利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
| A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质 |
| B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 |
| C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 |
| D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 |
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更新时间：2023-06-14 16:08:23
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单选题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】粗苯甲酸中含有少量NaCl和泥沙，经过一系列操作可提纯苯甲酸。下列叙述错误的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 装置 |
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| 操作 | 加热溶解 | 过滤 | 冷却结晶 | 离子检验 |
| 叙述 | 加热的目的是增大苯甲酸在水中的溶解度 | 常温下过滤，除去不溶性杂质泥沙 | 利用了苯甲酸和NaCl的溶解度随温度变化的差异性 | 用硝酸酸化的硝酸银溶液检验苯甲酸中的NaCl是否除尽 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】有关抽滤操作，下列说法正确的是
| A．当滤液快达到支管口时，应先拔掉橡皮管，再从支管倒出滤液 |
| B．在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相连接 |
| C．抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀 |
| D．洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物 |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
下列说法不正确的是
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
下列说法不正确的是
| A．“还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全 |
| B．“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+ |
| C．“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3 |
| D．所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净 |
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单选题
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较难
(0.4)
【推荐2】工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．步骤a中还需要加入适量的氧气和水 |
| B．保温去铁后过滤，铁元素主要以+2价的沉淀形式被过滤出去 |
| C．蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸，目的是抑制硝酸铜的水解 |
D．硝酸铜溶液中离子浓度大小： |
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