我国磷资源储量丰富。回答下列问题：
(1)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，写出亚磷酸与过量
反应的化学方程式___________ ；
(2)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图1所示：
①键能大小比较：磷氧双键___________ (填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。
②键角大小比较：
___________ 
(填“大于”“等于”或“小于”)。
③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________ 。
(3)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图2所示
①固态磷化硼属于___________ (填“分子”“离子”或“共价”)晶体。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)、G点为(1，1，1)，则Q点的原子分数坐标为___________ 。
③若晶胞参数为acm，则B与P之间的最短距离为___________ cm(用含a的代数式表示)。
(1)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，写出亚磷酸与过量
反应的化学方程式(2)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图1所示：
①键能大小比较：磷氧双键
②键角大小比较：
(填“大于”“等于”或“小于”)。③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是
(3)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图2所示
①固态磷化硼属于
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)、G点为(1，1，1)，则Q点的原子分数坐标为
③若晶胞参数为acm，则B与P之间的最短距离为
更新时间：2023-04-26 20:26:10
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解题方法
【推荐1】高氯酸三碳酰肼合镍
是一种新型的起爆药。设
为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：
(1)基态
的电子排布式为___________ 。
(2)基态碳原子核外电子有___________ 种不同运动状态。
(3)
的中心原子的价层电子对数为________ ，的VSEPR模型是_________ 。
(4)上述化学式中的
为碳酰肼，其结构为
，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。
①中氮原子的杂化轨道类型为___________ 。
②
中含有的
键数目为___________ (为阿伏加德罗常数的值)。
③键角：
___________ (填“>”“<”或“=”)
。
是一种新型的起爆药。设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：(1)基态
的电子排布式为(2)基态碳原子核外电子有
(3)
的中心原子的价层电子对数为的VSEPR模型是(4)上述化学式中的
为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。①
中氮原子的杂化轨道类型为②
中含有的键数目为(为阿伏加德罗常数的值)。③键角：
。
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】按要求填空。
(1)比较大小或强弱
①A.乙酸(CH3COOH)、B.三氟乙酸(CF3COOH)、C.三氯乙酸(CCl3COOH)，它们的酸性由强到弱的顺序为_______ (用ABC字母作答，填汉字不给分，下同)。
②A.一氯乙烷(CH2ClCH3)、B.乙烷(CH3CH3)、C.乙醇(CH3CH2OH)，它们的沸点由高到低的顺序为_______ 。
③A.丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、B.丙醇(CH3CH2CH2OH)、C.丙烷(CH3CH2CH3)，它们的水溶性由好到差的顺序为_______ 。
④A.SCl2、B.CS2、C.SO2，它们的键角由大到小的顺序为_______ 。
(2)
的空间结构为_______ ，中心原子Cl的杂化类型为_______ 。
(3)有机物
中，有_______ 个手性碳，1mol该有机物含π键的个数为_______ 。
(4)H2O的热稳定性比H2S好，沸点也比H2S高，原因是_______ 。
(1)比较大小或强弱
①A.乙酸(CH3COOH)、B.三氟乙酸(CF3COOH)、C.三氯乙酸(CCl3COOH)，它们的酸性由强到弱的顺序为
②A.一氯乙烷(CH2ClCH3)、B.乙烷(CH3CH3)、C.乙醇(CH3CH2OH)，它们的沸点由高到低的顺序为
③A.丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、B.丙醇(CH3CH2CH2OH)、C.丙烷(CH3CH2CH3)，它们的水溶性由好到差的顺序为
④A.SCl2、B.CS2、C.SO2，它们的键角由大到小的顺序为
(2)
的空间结构为(3)有机物
中，有(4)H2O的热稳定性比H2S好，沸点也比H2S高，原因是
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(0.4)
【推荐3】硫和锌及其化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）基态硫原子的价电子排布图为__________________ 。
（2）已知基态锌、铜的电离能如表所示：
由表格数据知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是____________________________________ 。
（3）H2O分子中的键长比H2S中的键长__________ （填“长”或“短”）。H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是____________________________________ 。
（4）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，S32-的空间构型为__________________ 。
（5）噻吩（
）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。
①噻吩分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
，则噻吩分子中的大π键应表示为______________ 。
②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯（
）的沸点在129～131 ℃之间，后者沸点较高，其原因是____________________________ 。1 mol吡咯含__________ mol σ键。
（6）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。
已知：硫化锌晶体密度为d g·cm－3，NA代表阿伏加 德罗常数的值，则Zn2＋和S2－之间的最短核间距（x）为__________ nm（用代数式表示）。
