一种化合物的结构如图所示，Q、X、Y、Z、W为相邻两个短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一。下列说法正确的是
| A．通常所用的农药中含有Z、W等元素 |
| B．氢化物的沸点一定是Y>Z>X |
| C．由Q、Y、W形成的正盐只有一种 |
| D．Q的单质在空气中燃烧的产物具有强氧化性 |
更新时间：2023-05-28 16:55:15
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【推荐1】下列对碱金属的叙述，其中完全不 正确的组合是 ( )
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
| A．②③⑥ | B．②③④ | C．④⑤⑥ | D．①③⑤ |
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【推荐2】钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物(如KO2)。 下列说法不正确的是（ ）
| A．在450℃ 、15MPa 的压力下， Na 与 O2反应也能够得纯净的 NaO2，常温下Na2O2的稳定性比 NaO2好 |
| B．CsO2具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中水作还原剂 |
| C．4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2，因此可用来作氧气源 |
| D．KO2与水反应后的溶液呈强碱性 |
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【推荐3】查找资料得知：大多数碳酸盐难溶于水。但雨水、河水中溶有CO2后，就会与土壤、岩石中的CaCO3等反应生成可溶性的碳酸氢盐进入水中，从而提高了水的硬度，这些可溶性的碳酸氢盐，加热时又易分解为CaCO3等难溶物质而形成水垢，绝大多数碳酸盐都具有类似的性质。请你结合所学知识分析，下列说法中正确的是（ ）
| A．除去CO2中的HCl气体，可以用饱和碳酸钠溶液 |
| B．向NaOH溶液通入过量的CO2，生成碳酸钠 |
| C．已知相同条件下，碳酸氢钠的溶解度远小于碳酸钠的溶解度。在一定温度下，向一定量的饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，会有固体析出 |
D．可用加热方法除去碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，该反应的化学方程式可以表示为 |
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【推荐1】在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则
的值为
的值为| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
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【推荐2】X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的5种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W的简单离子是它所在周期中简单离子半径最小的，T在同周期元素中非金属性最强。下列说法不正确的是（ ）
| A．由X、Y、Z三种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数相等 |
| B．Z、W、T的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应 |
| C．Y、Z、T三种元素组成的某种化合物的水溶液可用于当前疫情消毒 |
| D．Y与Z形成的化合物中都只含离子键 |
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【推荐1】下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是( )
| A．Cl2>I2 | B．SiCl4>CCl4 |
| C．NH3<PH3 | D．C(CH3)4>CH3(CH2)3CH3 |
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【推荐2】晶体可以简单地分为分子晶体，共价晶体，金属晶体和离子晶体四大类，还存在过渡晶体和混合型晶体，下列关于晶体性质描述正确的是
A． 、 、干冰的熔沸点依次减小 |
B． 、 、 等分子晶体一个分子周围有12个紧邻的分子，该特征称为分子密堆积 |
C．自然界中的玻璃、炭黑、蜡状的白磷( )等属于非晶体 |
D．离子晶体 中微粒间的相互作用力仅含有离子键和共价键 |
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（n=2、4、6）。下列说法错误的是
