1 . 请完成下列填空。
(1)写出下列物质的电子式：：________，_________。
(2)磷能形成多种具有独特性质的物质。
①磷在元素周期表中的位置_____。
②磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为_____。
③磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关、的分析中正确的是_____(填字母)。
A．是酸式盐       B．是正盐
C．均具有较强的还原性       D．是三元弱酸
(3)实验室制氨气的原理_____。
(4)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原，其离子方程式为______。

2 . 下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是

A．Al

B．Si

C．P

D．B

3 . 下列反应的化学或离子方程式错误的是

A．制的离子方程式：

B．白磷与溶液反应：

C．与足量的溶液反应的离子方程式：

D．雌黄制备雄黄的方程式：

5 . 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是

A．Z的氯化物的分子式一定为ZCl3	B．气态氢化物的熔沸点：Z＞Y＞X
C．电负性：Y＞X＞Z	D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构

6 . 次磷酸钠(NaH₂PO₂)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。
(1)NaH₂PO₂中P的化合价为___________价。
(2)将待镀零件浸泡在NiSO₄和NaH₂PO₂的混合溶液中，可达到化学镀镍(在待镀零件表面形成一层金属镍)的目的，该过程中被氧化为二元弱酸H₃PO₃，写出该反应的离子方程式___________。
(3)次磷酸钠的制备
将黄磷(P₄)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH₂PO₂和PH₃(气体)，PH₃与NaClO溶液反应可生成次磷酸(H₃PO₂)，实验装置如图：
   
①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为___________。
②由装置A中发生化学反应可知，次磷酸(H₃PO₂)属于___________元弱酸。
③装置C中发生反应的化学方程式为___________。
④已知相关物质的溶解度如表：

	25℃	100℃
NaCl	37g	39g
NaH2PO2	100g	667g

充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后___________(填操作名称)，得到含NaH₂PO₂的溶液，进一步处理得到粗产品。
⑤反应结束后，向装置内通入N₂的目的是___________。
(4)次磷酸钠的纯度测定
先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入过量的碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗溶液(相关反应方程式为：，)，则产品纯度为___________。(已知：NaH₂PO₂相对分子质量为88)

9 . 碳酸锂是制备各种锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分Li₃PO₄)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。

已知：部分物质的溶解性表(20℃)

阳离子	阴离子
Li+	难溶	可溶	易溶
Ca2+	难溶	难溶	可溶

(1)写出浸取时Li₃PO₄与盐酸反应的化学方程式：_______。
(2)加入盐酸的量不宜过多的原因是_______。
(3)钙渣的主要成分是_______。
(4)磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是_______。
(5)沉锂时，反应的离子方程式是_______。

10 . 为正盐，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是

A．上述反应中，氧化产物是

B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

C．中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

D．是三元酸，与反应可生成三种盐