（1）基态硫原子的价电子排布图为
（2）已知基态锌、铜的电离能如表所示：
| 电离能/kJ·mol1 | I1 | I2 |
| Cu | 746 | 1958 |
| Zn | 906 | 1733 |
（3）H2O分子中的键长比H2S中的键长
（4）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，S32-的空间构型为
（5）噻吩（
）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。①噻吩分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为，则噻吩分子中的大π键应表示为②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯（
）的沸点在129～131 ℃之间，后者沸点较高，其原因是（6）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。
已知：硫化锌晶体密度为d g·cm－3，NA代表阿伏加 德罗常数的值，则Zn2＋和S2－之间的最短核间距（x）为
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【推荐1】短周期元素在自然界中比较常见，它们的化合物及其合金在社会生活中有着很重要的作用。请回答下列问题：
(1)硫代硫酸盐可用作浸金试剂。硫代硫酸根(
)可看作是
中的一个O原子被S原子取代的产物。
①基态O原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为________ 。的空间结构是________ 。
②浸金时，作为配体可提供孤电子对与
形成
。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：_______ 。
(2)一定条件下，将F插入石墨层间可得到具有润滑性的层状结构化合物
，其单层局部结构如图所示：中C原子的杂化方式为________ ，与石墨相比，的导电性将________ ，原因是________ 。
(3)①呋喃(
)和吡咯(
)均是重要化工原料，请解释呋喃沸点低于吡咯沸点的原因_____ 。
②卤代乙酸可增强乙酸的酸性，则酸性：三氯乙酸(
)___ 三氟乙酸(
)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Mg-Fe合金是当前储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
①距离Fe原子最近的Mg原子个数是_______ 。
②若该晶胞的棱长为a pm，阿伏加德罗常数的值为
，则该合金的密度为______ 
。
(1)硫代硫酸盐可用作浸金试剂。硫代硫酸根(
)可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。①基态O原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为
的空间结构是②浸金时，
作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：(2)一定条件下，将F插入石墨层间可得到具有润滑性的层状结构化合物
，其单层局部结构如图所示：中C原子的杂化方式为的导电性将(3)①呋喃(
)和吡咯()均是重要化工原料，请解释呋喃沸点低于吡咯沸点的原因②卤代乙酸可增强乙酸的酸性，则酸性：三氯乙酸(
))(填“>”、“<”或“=”)。(4)Mg-Fe合金是当前储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
①距离Fe原子最近的Mg原子个数是
②若该晶胞的棱长为a pm，阿伏加德罗常数的值为
，则该合金的密度为。
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(0.4)
名校
【推荐2】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________________ 。
（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________ ；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________ 杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________ 。
（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________________ ；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________ g/cm3(用含a、NA的符号表示)。
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取
（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
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较难
(0.4)
【推荐3】[化学——选修3：物质结构与性质]
由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价电子有____ 种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为______ 。
（2）碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+，其中心原子碳原子的杂化类型为___________ ，该阳离子的空间构型为___________ 。
（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_________________________________ 。
（4）向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_____ ，离子反应方程式为____ ；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu（NH3）4]SO4。其阳离子的结构式为___________ ，中心原子的配位数为___________ 。
（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________ ，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm－3，NA为阿伏伽德罗常数。铜的相对原子质量为___________ （用a、ρ、NA表示，写出计算式即可）。
由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价电子有
（2）碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+，其中心原子碳原子的杂化类型为
（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是
（4）向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是
（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是
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