真题
名校
1 . 利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下:
下列操作错误的是
A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质 |
B.将红磷转入装置,抽真空后加热外管以去除水和氧气 |
C.从a口通入冷凝水,升温使红磷转化 |
D.冷凝管外壁出现白磷,冷却后在氮气氛围下收集 |
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2023-06-14更新
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7122次组卷
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12卷引用:2023年高考湖北卷化学真题
2023年高考湖北卷化学真题(已下线)专题10 物质的反应及转化(已下线)T13-化学实验基础(已下线)专题10 物质的反应及转化(已下线)专题10 物质的反应及转化(已下线)考点巩固卷12 化学实验基础(一)(3大考点67题)-2024年高考化学一轮复习考点通关卷(新高考通用)(已下线)专题11 化学实验(选择题)-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(已下线)第13讲氮及其化合物(已下线)第6讲 硝酸 含氮化合物之间的转化(已下线)专题05 化学实验基础-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)吉林省长春外国语学校2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题江苏省南菁高中、常州市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
解题方法
2 . 一种化合物的结构如图所示,Q、X、Y、Z、W为相邻两个短周期主族元素,原子序数依次增大,W元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一。下列说法正确的是
A.通常所用的农药中含有Z、W等元素 |
B.氢化物的沸点一定是Y>Z>X |
C.由Q、Y、W形成的正盐只有一种 |
D.Q的单质在空气中燃烧的产物具有强氧化性 |
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22-23高一·全国·课后作业
解题方法
3 . 某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论,正方观点是施用化肥有利,正方的下列观点中不科学的是
A.施用化肥可使农作物增产 |
B.化肥的肥效快 |
C.施用化肥不会造成环境污染 |
D.复合肥能给农作物提供几种营养元素 |
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2023-01-31更新
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363次组卷
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4卷引用:8.2 化学品的合理使用——同步学习必备知识
(已下线)8.2 化学品的合理使用——同步学习必备知识化学与可持续发展——课时3化肥、农药的合理施用(已下线)8.2.1 化肥、农药的合理施用和合理用药8.2.1化肥、农药的合理施用 合理用药 随堂练习
名校
解题方法
4 . 关于非金属含氧酸及其盐的性质,下列说法正确的是
A.浓具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 |
B.等氯的含氧酸盐均可用于制取氯气 |
C.加热与浓混合物可制备,说明比酸性强 |
D.浓和稀与反应的还原产物分别为和,故稀氧化性更强 |
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5 . 实验室利用红磷(P)与Cl2反应可制取少量PCl3或PCl5。
I.利用如图所示装置制取少量PCl3(部分夹持装置已略去)。
(1)组装好装置,在放入试剂前应先_____ 。
(2)A中发生反应的离子方程式为_____ 。
(3)B中所装试剂为_____ 。
(4)实验开始前,打开K1通入一段时间氮气来除去装置中的空气,除去空气的目的是_____ ;除去装置A、B中空气的具体方法是_____ 。
(5)除去产物中PCl5杂质的化学反应方程式是_____ 。
II.测定产品中PCl3的质量分数
实验步骤:
①迅速称取mg产品,加水反应后配成100mL溶液。
②取上述溶液10.00mL,向其中加入V1mLc1mol/L碘水(足量),充分反应。
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,逐滴滴加c2mol/L的Na2S2O3溶液并振荡,当溶液恰好由蓝色变为无色时,记录所消耗Na2S2O3溶液的体积。
④重复②、③操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(6)第①步溶于水的化学反应方程式是_____ 。
(7)逐滴滴加Na2S2O3溶液使用的仪器是_____ 。(已知:H2S2O3是弱酸)。
(8)根据上述数据测得该产品中PCl3的质量分数为_____ 。(已知:H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 性质 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl,与O2反应生成POCl3 |
PCl5 | — | 约100℃升华 | 遇水生成H3PO4和HCl,与红磷反应生成PCl3 |
(1)组装好装置,在放入试剂前应先
(2)A中发生反应的离子方程式为
(3)B中所装试剂为
A.饱和碳酸氢钠溶液 | B.饱和氯化钠溶液 |
C.氢氧化钠溶液 | D.浓硫酸 |
(5)除去产物中PCl5杂质的化学反应方程式是
II.测定产品中PCl3的质量分数
实验步骤:
①迅速称取mg产品,加水反应后配成100mL溶液。
②取上述溶液10.00mL,向其中加入V1mLc1mol/L碘水(足量),充分反应。
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,逐滴滴加c2mol/L的Na2S2O3溶液并振荡,当溶液恰好由蓝色变为无色时,记录所消耗Na2S2O3溶液的体积。
④重复②、③操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(6)第①步溶于水的化学反应方程式是
(7)逐滴滴加Na2S2O3溶液使用的仪器是
(8)根据上述数据测得该产品中PCl3的质量分数为
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名校
6 . 根据物质类别预测物质性质是常用的方法之一,下列预测正确的是
选项 | 已知性质 | 性质预测 |
A | Fe能置换出溶液中的Cu | Na也能置换出溶液中的Cu |
B | 氮气与氧气不容易化合 | 磷单质与氧气也不容易化合 |
C | 能使澄清石灰水变浑浊 | 也能使澄清石灰水变浑浊 |
D | 通入氯化钡溶液,溶液不变浑浊 | 通入硝酸钡溶液,溶液也不变浑浊 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-02-18更新
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222次组卷
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2卷引用:广东省汕尾市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
