为正盐，其中P为
价O为
价，能将溶液中的
还原为
，可用于化学镀银。反应的离子方程式为
。下列说法正确的是A．上述反应中，氧化产物是 |
| B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 |
| C．溶于水破坏离子键、极性共价键和非极性共价键 |
D． 是三元酸，与 反应可生成三种盐 |
更新时间：2023-03-23 17:49:10
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【推荐1】利用太阳能进行二氧化碳的光催化，将其转化为更高应用价值的化学产品，是实现“碳中和”的有效手段。如图所示为类半导体材料PCN-222在可见光下催化还原
的机理。下列说法中不正确的是
的机理。下列说法中不正确的是A．图中有机物中氮原子存在 杂化 |
| B．Zr元素在原子簇化合物表面被氧化 |
C． 将还原 |
D．该转化利用太阳能，最终实现了将转化为 |
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【推荐2】细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示，下列说法错误的是
| A．上图所示氮循环中，N2转化为氨态氮属于氮的固定 |
| B．氨气是生产氮肥的主要原料，工业上用氮气和氢气合成氨 |
| C．反硝化过程中，含氮物质发生氧化反应 |
| D．硝化过程中，含氮物质发生氧化反应 |
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、Fe3+、
、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、
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【推荐1】下列化学方程式中电子转移正确的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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名校
【推荐2】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述错误的是
| A．标准状况下，2.24L NO和1.12LO2充分反应后，生成产物的分子总数小于0.1NA |
| B．4.6g C2H6O 完全燃烧，有0.5NA个C-H键断裂 |
| C．5.6gFe粉与0.13molCl2充分反应，转移电子数为0.26NA |
| D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3NA |
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的下列说法中不正确的是
的氧化性强于
分子，对应转移的电子数为12
单选题
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【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X同主族，Z的原子半径是X、Y、Z中最小的，Y的最高价氧化物的水化物是强酸，但不能和X发生反应。(已知SiCl4熔点为-70℃，沸点57.6℃；SiS2熔点为1090℃，沸点为1130℃)下列说法正确的是
| A．常温下，化合物X和Z形成的化合物是固态的 |
| B．W和X形成的化合物中只含有共价键 |
| C．Y的最高价氧化物能使品红溶液褪色 |
| D．化合物YW俗称“金刚砂” |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】含有共价键的离子化合物是
| A．NaCl | B．NH4Cl | C．NH3 | D．O2 |
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【推荐1】大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是
| A．Z的氯化物的分子式一定为ZCl3 | B．气态氢化物的熔沸点：Z＞Y＞X |
| C．电负性：Y＞X＞Z | D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构 |
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【推荐2】磷化氢是常用的高效熏蒸杀虫剂。一种制备
的流程如下图所示：
下列说法正确的是
A． 分子是正四面体结构， 中含有 共价键 |
B．次磷酸钠 属于酸式盐 |
C．反应Ⅰ为 (浓) |
D．理论上，每可生产 |
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具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
等氯的含氧酸盐均可用于制取氯气
与浓
，说明
和稀
反应的还原产物分别为
和
，故稀
