1】已知甲、乙、丙是短周期的三种元素，甲元素原子的第三电子层上只有一个未成对电子，乙元素的某种同位素原子没有中子，丙元素是地壳中含量第一的元素，试回答：
(1)写出元素的名称：乙___________，丙___________。
(2)若甲原子核外共有4种能量的电子，写出：甲元素原子的电子排布轨道式___________，甲、乙、丙三种元素形成的化合物的电子式___________。
(3)若甲属于非金属元素，它的简单离子的结构示意图为___________；举例说明甲单质的一个用途：___________。

【推荐2】氯气是氯元素的一种单质，化学式。通常情况下，是一种黄绿色气体，有着强烈的氧化性。
(1)自然界中的氯元素多以氯离子的形式存在于矿物或海水中，氯离子的电子式为_______，试解释氯离子稳定的原因_______。
(2)常温下与浓盐酸反应可制取氢气，反应如下。
反应①__________________________________
i.试配平该化学方程式。_____
ii.该反应中氧化剂为_______，被还原的元素是_______，HCl体现的性质有_______，在标况下，每生成6.72L氯气，转移的电子_______mol。
(3)实验室还可通过以下反应制取氯气：
反应②
反应③
i.若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为_______。
ii.通过反应①～③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱_______，(用“>”、“＜”或“=”连接)，说明判断依据：_______。

【推荐3】A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。
（1）B元素的名称___；B在周期表中的位置第___周期，第___族；
（2）A、B形成的化合物的电子式___；
（3）C的最高价氧化物的化学式___；
（4）D₂C的电子式：___。

【推荐1】孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，以及少量Fe、Si的化合物，可以用孔雀石为原料制备胆矾( CuSO₄·5H₂O)，步骤如下：

回答下列问题：
(1)试剂①是一种常见的酸，其化学式为______。过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、__________。
(2)实验室检验 Fe³⁺的常用方法是_____________________________________ 。
(3)若溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺ 、Fe³⁺，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，从而形成溶液 B,则试剂②能否使用氯水？（填“能”或“不能”，若填“不能”，请解释原因）。_________________
(4)由溶液C获得胆矾，需要经过_______、_____、过滤等操作。
(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10^-2mol/L的 KMnO₄标准溶液滴定。反应离子方程式为：5Fe²⁺+ MnO₄^-+8H⁺=5Fe³+ Mn²⁺ +4H₂O，若消耗标准溶液 20.00mL，则溶液A 中Fe²⁺的浓度为_________mol/L。

【推荐2】海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下：

请回答下列有关问题：
(1)下列有关实验室模拟步骤①的说法正确的是___________。
a．溶解粗盐时，尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解
b．滤去不溶性杂质后，将滤液移到坩埚内加热浓缩
c．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干
d．制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤
(2)“氯碱工业“通过电解饱和食盐水可制得NaOH溶液、Cl₂和另一种无色无味的单质气体，该气体的化学式为___________。
(3)下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。
a．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液
c．除去粗盐中Ca²⁺、、加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃
d．海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘
(4)海水获取氯化钠和金属镁的实验流程如图所示，请你根据题意回答下列问题。

(一)写出氯化镁在水中的电离方程式___________。
(二)第①步的化学方程式___________。
(三)第③步加入的化学试剂为___________(填名称)。

【推荐3】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为_______。
(2)写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式 _______、_______、_______；Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为_______。
(3)由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为_______，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_______、冷却结晶、过滤洗涤。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为_______。

【推荐1】I、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从碘水中分离出I₂，选择装置_______，该分离方法的名称为_______，若进一步提纯I_2，应选择装置_______
(2)装置A使用时，①的进水方向是从_______口进水，②的名称是_______
(3)装置B分液时，为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_______。
II、海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液       ②加入过量的BaCl₂溶液       ③加入过量的NaOH溶液       ④加入HCl调节溶液的pH等于7       ⑤溶解       ⑥过滤       ⑦蒸发
(4)正确的操作顺序是_______(填选项字母)，加入HCl的化学方程是_______。
a.⑤②③①⑥④⑦                           b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦                           d.⑤③②①⑥④⑦
III.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Ag⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜、银。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题(流程图中无需填写)(加入的试剂或药品均足量)

(5)药品①的名称为_______，操作②的名称为_______。
(6)试剂⑤的化学式为_______，该步骤所发生的化学方程式为_______。
(7)操作⑨的方法是_______、过滤。

【推荐2】中学实验室用下图所示装置制取少量溴苯，请填写下列空白：

(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴和铁屑，导管b的作用有两个：一是导气；二是起___________的作用。
(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到有白雾出现，这是由于反应生成的___________遇水蒸气而形成的。
(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO₃溶液，有___________生成。
(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有棕色不溶于水的液体，这是溶解了___________的粗产品溴苯。
(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：___________。
(6)提纯粗溴苯的方法是将含有溴的溴苯倒入氢氧化钠溶液中充分混合，发生的化学反应方程式是___________，待静置分层后，用___________分离出下层液体，即为溴苯。

【推荐3】碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③______，步骤⑤______．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式______．
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是______．

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯

（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的两种玻璃仪器是______________。

【推荐1】I.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁－次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

(1)E 为该燃料电池的_____       (填“正”或“负”)极。F 电极上的电极反应为_____。
(2)镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：___。
II、以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程要分三步，完成下列填空。
(1)步骤一、灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在__(填仪器名称)中。选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是__。
(2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化 I⁻，制得富碘溶液。通适量氯气发生反应的离子方程式为__。
(3)步骤三：取步骤二中富碘溶液 100 mL，按如下流程分离碘单质。

酸化过程发生的反应是：5I⁻++6H⁺=3I₂ +3H₂O，则萃取Ⅱ发生的反应离子方程式为_____。萃取剂 X 应选择____(填字母)，萃取操作的仪器是_____。
a.100 mL 苯            b.10 mL 乙醇 c.10 mL CCl₄
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。

【推荐3】Ⅰ．（1）指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

①_____________________________________；②_______________________________________。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。  

a．玻璃棒用作引流     b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁        d．滤纸边缘高出漏斗
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl₂+2KI=2KCl+I₂。请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。
（2）在3 mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为有色溶液)，下层_____色。

Ⅲ．某溶液中含有MgSO₄和Na₂SO₄两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

（1）欲证明滤液中存在SO₄^2－、OH ^-，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO₄^2－、OH ^- 均存在。
（2）如何洗涤Mg(OH)₂沉淀？___________________________________________。