7 . 次磷酸钠(NaH2PO2)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂,也是一种很好的化学镀剂。
(1)NaH2PO2中P的化合价为___________ 价。
(2)将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中,可达到化学镀镍(在待镀零件表面形成一层金属镍)的目的,该过程中被氧化为二元弱酸H3PO3,写出该反应的离子方程式___________ 。
(3)次磷酸钠的制备
将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热,生成NaH2PO2和PH3(气体),PH3与NaClO溶液反应可生成次磷酸(H3PO2),实验装置如图:
①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为___________ 。
②由装置A中发生化学反应可知,次磷酸(H3PO2)属于___________ 元弱酸。
③装置C中发生反应的化学方程式为___________ 。
④已知相关物质的溶解度如表:
充分反应后,将A、C中溶液混合,再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩,有大量杂质晶体析出,然后___________ (填操作名称),得到含NaH2PO2的溶液,进一步处理得到粗产品。
⑤反应结束后,向装置内通入N2的目的是___________ 。
(4)次磷酸钠的纯度测定
先取1.0g粗产品配成100mL溶液,再取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,酸化后加入过量的碘水。充分反应后,剩余碘水恰好可消耗溶液(相关反应方程式为:,),则产品纯度为___________ 。(已知:NaH2PO2相对分子质量为88)
(1)NaH2PO2中P的化合价为
(2)将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中,可达到化学镀镍(在待镀零件表面形成一层金属镍)的目的,该过程中被氧化为二元弱酸H3PO3,写出该反应的离子方程式
(3)次磷酸钠的制备
将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热,生成NaH2PO2和PH3(气体),PH3与NaClO溶液反应可生成次磷酸(H3PO2),实验装置如图:
①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为
②由装置A中发生化学反应可知,次磷酸(H3PO2)属于
③装置C中发生反应的化学方程式为
④已知相关物质的溶解度如表:
25℃ | 100℃ | |
NaCl | 37g | 39g |
NaH2PO2 | 100g | 667g |
⑤反应结束后,向装置内通入N2的目的是
(4)次磷酸钠的纯度测定
先取1.0g粗产品配成100mL溶液,再取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,酸化后加入过量的碘水。充分反应后,剩余碘水恰好可消耗溶液(相关反应方程式为:,),则产品纯度为
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名校
解题方法
8 . 我国磷资源储量丰富。回答下列问题:
(1)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸,写出亚磷酸与过量反应的化学方程式___________ ;
(2)磷酸为磷的最高价含氧酸,其空间结构如图1所示:
①键能大小比较:磷氧双键___________ (填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。
②键角大小比较:___________ (填“大于”“等于”或“小于”)。
③纯净的磷酸黏度极大,随温度升高黏度迅速下降,原因是___________ 。
(3)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,其立方晶胞如图2所示
①固态磷化硼属于___________ (填“分子”“离子”或“共价”)晶体。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标:M点为(0,0,0)、G点为(1,1,1),则Q点的原子分数坐标为___________ 。
③若晶胞参数为acm,则B与P之间的最短距离为___________ cm(用含a的代数式表示)。
(1)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸,写出亚磷酸与过量反应的化学方程式
(2)磷酸为磷的最高价含氧酸,其空间结构如图1所示:
①键能大小比较:磷氧双键
②键角大小比较:
③纯净的磷酸黏度极大,随温度升高黏度迅速下降,原因是
(3)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,其立方晶胞如图2所示
①固态磷化硼属于
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标:M点为(0,0,0)、G点为(1,1,1),则Q点的原子分数坐标为
③若晶胞参数为acm,则B与P之间的最短距离为
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名校
解题方法
9 . 为正盐,其中P为价O为价,能将溶液中的还原为,可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是
A.上述反应中,氧化产物是 |
B.该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 |
C.溶于水破坏离子键、极性共价键和非极性共价键 |
D.是三元酸,与反应可生成三种盐 |
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2023-03-23更新
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204次组卷
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3卷引用:广西壮族自治区玉林市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
10 . 磷化铝(AlP)和磷化氢()都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出气体,该反应的另一种产物的化学式为_______ 。
(2)具有强还原性,能与溶液反应,配平该反应的化学方程式:_______ 。
__________________________________________
有0.4mol电子转移时被氧化的的物质的量为_______ mol。
(3)工业制备的流程如图所示。
①次磷酸属于_______ 元酸,其化学式为_______ 。
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为:_______ 。
③若起始时有参加反应,则整个工业流程中共生成_______ 。
(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出气体,该反应的另一种产物的化学式为
(2)具有强还原性,能与溶液反应,配平该反应的化学方程式:
__________________________________________
有0.4mol电子转移时被氧化的的物质的量为
(3)工业制备的流程如图所示。
①次磷酸属于
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为:
③若起始时有参加反应,则整个工业流程中共生成
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