晶体可以简单地分为分子晶体，共价晶体，金属晶体和离子晶体四大类，还存在过渡晶体和混合型晶体，下列关于晶体性质描述正确的是
A． 、 、干冰的熔沸点依次减小 |
B． 、 、 等分子晶体一个分子周围有12个紧邻的分子，该特征称为分子密堆积 |
C．自然界中的玻璃、炭黑、蜡状的白磷( )等属于非晶体 |
D．离子晶体 中微粒间的相互作用力仅含有离子键和共价键 |
更新时间：2024-05-20 22:26:39
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【推荐1】冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与K+作用而不与Na+、Li+作用；18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是
| A．18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征 |
| B．18-冠-6中O原子与K+间存在离子键 |
| C．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 |
| D．冠醚能与碱金属离子形成的晶体属于离子晶体 |
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解题方法
【推荐2】B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是
| A．与苯相似，其熔点较低 |
| B．无机苯与苯相似，既有非极性键也有极性键 |
| C．分子中B和N的杂化方式相同 |
| D．分子中所有原子共平面 |
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，研究表明它的结构特性是
、
分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而
位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法错误的是
，M的相对原子量为b，则晶体密度为
，且Ｍ呈+1价
空缺率(体心中没有
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合 |
| B．H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的 |
| C．冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：4 |
| D．氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．固态CH4与NH4Cl都属于分子晶体 |
| B．MgCl2中既有离子键又有共价键 |
| C．冰熔化时，分子中氢键和H﹣O键发生断裂 |
| D．熔沸点由高到低的顺序是金刚石＞NaCl＞H2O |
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A．沸点： | B．熔点： |
| C．硬度：碳化硅＜金刚石 | D．沸点： |
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【推荐2】已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。25°C时，各元素最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
| A．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素 |
| B．简单离子半径大小顺序：X＞M |
| C．W与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z |
| D．X、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物 |
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