工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 |
| B．若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品 |
| C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3＋ ，涉及的反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O |
| D．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为2∶1 |
更新时间：2019-11-19 18:13:24
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【推荐1】以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和碳酸亚钴(CoCO3)的工艺流程如图。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．“滤渣1”的主要成分是H2SiO3、BaSO4 |
B．“氧化”时的离子反应为 |
| C．“调pH"过程中形成黄钠铁矾渣，Na2CO3必须过量 |
D．“沉钴”过程发生的反应为 |
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【推荐2】利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 |
B．“氧化”时，发生的化学方程式： |
C．若“还原”工序利用原电池来实现，则 是正极产物 |
D．“还原”时，每生成1molAg，理论上消耗 |
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是一种压电材料。以
为原料，采用下列路线可制备粉状
易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成
。下列说法正确的是
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【推荐1】碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”；锡酸钠(Na2SnO3)可用于制造陶瓷电容器的基体。以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，回收锡酸钠并制备碲单质的流程图如下，下列说法错误的是
已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。
已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。
| A．在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是增大锡碲渣的碱浸速率和浸出率 |
B．“氧化”时，反应的离子方程式为 |
| C．“氧化”的温度应该越高越好，因为温度越高化学反应速率越快 |
D．以石墨为电极电解Na2TeO3溶液可获得Te，电解过程中阴极上的电极反应为： |
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【推荐2】CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为：SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
| A．用装置甲制取SO2 | B．用装置乙制取CuBr |
| C．用装置丙避光将CuBr与母液分离 | D．用装置丁干燥CuBr |
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【推荐1】类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是
| A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜 |
| B．CaC2能水解：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O =4Al(OH)3↓＋3CH4↑ |
| C．工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝 |
| D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 |
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【推荐2】下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ）
| A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 |
| B．实验开始时应先将活塞E关闭 |
| C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 |
| D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 |
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离子结合质子的能力比SiO
离子强
